\(\rm{13}\)年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。

汽车尾气净化的主要原理为：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)}\) \(\rm{\underset{}{\overset{催化剂}{⇌}} 2CO_{2}+N_{2}}\)。在密闭容器中发生该反应时，\(\rm{c(CO_{2})}\)随温度\(\rm{(T)}\)、催化剂的表面积\(\rm{(S)}\)和时间\(\rm{(t)}\)的变化曲线如下图所示。据此判断： \(\rm{(1)}\)该反应为________反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)：在\(\rm{T_{2}}\)温度下，\(\rm{0～2s}\)内的平均反应速率：\(\rm{v(N_{2})=}\)__________；

\(\rm{(2)}\)当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积\(\rm{S_{1} > S_{2}}\)，在答题卡上画出 \(\rm{c(CO_{2})}\)在\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{S_{2}}\)条件下达到平衡过程中的变化曲线。

\(\rm{(3)}\)某科研机构，在\(\rm{t_{1}℃}\)下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)的浓度\(\rm{(}\)具体数据见下表，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)的起始浓度为\(\rm{0)}\)。

\(\rm{t_{1}℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)_______________，平衡时\(\rm{NO}\)的体积分数为____________。

\(\rm{(4)}\)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到\(\rm{t_{1}}\)时刻达到平衡状态的是_______\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)下图中\(\rm{v_{正}}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{n}\)、\(\rm{m}\)分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量\(\rm{)}\)

二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)被称为\(\rm{21}\)世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。

Ⅰ\(\rm{.}\)工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中\(\rm{(}\)压强\(\rm{2.0～10.0 MPa}\)，温度\(\rm{230～280 ℃)}\)进行下列反应：

\(\rm{CO(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)    \(\rm{ΔH=-90.7 kJ/mol①}\)

\(\rm{2CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OCH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)     \(\rm{ΔH=-23.5 kJ/mol②}\)

\(\rm{CO(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)       \(\rm{ΔH=-41.2 kJ/mol③}\)

\(\rm{(1)}\)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(g)+}\)\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{CO(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)　\(\rm{ΔH=-35.6 kJ/mol}\)。该反应是________反应\(\rm{(}\)填“自发”或“非自发”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)催化反应室中总反应\(\rm{3CO(g)+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OCH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)+CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)的\(\rm{ΔH=}\)________。\(\rm{830 ℃}\)时反应\(\rm{③}\)的\(\rm{K=1.0}\)，则在催化反应室中反应\(\rm{③}\)的\(\rm{K}\)________\(\rm{1.0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)上述反应中，可以循环使用的物质有_____________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。\(\rm{b}\)电极是___________极。

\(\rm{(7)}\)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：\(\rm{CO_{2}(g)}\) \(\rm{+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\) \(\rm{+H_{2}O(g)}\)。在体积为\(\rm{2}\) \(\rm{L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{2molCO_{2}}\)和\(\rm{9}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，测得\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)浓度随时间变化如图所示：

\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数\(\rm{K}\) 表达式为___________。

\(\rm{(2)0～10min}\)时间内，该反应的平均反应速率\(\rm{v (CH_{3}OH)=}\)_______________，\(\rm{H_{2}}\)的转化率_____________。

\(\rm{(3)}\)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是______        \(\rm{(}\)不定项选择\(\rm{)}\)

A.该条件下的平衡常数\(\rm{K}\)保持不变

B.\(\rm{ v (CH_{3}OH)}\)正： \(\rm{v (H_{2})}\)逆\(\rm{=1:}\) \(\rm{3}\)

C.容器中\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{H_{2}O(g)}\)的浓度之比为\(\rm{1:}\) \(\rm{3:}\) \(\rm{1:}\) \(\rm{1}\)

D.容器中各气体的浓度保持不变

E.容器中混合气体的密度保持不变

F.容器中混合气体平均相对分子质量不随时间而变化

\(\rm{(4)}\)已知在常温常压下：

\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)}\)   \(\rm{\triangle H_{1} = -1452.8kJ·mol^{-1\;}}\)

