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          共50条信息

            • 1．

              在容积一定的密闭容器中发生可逆反应\(\rm{A(g)+2B(g)⇌ }\) \(\rm{2C(g)}\)；\(\rm{\triangle H > 0}\)，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是


              A．\(\rm{P_{1} > P_{2}}\)，纵坐标可用于表示\(\rm{A}\)的质量分数 

              B．\(\rm{P_{1} > P_{2}}\)，纵坐标可用于表示\(\rm{C}\)的质量分数

              C．\(\rm{P_{1} < P_{2}}\)，纵坐标可用于表示\(\rm{A}\)的转化率       

              D．\(\rm{P_{1} < P_{2}}\)，纵坐标可用于表示混合气体的平均摩尔质量
              难度：中等
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            • 2．

              下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是(    )

              A．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释

              B．用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快

              C．\(\rm{1g}\)氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为\(\rm{120.9kJ}\)，氢气的燃烧热大于\(\rm{241.8kJ·mol^{-1}}\)

              D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
              难度：易
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            • 3．

              一定条件下，在三个容积均为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中发生如下反应：\(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)⇌ HCOOH(g)}\)，下列说法正确的是

              A．反应达到平衡时，容器Ⅰ中的平均反应速率为\(\rm{v(H_{2}}\)\(\rm{)=0.1mol/(L·min)}\)

              B．反应达到平衡时，容器Ⅱ所需时间\(\rm{t_{1}}\)\(\rm{ < 2min}\)

              C．若只改变一个反应条件，容器Ⅲ可能是加入了合适的催化剂

              D．起始时，向容器Ⅱ中充入\(\rm{0.45mol H_{2}}\)、\(\rm{0.20mol CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) 和\(\rm{0.18molHCOOH}\)，则反应向正反应方向进行
              难度：中等
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            • 4．

              \(\rm{CO+H_{2}}\)的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)已知在一定条件下，\(\rm{0.25molCH_{4}}\)与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收\(\rm{51.5kJ}\) 的热量，请写出该反应的热化学方程式________________。

              \(\rm{(2)}\)天然气与\(\rm{CO_{2}}\)反应也可制备合成气，在\(\rm{2L}\) 密闭容器中通入\(\rm{2.5molCH_{4}}\) 与\(\rm{2.5molCO_{2}}\)，在一定条件下发生反应：\(\rm{CH_{4}(g) + CO_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{2CO(g) +2H_{2}(g)}\)，测得\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。


              \(\rm{①1100℃}\)、\(\rm{P_{2}}\)时气体混合后反应经过\(\rm{10min}\) 至\(\rm{x}\) 点的平衡，用\(\rm{CO}\) 的变化量表示反应速率\(\rm{v(CO)=}\)_____________；

              \(\rm{②}\)下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________；
              A.\(\rm{2v(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)\(\rm{=v (CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)               
              B.密闭容器中混合气体的密度不变
              C.密闭容器中总压强不变           

              D.\(\rm{c(CH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)=c(CO)}\)

              \(\rm{③}\)由图\(\rm{1}\)可知，压强\(\rm{P_{1}}\)_______\(\rm{P_{2} (}\)填\(\rm{"}\)大于\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)小于\(\rm{")}\)，理由是___________________。压强为\(\rm{P_{2}}\)时，在\(\rm{y}\)点： \(\rm{v_{正}}\)____\(\rm{ v_{逆} (}\)填\(\rm{"}\)大于\(\rm{""}\)小于\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)等于\(\rm{")}\)。求\(\rm{y}\)点对应温度下的该反应的平衡常数\(\rm{K= }\)__________。

              \(\rm{(3)}\)天然气中的\(\rm{H_{2}S}\) 杂质若用氢氧化钠溶液吸收，产物为\(\rm{Na_{2}S}\)。写出\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中离子浓度大小关系___________________________\(\rm{(}\)由大到小\(\rm{)}\)。

              难度：较难
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            • 5． 氯化亚铜\(\rm{(CuCl)}\)难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。
              \(\rm{(1)}\)向一定比例的\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)、\(\rm{NaCl}\)溶液中持续加入一定浓度的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液可制得\(\rm{CuCl}\)。加入的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液体积与溶液\(\rm{pH}\)关系如图所示。


              \(\rm{① 0 ～ 600 mL}\)时\(\rm{pH}\)降低的原因是_____________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)；

              \(\rm{② 600 ～ 2000 mL}\)的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是__________。

              \(\rm{(2)CuCl}\)的另一种制备原理是\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+Cu+2Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{=2CuCl}\)  \(\rm{K=5.85×10}\)\(\rm{{\,\!}^{6}}\)，向\(\rm{0.01 mol⋅L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液中加入足量的铜，_____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)生成\(\rm{CuCl}\)，写出计算过程_____。

