\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{SO_{2}}\)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。

\(\rm{SO_{2}}\)的除去

方法\(\rm{1(}\)双碱法\(\rm{)}\)：用\(\rm{NaOH}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)，并用\(\rm{CaO}\)使\(\rm{NaOH}\)再生，\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{CaO(s)+H_{2}O(l)═══Ca(OH)_{2}(s)\underset{}{\overset{}{⇌}} Ca^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}\)

从平衡移动的角度，简述过程\(\rm{②NaOH}\)再生的原理_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

方法\(\rm{2}\)：用氨水除去\(\rm{SO_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{25℃}\)，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的\(\rm{K_{b}=1.8×10^{-5}}\)，\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的\(\rm{K_{a1}=1.3×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{a2}=6.2×10^{-8}}\)。若氨水的浓度为\(\rm{2.0 mol·L^{-1}}\)，溶液中的\(\rm{c(OH^{-})=}\)____________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。将\(\rm{SO_{2}}\)通入该氨水中，当\(\rm{c(OH^{-})}\)降至\(\rm{1.0×10^{-7}mol·L^{-1}}\)时，溶液中的\(\rm{ \dfrac{c(SO\rlap{_{3}}{^{2-}})}{c(HSO\rlap{_{3}}{^{-}})}=}\)________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D 4}\)个反应：

则在任何温度都能自发进行的反应是__________；任何温度都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中，在温度高于__________时可自发进行的反应是_________，在温度低于____________时可自发进行的反应是__________________。

化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是(    )

下列说法中正确的是(    )

\(\rm{①}\)使用催化剂和加压都使活化分子的浓度增大，百分含量增大，速率加快   

\(\rm{②}\)化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程     

\(\rm{③}\)化学反应的发生是活化分子有合适取向的有效碰撞  

\(\rm{④}\)催化剂参与化学反应，并降低了活化能，加快化学反应速率    

\(\rm{⑤A═B+C}\)在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，则\(\rm{ΔH < 0}\)、\(\rm{ΔS < 0}\)   

\(\rm{⑥}\)在工业合成氨中\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)的循环利用及选择适当的高压，可提高其利用率，降低成本

\(\rm{⑦}\)在工业合成氨中反应温度为\(\rm{700K}\)，主要为了提高化学反应速率

有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产。下列说法正确的是(    )

碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是(    )

\(\rm{①}\)碳酸铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大；

\(\rm{②}\)碳酸铵分解是因为外界给予了能量；

\(\rm{③}\)碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解；

\(\rm{④}\)碳酸盐都不稳定，都能自发分解。

常温下，下列不是自发变化过程的