恒温下，向容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中加入\(\rm{MgSO_{4}(s)}\)和\(\rm{CO(g)}\)，发生反应：\(\rm{MgSO_{4}(s)+CO(g)⇌ MgO(s)+CO_{2}(g)+SO_{2}(g)}\)反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

绿水青山就是金山银山，我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献，并取得了显著的成绩。

 \(\rm{(1)}\)反应\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ 2CO_{2}(g)+N_{2}(g)}\)为放热反应。可用于净化汽车尾气，已知\(\rm{570K}\)时该反应的反应速率极慢，平衡常数极大。由此可知，提高尾气净化效率的最佳途径是_________\(\rm{;}\)若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和\(\rm{NO}\)的转化率，且只改变一个反应条件，则应采取的措施是_________。

\(\rm{(2)}\)某科研小组根据反应\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)来探究起始反应物的碳氮比\(\rm{[n(CO)/n(NO)]}\)对污染物去除率的影响。\(\rm{T℃}\)时，向体积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中充入总物质的量为\(\rm{4mol}\)的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氮气的体积分数的变化如图所示．

\(\rm{①}\)根据图像推测曲线转化率\(\rm{2}\)表示的是______\(\rm{ (}\)填“\(\rm{CO}\)”或“\(\rm{NO}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{A}\)点时，\(\rm{n(CO)/n(NO)=}\)_________，此时反应的平衡常数\(\rm{K=}\)_________\(\rm{(}\)请填写数值与单位\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)煤炭在\(\rm{O_{2}/CO_{2}}\)的气氛中燃烧会产生\(\rm{CO}\)，有人提出，可以设计反应\(\rm{2CO(g)=2C(s)+O_{2}(g)}\)来消除\(\rm{CO}\)的污染。该提议_______\(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)，理由是_______。

向一体积不变的某密闭容器中加入\(\rm{0.3molA}\)、\(\rm{0.1molC}\)和一定量的\(\rm{B}\)三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为\(\rm{t_{2}}\)时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所改变条件均不同，已知\(\rm{t_{3}～t_{4}}\)阶段为使用催化剂\(\rm{(}\)已知图甲中\(\rm{t_{0}～t_{1}}\)阶段\(\rm{c(B)}\)未画全\(\rm{)}\)。下列说法不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

已知：\(\rm{CH_{2}CH_{3}(g)\overset{催化剂}{}H_{2}(g)+}\)\(\rm{\left. CH===CH_{2}(g) \right.}\)　\(\rm{ΔH=+124 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下\(\rm{(}\)只改变一种条件\(\rm{)}\)的变化状况如图所示\(\rm{(}\)第\(\rm{10 min}\)到\(\rm{14 min}\)的\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)浓度变化曲线未表示出\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)第\(\rm{2 min}\)反应温度\(\rm{T(2)}\)与第\(\rm{8 min}\)反应温度\(\rm{T(8)}\)的高低：\(\rm{T(2)}\)_____                             __\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)T(8)}\)；第\(\rm{10 min}\)时反应改变的条件是______________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)比较产物苯乙烯在\(\rm{2～3 min}\)、\(\rm{5～6 min}\)时平均反应速率\(\rm{[}\)平均反应速率分别以\(\rm{v(2～3)}\)、\(\rm{v(5～6)}\)表示\(\rm{]}\)的大小：____________________________。

\(\rm{(3)}\)反应物乙苯在\(\rm{5～6 min}\)和\(\rm{15～16 min}\)时平均反应速率的大小：\(\rm{v(5～6)}\)大于\(\rm{v(15～16)}\)，原因是_________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)当反应达到平衡时，\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的浓度比是________；\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的转化率之比是________。

\(\rm{(2)}\)升高平衡体系的温度\(\rm{(}\)保持体积不变\(\rm{)}\)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________\(\rm{(}\)填“正向”、“逆向”或“不”\(\rm{)}\)移动。

\(\rm{(4)}\)若容器恒容、绝热\(\rm{(}\)容器内热量不损失\(\rm{)}\)，加热使容器内温度迅速升至原来的\(\rm{2}\)倍，平衡将________\(\rm{(}\)填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”\(\rm{)}\)。达到新平衡后，容器内温度________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)原来的\(\rm{2}\)倍。

在\(\rm{100 ℃}\)时，将\(\rm{0.100 mol N_{2}O_{4}}\)气体充入\(\rm{1 L}\)恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如下表数据：

\(\rm{(1)}\) 该反应的平衡常数表达式为_______\(\rm{;}\)从表中分析：\(\rm{c_{1}}\)____\(\rm{c_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{c_{3}}\)____\(\rm{c_{4}}\)。 

\(\rm{(2)}\) 在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的平均反应速率为____\(\rm{ mol·L^{-1}·s^{-1}}\)。 

\(\rm{(3)}\) 达平衡后下列条件的改变可使\(\rm{NO_{2}}\)气体浓度增大的是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

A. 扩大容器的容积  \(\rm{B.}\) 再充入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)

C. 分离出一定量的\(\rm{NO_{2}}\)   \(\rm{D.}\) 再充入一定量的\(\rm{He}\)

\(\rm{(4)}\) 若在相同条件下，起始时只充入\(\rm{0.080 mol NO_{2}}\)气体，则达到平衡时\(\rm{NO_{2}}\)气体的转化率为____。 

在恒温恒压容器\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)中，将\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)混合后由\(\rm{A}\)口快速  充入容器，然后封闭\(\rm{A}\)。反应在\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)时刻达到平衡，\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)时刻再从\(\rm{A}\)口快速充入\(\rm{2 mol NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，然后再封闭\(\rm{A}\)，\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)时刻重新达到平衡状态，直至\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)。在\(\rm{0～t}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)时间内混合气中\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的体积分数\(\rm{(}\)纵坐标\(\rm{)}\)随时间\(\rm{(}\)横坐标\(\rm{)}\)变化的曲线正确的是                                                                          \(\rm{(}\)　\(\rm{)}\)

下列说法正确的是 (    )

工业上一般在恒容密闭容器中用\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO}\)生产燃料甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)\triangle H}\)

\(\rm{(1)}\)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)。

某温度下，将\(\rm{2molCO}\)和\(\rm{6molH_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得\(\rm{c(CO)=0.2mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为___________________，此时的温度为_____________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{100℃}\) 压强为\(\rm{0.1 MPa}\)条件下，容积为\(\rm{V L}\)某密闭容器中\(\rm{a mol CO}\)与 \(\rm{2a}\) \(\rm{mol H_{2}}\)在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为\(\rm{50\%}\)，则\(\rm{100℃}\)该反应的的平衡常数\(\rm{K=}\)_______________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示并化简至最简单的形式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)要提高\(\rm{CO}\)的转化率，可以采取的措施是________________。

A.升温   \(\rm{B.}\)加入催化剂    \(\rm{C.}\)增加\(\rm{CO}\)的浓度    \(\rm{D.}\)恒容充入\(\rm{H_{2}}\) \(\rm{E.}\)恒压充入惰性气体      \(\rm{F.}\)分离出甲醇

\(\rm{(4)}\)判断反应达到平衡状态的依据是\(\rm{(}\)填字母序号，下同\(\rm{)}\)________________。

A.生成\(\rm{CH_{3}OH}\)的速率与消耗\(\rm{CO}\)的速率相等              

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变 

D.\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都不再发生变化