磺酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点\(\rm{-54.1℃}\)，沸点\(\rm{69.1℃}\)，遇水发生剧烈反应生成两种强酸。

       \(\rm{(1)}\)写出磺酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)与水反应的化学方程式______________________。

       \(\rm{(2)}\)磺酰氯可与白磷发生反应为：\(\rm{P_{4}}\) \(\rm{+ 10}\) \(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\) \(\rm{= 4PCl_{5} + 10SO_{2}↑}\)，若生成\(\rm{1molSO_{2}}\)，则转移电子的物质的量为_________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)某学习小组的同学依据反应：\(\rm{SO_{2}(g)+ Cl_{2}(g)⇌ SO_{2}Cl_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H < 0}\)，设计的制备磺酰氯装置如图。

    \(\rm{①}\)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取\(\rm{Cl_{2}}\)，其反应的化学方程式为________________________。

    \(\rm{②}\)有关题图甲所示的装置说法正确的是：_________\(\rm{(}\)不定项选择\(\rm{)}\)。

       \(\rm{A.A}\)，\(\rm{E}\)处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液

       \(\rm{D.}\)装置\(\rm{C}\)处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)的收集

    \(\rm{③}\)反应管通水冷却的目的为______________________________________。

       \(\rm{(4)GET}\)公司开发的\(\rm{Li-SO_{2}Cl_{2}}\)军用电池，已知电池反应为：\(\rm{2Li + SO_{2}Cl_{2} = 2LiCl + SO_{2}↑}\)，则电池工作时，正极的电极反应式为_______________________________。

科学家积极探索新技术对\(\rm{CO_{2}}\)进行综合利用。

Ⅰ\(\rm{.CO_{2}}\) 可用来合成低碳烯烃。请回答：

\(\rm{2CO_{2}(g)}\) \(\rm{+6H_{2}(g)⇌ CH_{2}=CH_{2}(g)+4H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H=a}\) \(\rm{kJ/mol}\)

                    图\(\rm{1}\)                                             图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{H_{2}}\) 和\(\rm{CH_{2}=CH}\) 的燃烧热分别是\(\rm{285.8}\) \(\rm{kJ/mol}\) 和\(\rm{1411.0}\) \(\rm{kJ/mol}\)，且\(\rm{H_{2}O(g) H_{2}O(l)}\) \(\rm{\triangle H=}\) \(\rm{-44.0}\) \(\rm{kJ}\) \(\rm{/mol}\)，则\(\rm{a=}\)_______\(\rm{kJ/mol}\)。

\(\rm{(2)}\)上述由\(\rm{CO_{2}}\) 合成\(\rm{CH_{2}=CH_{2}}\)的反应在_______下自发进行\(\rm{(}\)填“高温”或“低温”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在体积为\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中，充入\(\rm{3}\) \(\rm{mol H_{2}}\)和\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)，测得温度对\(\rm{CO_{2}}\) 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图\(\rm{1}\)所示。下列说法正确的是_______。

A.平衡常数大小：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{M}}\)\(\rm{ < }\) \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{N}}\)

B.其他条件不变，若不使用催化剂，则\(\rm{250℃}\)时\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的平衡转化率可能位于点\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

C.图\(\rm{1}\)中\(\rm{M}\)点时，乙烯的体积分数为\(\rm{7.7\%}\)

D.当压强或\(\rm{n(}\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)/n(CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{)}\)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

\(\rm{(4)}\)保持温度不变，在体积为\(\rm{V}\) \(\rm{L}\)的恒容容器中以\(\rm{n(H_{2}):n(CO_{2})=3:1}\)的投料比加入反应物，\(\rm{t_{0}}\)时达到化学平衡。请在图\(\rm{2}\) 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量\(\rm{ \bar{M} }\)随时间变化的图象。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池将\(\rm{CO_{2}}\) 变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池，以钠箔和多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)为电极材料，总反应为\(\rm{4Na+3CO_{2} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} 2Na_{2}CO_{3}+C}\)。放电时该电池“吸入”\(\rm{CO_{2}}\)，其工作原理如图\(\rm{3}\)所示：

              图\(\rm{3}\)

\(\rm{(5)}\)放电时，正极的电极反应式为_________________。

\(\rm{(6)}\)若生成的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{C}\)全部沉积在正极表面，当转移\(\rm{0.2}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{e^{-}}\)时，正极增加的质量为______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(7)}\)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是____________________。

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应： \(\rm{2SO_{2}(g) + O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)。下列说法不正确的是

在一密闭容器中，充入一定量的反应物\(\rm{A}\)，反应\(\rm{aA\left(g\right) \overset{}{⇌}bB\left(g\right) }\)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，\(\rm{B}\)的浓度是原来的\(\rm{1.6}\)倍，则下列判断正确的是(    )

\(\rm{(1)}\)汽车内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应，这是汽车尾气里含有\(\rm{NO}\)气体的原因之一。已知不同温度时，反应\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)的平衡常数。