              \(\rm{(3)}\)使用\(\rm{CuCl}\)捕捉\(\rm{CO}\)气体的反应为\(\rm{CuCl(s)+xCO(g)}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{CuCl⋅xCO(s) \triangle H < 0}\)，为提高\(\rm{CO}\)的平衡转化率，可采取的措施有____\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。
              A.降低温度                \(\rm{B.}\)增大压强      C.延长反应时间            \(\rm{D.}\)把\(\rm{CuCl}\)分散到疏松多孔的分子筛中

              \(\rm{(4)}\)已知： \(\rm{CuCl}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)  \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)； \(\rm{CuCl+Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}⇌ }\)\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}^{-\;\;\;}}\)\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)；
              \(\rm{①}\)反应\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+2Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}⇌ }\)\(\rm{CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}^{-}}\)的平衡常数\(\rm{K=}\)________________\(\rm{(}\)用\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)表示\(\rm{)}\)。

              \(\rm{②}\)用平衡移动原理解释\(\rm{CuCl}\)易溶于浓盐酸的原因_____________________________。

              难度：难
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            • 6．

              I.高炉炼铁过程中发生的主要反应为：\(\rm{1/3Fe_{2}O_{3}(s)+ CO(g)}\)  \(\rm{2/3Fe(s)+CO_{2}(g)}\)

              已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

              请回答下列问题：

               \(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)__________，\(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

               \(\rm{(2)}\)在一个容积为\(\rm{10L}\)的密闭容器中，\(\rm{1000℃}\)时加入\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)各\(\rm{1.0 mol}\)，反应经过\(\rm{l0 min}\)后达到平衡。求该时间范围内反应达到平衡后\(\rm{c(CO_{2})= }\)_____________、\(\rm{CO}\)的平衡转化率\(\rm{= }\)_____________；

               \(\rm{(3)}\)欲提高\(\rm{(2)}\)中\(\rm{CO}\)的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

               \(\rm{A.}\)减少\(\rm{Fe}\)的量          \(\rm{B.}\)增加\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的量         \(\rm{C.}\)移出部分\(\rm{CO_{2}}\)

              D.提高反应温度         \(\rm{E.}\)减小容器的容积        \(\rm{F.}\)加入合适的催化剂

              Ⅱ\(\rm{.}\)已知化学反应\(\rm{①}\)：\(\rm{Fe(s)+CO_{2}(g)}\) \(\rm{FeO(s)+CO(g)}\)，其平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)；化学反应\(\rm{②}\)：\(\rm{Fe(s)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{FeO(s)+H_{2}(g)}\)，其平衡常数\(\rm{K_{2}.}\)在温度\(\rm{973K}\)和\(\rm{1173K}\)情况下，\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)的值分别如下：

              \(\rm{(4)}\)根据反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)可以推导出\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{K_{2}}\)和\(\rm{K_{3}}\)之间的关系式。\(\rm{K_{3}=}\)__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应\(\rm{③}\)是     \(\rm{\_(}\)填“吸热反应”或“放热反应”\(\rm{)}\)。

                 

              难度：难
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            • 7．

              某恒温密闭容器中，加入\(\rm{1molA(g)}\)发生反应\(\rm{A(g)⇌ B(}\)？\(\rm{)+C(g)ΔH=+QkJ·mol^{-1}(Q > 0)}\)并达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡，\(\rm{C}\)的浓度比原平衡的浓度大。以下分析正确的是\(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)

              A．产物\(\rm{B}\)的状态只能为固态或液态
              B．平衡时，单位时间内\(\rm{n(A)}\)消耗\(\rm{∶n(C)}\)消耗\(\rm{=1∶1}\)
              C．保持体积不变，向平衡体系中加入\(\rm{B}\)，平衡不可能向逆反应方向移动
              D．若开始时向容器中加入\(\rm{1 mol B}\)和\(\rm{1 mol C}\)，达到平衡时放出热量\(\rm{QkJ}\)
              难度：较易
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            • 8．

              一定温度下，向一容积为\(\rm{5 L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{0.4 mol SO_{2}}\)和\(\rm{0.2 mol O_{2}}\)，发生反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}\)　\(\rm{ΔH= -196 kJ·mol^{-1}}\)。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的\(\rm{0.7}\)倍。请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)判断该反应达到平衡状态的标志是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)三者的浓度之比为\(\rm{2∶1∶2}\)

