下列说法正确的是(    )

\(\rm{①Na}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

\(\rm{②}\)对于反应\(\rm{CO(g) + H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)\(\rm{⇌ }\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) \triangle H﹤0}\)，加入催化剂，改变了反应的途径，但该反应的\(\rm{\triangle H}\)也会改变

\(\rm{③}\)甲烷的标准燃烧热为\(\rm{890.3 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)+2O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)     \(\rm{\triangle H=-890.3 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

\(\rm{④FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)均可加快\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分解，同等条件下二者对\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分解速率的改变相同

\(\rm{⑤10 ml}\)浓度为\(\rm{1 mol/L}\)的盐酸与过量的锌粉反应，若加入少量\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)固体，能加快反应速率但又不影响氢气生成。

\(\rm{⑥500℃}\)、 \(\rm{30 MPa}\)下，将\(\rm{0.5 mol N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{1.5 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)置于密闭的容器中充分反应生成\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)，放热\(\rm{19.3kJ}\)，其热化学方程式为：\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}⇌ }\)\(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)  \(\rm{\triangle H < -38.6 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)  

已知汽车尾气中的主要污染物为\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{CO}\)、超细颗粒\(\rm{(PM2.5)}\)等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。

\(\rm{(1)}\)工业上可采用\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)合成甲醇，发生反应为\(\rm{(I)CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)  \(\rm{\triangle H < 0}\)

在恒容密闭容器里按体积比为\(\rm{1:2}\)充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____\(\rm{\_}\)。

A.正反应速率先增大后减小  \(\rm{B.}\)逆反应速率先增大后减小  \(\rm{C.}\)化学平衡常数\(\rm{K}\)值增大

D.反应物的体积百分含量增大 \(\rm{E.}\)混合气体的密度减小    \(\rm{F.}\)氢气的转化率减小

\(\rm{(2)}\)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)

\(\rm{\triangle H < 0}\) 。则该反应在_______________\(\rm{(}\)填高温、低温或任何温度\(\rm{)}\)下能自发进行。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)，经过相同时间内测量逸出气体中\(\rm{NO}\)的含量，从而确定尾气脱氮率\(\rm{(}\)脱氮率即\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{)}\)，结果如图所示。以下说法正确的是________________

A.第\(\rm{②}\)种催化剂比第\(\rm{①}\)种催化剂脱氮率高  

B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C.曲线\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)最高点表示此时平衡转化率最高

D.两种催化剂分别适宜于\(\rm{55℃}\)和\(\rm{75℃}\)左右脱氮

\(\rm{(4)}\)用焦炭还原\(\rm{NO_{2}}\)的反应为：

\(\rm{2NO_{2}(g)+2C(s)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)，在恒温条件下，\(\rm{1 mol NO_{2}}\)和足量\(\rm{C}\)发生该反应，测得平衡时\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

\(\rm{① A}\)、\(\rm{B}\)两点的浓度平衡常数关系：\(\rm{K_{c(A)}}\)______\(\rm{K_{c(B)}}\)

\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)” 或“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{② A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三点中\(\rm{NO_{2}}\)的转化率最高的是___\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)点。

\(\rm{③}\) 计算\(\rm{C}\)点时该反应的压强平衡常数\(\rm{K_{p(C)}}\)\(\rm{=}\)_____\(\rm{(}\)\(\rm{K_{p}}\)是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)。

下列变化过程中，\(\rm{ΔS < 0}\)的是     \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

下列过程一定不能自发进行的是(    )

下列表述不正确的是(    )

科学家积极探索新技术对\(\rm{CO_{2}}\)进行综合利用，请回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.CO_{2}}\)可用来合成低碳烯烃：\(\rm{2CO_{2}(g) +6H_{2}(g)⇌ CH_{2} =CH_{2}(g) +4H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH= akJ/mol}\)

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CH_{2} =CH_{2}}\)的燃烧热分别是\(\rm{285.8kJ/mol}\)和\(\rm{1411.0kJ/mol}\)，且\(\rm{H_{2}O(g)⇌ H_{2}O(1) ΔH = -44.0 kJ/mol}\)，则\(\rm{a=}\)____________\(\rm{kJ/mol}\)。

\(\rm{(2)}\)上述由\(\rm{CO_{2}}\)合成\(\rm{CH_{2} =CH_{2}}\)的反应在__________下自发进行\(\rm{(}\)填“高温”或“低温”\(\rm{)}\)，理由是________________________________。

\(\rm{(3)}\)在体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{3mol H_{2}}\)和\(\rm{1mol CO_{2}}\)，测得温度对\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图\(\rm{1}\)所示。下列说法正确的是_________。

A.平衡常数大小：\(\rm{K_{M} > K_{N}}\)

B.其他条件不变，若不使用催化剂，则\(\rm{250℃}\)时\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率可能位于点\(\rm{M_{1}}\)

C.图\(\rm{1}\)中\(\rm{M}\)点时，乙烯的体积分数为\(\rm{7.7\%}\)

D.当压强或\(\rm{n( H_{2})/n(CO_{2})}\)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

\(\rm{(4)}\)保持温度不变，在体积为\(\rm{VL}\)的恒容容器中以\(\rm{n(H_{2})∶n(CO_{2})= 3∶1}\)的投料比加入反应物，\(\rm{t_{0}}\)时达到化学平衡。\(\rm{t_{1}}\)时将容器体积瞬间扩大至\(\rm{2V L}\)并保持不变，\(\rm{t_{2}}\)时重新达平衡。请在图\(\rm{2}\)中作出容器内混合气体的平均相对分子质量\(\rm{\overline{{M}}}\)随时间变化的图象。

Ⅱ\(\rm{.CO_{2}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)在一定条件下可以合成氨基甲酸铵\(\rm{(NH_{2}COONH_{4})}\)，已知：\(\rm{NH_{2}COONH_{4}+2H_{2}O⇌ NH_{4}HCO_{3}+NH_{3}·H_{2}O}\)，某研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到\(\rm{c(NH_{2}COO^{—})}\)随时间的变化如图\(\rm{3}\)所示：

\(\rm{(5)25℃}\)时，\(\rm{0～6min}\)氨基甲酸铵水解反应的平均速率\(\rm{v(NH_{2}COO^{—})=}\)             

\(\rm{(6)}\)依据图中信息，说明水解反应速率随温度升高而增大的理由是                                      

下列叙述中正确的是(    )

在下图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两容器里，分别收集着一种理想气体\(\rm{(}\)二者不反应\(\rm{)}\)。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都分布在两个容器中\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{)}\)。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(    )

下列说法正确的是(    )