3．
\(\rm{(1)}\)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)和强氧化剂液态双氧水。当把\(\rm{0.4mol}\)液态肼和\(\rm{0.8mol H_{2}O_{2}}\)混合反应，生成氮气和水蒸气，放出\(\rm{256kJ}\)的热量\(\rm{(25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)下测得的热量\(\rm{)}\)。
\(\rm{①}\)该反应的热化学方程式为 。
\(\rm{②}\)又已知\(\rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H=+44kJ/mol}\)。则\(\rm{16g}\)液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 \(\rm{kJ}\)。
\(\rm{(2)}\)中国政府承诺，到\(\rm{2020}\)年，单位\(\rm{GDP}\)二氧化碳排放比\(\rm{2005}\)年下降\(\rm{40\%～50\%}\)。
\(\rm{①CO_{2}}\)可转化成有机物实现碳循环。在体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1 mol CO_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)，一定条件下发生反应：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)
\(\rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{ΔH=-49.0 mol·L^{-1}}\)，测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如图所示。
从\(\rm{0 min}\)到\(\rm{10 min}\) \(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})=}\)__________\(\rm{mol·(L·min)^{-1}}\)。
\(\rm{②}\)能说明上述反应达到平衡状态的是____________。
A.反应中\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量浓度之比为\(\rm{1︰1}\)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗\(\rm{3 mol H_{2}}\)，同时生成\(\rm{1 mol H_{2}O}\)
D.\(\rm{CO_{2}}\)的体积分数在混合气体中保持不变
\(\rm{(2)}\)工业上，\(\rm{CH_{3}OH}\)也可由\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)合成：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)}\)
\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)。
\(\rm{①}\)参考合成反应\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)}\)
\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的平衡常数。下列说法正确的是 。
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行，在高温下可自发进行
C.在\(\rm{T℃}\)时，\(\rm{1L}\)密闭容器中，投入\(\rm{0.1 molCO}\)和\(\rm{0.2 molH_{2}.}\)达到平衡时，\(\rm{CO}\)转化率为\(\rm{50\%}\)，则此时的平衡常数为\(\rm{100}\)
D.工业上采用稍高的压强\(\rm{(5 MPa)}\)和\(\rm{250℃}\)，是因为此条件下，原料气转化率最高
\(\rm{②}\)若容器容积不变，则下列措施可提高反应\(\rm{CO}\)转化率的是 。
A.充入\(\rm{CO}\)，使体系总压强增大 \(\rm{B.}\)将\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)从体系中分离
C.充入\(\rm{He}\)，使体系总压强增大 \(\rm{D.}\)使用高效催化剂