              \(\rm{b.}\)容器内气体的压强不变

              \(\rm{c.}\)容器内混合气体的密度保持不变

              \(\rm{d.SO_{3}}\)的物质的量不再变化

              \(\rm{e.SO_{2}}\)的生成速率和\(\rm{SO_{3}}\)的生成速率相等

              \(\rm{(2)}\)回答下列问题：

              \(\rm{①SO_{2}}\)的转化率____________；

              \(\rm{②}\)达到平衡时反应放出的热量____________；

              \(\rm{③}\)此温度下该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)____________ 。

              \(\rm{(3)}\)下图表示平衡时\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

              \(\rm{①}\)温度关系：\(\rm{T_{1}}\)________\(\rm{T_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)；

              \(\rm{②}\)平衡常数关系：\(\rm{K_{A}}\) ________\(\rm{K_{B}}\)，\(\rm{K_{A}}\)________\(\rm{K_{D}}\)。

              难度：较难
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            • 9． 已知反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)  \(\rm{2SO_{3}(g)}\)　\(\rm{Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)，某温度下，将\(\rm{2 mol SO_{2}}\)和\(\rm{1 mol O_{2}}\)置于 \(\rm{10 L}\) 的密闭容器中，反应达到平衡后，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率\(\rm{( }\)\(\rm{α}\)\(\rm{)}\)与体系总压强\(\rm{( }\)\(\rm{p}\)\(\rm{)}\)的关系曲线如图甲所示。则下列说法错误的是
               

              A．由图甲知， \(\rm{A}\)点\(\rm{SO_{2}}\)的平衡浓度为\(\rm{0.04 mol・L^{-1}}\)

              B．由图甲知， \(\rm{B}\)点\(\rm{SO_{2}}\)，\(\rm{O_{2}}\)，\(\rm{SO_{3}}\)的平衡浓度之比为\(\rm{2∶1∶2}\)

              C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化的曲线可以用图乙表示

              D．压强为\(\rm{0.50 MPa}\)时，不同温度下\(\rm{SO_{2}}\)的转化率与反应时间的关系曲线如图丙所示，则 \(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{1} > }\) \(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
              难度：中等
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            • 10．

              已知汽车尾气中的主要污染物为\(\rm{NO_{x}}\)、\(\rm{CO}\)、超细颗粒\(\rm{(PM2.5)}\)等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。

              \(\rm{(1)}\)工业上可采用\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)合成甲醇，发生反应为\(\rm{(I)CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)  \(\rm{\triangle H < 0}\)

              在恒容密闭容器里按体积比为\(\rm{1:2}\)充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____\(\rm{\_}\)。

              A.正反应速率先增大后减小  \(\rm{B.}\)逆反应速率先增大后减小  \(\rm{C.}\)化学平衡常数\(\rm{K}\)值增大

              D.反应物的体积百分含量增大 \(\rm{E.}\)混合气体的密度减小    \(\rm{F.}\)氢气的转化率减小

              \(\rm{(2)}\)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)

              \(\rm{\triangle H < 0}\) 。则该反应在_______________\(\rm{(}\)填高温、低温或任何温度\(\rm{)}\)下能自发进行。

              \(\rm{(3)}\)将\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)，经过相同时间内测量逸出气体中\(\rm{NO}\)的含量，从而确定尾气脱氮率\(\rm{(}\)脱氮率即\(\rm{NO}\)的转化率\(\rm{)}\)，结果如图所示。以下说法正确的是________________

               

              A.第\(\rm{②}\)种催化剂比第\(\rm{①}\)种催化剂脱氮率高  

              B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

              C.曲线\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)最高点表示此时平衡转化率最高

              D.两种催化剂分别适宜于\(\rm{55℃}\)和\(\rm{75℃}\)左右脱氮

              \(\rm{(4)}\)用焦炭还原\(\rm{NO_{2}}\)的反应为：

              \(\rm{2NO_{2}(g)+2C(s)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)，在恒温条件下，\(\rm{1 mol NO_{2}}\)和足量\(\rm{C}\)发生该反应，测得平衡时\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

              \(\rm{① A}\)、\(\rm{B}\)两点的浓度平衡常数关系：\(\rm{K_{c(A)}}\)______\(\rm{K_{c(B)}}\)

              \(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)” 或“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{② A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三点中\(\rm{NO_{2}}\)的转化率最高的是___\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”或“\(\rm{C}\)”\(\rm{)}\)点。

              \(\rm{③}\) 计算\(\rm{C}\)点时该反应的压强平衡常数\(\rm{K_{p(C)}}\)\(\rm{=}\)_____\(\rm{(}\)\(\rm{K_{p}}\)是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压\(\rm{=}\)总压\(\rm{×}\)物质的量分数\(\rm{)}\)。

              难度：较难
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