\(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}\)   \(\rm{\triangle H_{2} = -566.0kJ·mol^{-1\;}}\)

\(\rm{(5)}\)在某恒温恒压的密闭容器中充入\(\rm{2molSO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{2molO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，发生\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\) 达平衡时\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的体积分数为\(\rm{a\%}\)，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后\(\rm{S{{O}_{2}}}\)的体积分数仍为\(\rm{a\%}\)的是__________。

       \(\rm{a. 1molSO_{2}}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)                 \(\rm{b. 2molSO_{2}}\)

       \(\rm{c. 1molO_{2}}\)和\(\rm{2molSO_{3}}\)                 \(\rm{d.1molSO_{2}}\)和\(\rm{2.5molO_{2}}\) 和\(\rm{3molSO_{3}}\)

用\(\rm{O_{2}}\)将\(\rm{HCl}\)转化为\(\rm{Cl_{2}}\)，反应方程式为\(\rm{4HCl(g)+O_{2}(g)⇌ 2H_{2}O(g)+2Cl_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH > 0}\)，一定条件下在密闭容器中测得反应过程中\(\rm{n(Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)的实验数据如下。下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)汽车内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应，这是汽车尾气里含有\(\rm{NO}\)气体的原因之一。已知不同温度时，反应\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)的平衡常数。

请回答：

\(\rm{①}\)该反应是________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)在\(\rm{2 400 ℃}\)时向\(\rm{2 L}\)密闭容器中充入\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)各\(\rm{1 mol}\)，平衡时\(\rm{N_{2}}\)的转化率是________\(\rm{\%(}\)保留整数\(\rm{)}\)；平衡后再向其中充入\(\rm{1 mol NO}\)，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中\(\rm{NO}\)的体积分数________\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=a kJ·mol^{-1}}\)。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，\(\rm{t ℃}\)时在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)的浓度如表\(\rm{(CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)的起始浓度为\(\rm{0)}\)：

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)在上述条件下该反应能自发进行，则\(\rm{a}\)________\(\rm{0(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)前\(\rm{2 s}\)内的平均反应速率\(\rm{v(N_{2})=}\)________。\(\rm{(}\)只写出计算结果，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{③t ℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{④}\)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高\(\rm{NO}\)转化率的是________。

A.选用更有效的催化剂  \(\rm{B.}\)升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度  \(\rm{D.}\)缩小容器的容积

设反应\(\rm{①Fe(s)+CO_{2}(g)⇌ FeO(s)+CO(g)}\)，\(\rm{∆H=a kJ·mol^{-1}}\)，反应\(\rm{②Fe(s)+H_{2}O(g)⇌ }\) \(\rm{FeO(s)+H_{2}(g)}\)，\(\rm{∆H=b kJ·mol^{-1}}\)，以上两反应的平衡常数分别为\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)，在不同温度下，\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)的值如下：

下列有关叙述正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

则使\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}O_{4}}\) \(\rm{(l)}\)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 ______ ．

\(\rm{(3)}\)己知\(\rm{N_{2}O_{4}(g){⇌}2NO_{2}(g){\triangle }H{=+}57{.}20kJ{/}mol{,}t}\)时，将一定量的\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，充人一个容器为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，两种物质的浓度随时间变化关系如表所示：

升高温度，下列数据不一定增大的是 (    )

\(\rm{Bodensteins}\)研究反应：\(\rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)\overset{}{⇌} 2HI(g)}\)　\(\rm{ΔH < 0}\)，温度\(\rm{T}\)时，在两个体积均为\(\rm{1 L}\)的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数\(\rm{w(HI)}\)与反应时间\(\rm{t}\)的关系如下表：

研究发现，上述反应中\(\rm{v_{正}=k_{a}·w(H_{2})·w(I_{2})}\)，\(\rm{v_{逆}=k_{b}·w^{2}(HI)}\)，其中\(\rm{k_{a}}\)、\(\rm{k_{b}}\)为常数。下列说法正确的是