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            • 1． 下列说法中正确的是（　　）
              A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应
              B．非自发进行的反应一定不可能发生反应
              C．能自发进行的反应实际可能没有发生反应
              D．常温下，2H2O2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
              难度：较易
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            • 2． 向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
              CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
              ①该反应自发进行的条件是 ______ （填“低温”、“高温”或“任意温度”）
              ②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是 ______ ．
              A．混合气体的平均相对分子质量保持不变   B．CO2和H2的体积分数保持不变
              C．CO2和H2的转化率相等             D．混合气体的密度保持不变．
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            • 3． 根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（　　）
              A．2O3（g）=3O2（g）△H＜0
              B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0
              C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0
              D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0
              难度：难
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
              B．当反应放热时△H＞O，反应吸热时△H＜O
              C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
              D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时△H为“-”
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            • 5． 下列说法不正确的是（　　）
              A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
              B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
              C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
              D．Mg（OH）2固体在溶液存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液
              难度：较易
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            • 6． 过程的自发性的作用是（　　）
              A．判断过程的方向
              B．确定过程是否一定会发生
              C．判断过程发生的速率
              D．判断过程的热效应
              难度：较易
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            • 7． 下列说法中正确的是（　　）
              A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
              B．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变
              C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
              D．自发反应在任何条件下都能实现
              难度：较易
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            • 8． CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．
              （1）已知：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3KJ/mol
              CH4（g）⇌C（s）+2H2 （g）△H═+75KJ/mol
              反应2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是 ______
              （2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．压强为P1时，向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：
              ①该反应属于 ______ （填“吸”或“放”）热反应；P1______ P2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时，该反应的平衡常数K= ______ （用含b的代数式表示）．
              ②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为 ______ ．

              （3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为 ______
              （4）以甲烷燃料电池做电源，用如图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是 ______ ．
              （5）已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=8.0×10-33．若使某铝盐溶液中的Al3+降至1.0×10-6mol．L-l时，则需调节溶液的pH至 ______ （已知lg5=0.7）．
              难度：较易
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            • 9． 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）
              A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
              B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
              C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
              D．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
              难度：易
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            • 10． 下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（　　）
              A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
              B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）
              C．4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）
              D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）
              难度：较易
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