请回答：

\(\rm{①}\)该反应是________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)在\(\rm{2 400 ℃}\)时向\(\rm{2 L}\)密闭容器中充入\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)各\(\rm{1 mol}\)，平衡时\(\rm{N_{2}}\)的转化率是________\(\rm{\%(}\)保留整数\(\rm{)}\)；平衡后再向其中充入\(\rm{1 mol NO}\)，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气中\(\rm{NO}\)的体积分数________\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=a kJ·mol^{-1}}\)。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，\(\rm{t ℃}\)时在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)的浓度如表\(\rm{(CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)的起始浓度为\(\rm{0)}\)：

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)在上述条件下该反应能自发进行，则\(\rm{a}\)________\(\rm{0(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)前\(\rm{2 s}\)内的平均反应速率\(\rm{v(N_{2})=}\)________。\(\rm{(}\)只写出计算结果，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{③t ℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{④}\)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高\(\rm{NO}\)转化率的是________。

A.选用更有效的催化剂  \(\rm{B.}\)升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度  \(\rm{D.}\)缩小容器的容积

则使\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}O_{4}}\) \(\rm{(l)}\)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 ______ ．

\(\rm{(3)}\)己知\(\rm{N_{2}O_{4}(g){⇌}2NO_{2}(g){\triangle }H{=+}57{.}20kJ{/}mol{,}t}\)时，将一定量的\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，充人一个容器为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，两种物质的浓度随时间变化关系如表所示：

近期发现，\(\rm{{{{H}}_{2}}{S}}\)是继\(\rm{{NO}}\)、\(\rm{{CO}}\)之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以\(\rm{B.}\) 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.\(\rm{0.10{mol}\cdot {{{L}}^{-1}}}\)的氢硫酸和亚硫酸中\(\rm{c(H^{+})}\)前者小于后者 \(\rm{D.}\) 氢硫酸的还原性强于亚硫酸

\(\rm{(2)}\)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制备的热化学方程式分别为_________________、_______________，制得等量\(\rm{{{{H}}_{2}}}\)所需能量较少的是_____________。

\(\rm{(3){{{H}}_{2}}{S}}\)与\(\rm{{C}{{{O}}_{2}}}\)在高温下发生反应：\(\rm{H_{2}S(g)+CO_{2}(g)⇌ COS(g)+H_{2}O(g)}\)。在\(\rm{610{K}}\)时，将\(\rm{0.10{mol}{C}{{{O}}_{2}}}\)与\(\rm{0.40{mol}{{{H}}_{2}}{S}}\)充入\(\rm{2.5{L}}\)的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.02}\)。

\(\rm{①{{{H}}_{2}}{S}}\)的平衡转化率\(\rm{{{\alpha }_{1}}=}\)________\(\rm{\%}\)

\(\rm{②}\)在\(\rm{620{K}}\)重复实验，平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.03}\)，\(\rm{{{{H}}_{2}}{S}}\)的转化率\(\rm{{{\alpha }_{2}}\_\_\_\_\_{{\alpha }_{1}}}\)，该反应的\(\rm{\Delta H\_\_\_\_\_0}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)向反应器中再分别充入下列气体，能使\(\rm{{{{H}}_{2}}{S}}\)转化率增大的是______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{{{{H}}_{2}}{S}}\) B.\(\rm{{C}{{{O}}_{2}}}\)                \(\rm{C}\)．\(\rm{{COS}}\)                           \(\rm{D}\)．\(\rm{{{{N}}_{2}}}\)

\(\rm{(1)}\)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，\(\rm{CO}\)的化学反应速率为\(\rm{v(CO)=}\)________\(\rm{mol/(L·min)}\)，该温度下的平衡常数\(\rm{K=}\)_______________。

\(\rm{(2)}\)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数\(\rm{K}\)增大的有______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.升高温度            \(\rm{B.}\)降低温度               \(\rm{C.}\)增大压强

D.减小压强            \(\rm{E.}\)加入催化剂             \(\rm{G.}\)移出一氧化碳气体

\(\rm{(3)}\)如开始加入\(\rm{0.1 mol}\)的\(\rm{CO}\)、\(\rm{0.1 mol}\)的\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{0.2 mol}\)的\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{0.2 mol}\)的\(\rm{H_{2}}\)，在相同的条件下，反应达平衡时，\(\rm{c(CO)=}\)________________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(4)}\)若保持温度和容器的体积不变，在\(\rm{(1)}\)中上述平衡体系中，再充入\(\rm{0.3mol}\) 的水蒸气，重新达到平衡后，\(\rm{CO}\)的转化率_______\(\rm{(}\)填“升高”、“降低”还是“不变”\(\rm{)}\)，\(\rm{CO_{2}}\)的质量分数______\(\rm{(}\)填“升高”、“降低”还是“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)在催化剂存在和\(\rm{800℃}\)的条件下，在某一时刻测得\(\rm{c(CO)=c(H_{2}O)=0.09mol/L}\)，\(\rm{c(CO_{2} )=c(H_{2})=0.13mol/L}\)，则此反应是否处于平衡状态________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，若没有处于平衡状态则该反应向____________进行。\(\rm{(}\)填“正方向”或“逆方向”\(\rm{)}\)

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是