一定条件下，在三个容积均为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中发生如下反应：\(\rm{H_{2}(g)+CO_{2}(g)⇌ HCOOH(g)}\)，下列说法正确的是

氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知氢气在氧气中燃烧生成\(\rm{3.6g}\)液态水放热\(\rm{57.16kJ}\)的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________________________；若断开\(\rm{H_{2}(g)}\)中\(\rm{1molH-H}\)需要吸收\(\rm{436kJ}\)的能量，生成\(\rm{H_{2}O(g)}\)中的\(\rm{1mol H-O}\)键放出\(\rm{463 kJ}\)的能量，\(\rm{18g}\)液态水转化为水蒸气需要吸收\(\rm{44 kJ}\)的能量，则断开\(\rm{1molO_{2}}\)中的共价键需要吸收___________\(\rm{kJ}\)的能量。

\(\rm{(2)}\)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的正极反应式：_______________________

\(\rm{(3)}\)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______

\(\rm{(4)}\)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：\(\rm{MH_{x}(s)+yH_{2}(g)⇌ MH_{x+2y}(s) ΔH < 0}\)达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________

\(\rm{a.}\)容器内气体压强保持不变

\(\rm{b. 1 mol MH_{x}}\)能够吸收\(\rm{ymol H_{2}}\)

\(\rm{c.}\)若降温，该反应的平衡常数增大

\(\rm{d.}\)若向容器内通入少量氢气，则\(\rm{c(H_{2})}\)增大

\(\rm{(5)}\)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)，同时获得氢气：\(\rm{Fe+2{H}_{2}O+2O{H}^{-} \overset{通电}{\;=}Fe{{O}_{4}}^{2-}+3{H}_{2}↑ }\)，工作原理如图\(\rm{1}\)所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的\(\rm{FeO_{4}^{2−}}\)，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)只在强碱性条件下稳定，易被\(\rm{H_{2}}\)还原。

\(\rm{①}\)请写出阳极电极反应式_______________________

\(\rm{②}\)电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____________________

\(\rm{③c( Na_{2}FeO_{4})}\)随初始\(\rm{c(NaOH)}\)的变化如图\(\rm{2}\)，请分析在实验中控制\(\rm{NaOH}\)浓度为\(\rm{14mol/L}\)的原因：______________________

在一定条件下，\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中存在如下水解平衡：\(\rm{C{{O}_{3}}^{2-} +H_{2}O⇌ HC{{O}_{3}}^{-} +OH^{-}}\)。下列说法正确的是(    )

反应：\(\rm{xA(g)+yB(g)⇌zC(g)}\)，平衡时测得\(\rm{A}\)气体的浓度为\(\rm{0.5mol⋅L^{−1}}\)，当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得\(\rm{A}\)气体的浓度为\(\rm{0.3mol⋅L^{−1}}\)，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

在一定温度下，将\(\rm{2molA}\)和\(\rm{2molB}\)两种气体相混合于容积为\(\rm{2L}\)的某密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{3A(g)+B(g)⇌ }\) \(\rm{xC(g)+2D(g)}\)，\(\rm{2min}\)后反应达平衡状态，生成\(\rm{0.8molD}\)，并测得\(\rm{C}\)的浓度为\(\rm{0.4mol/L}\)，请填写下列空白：

\(\rm{(1)x}\)值等于               ；

\(\rm{(2)A}\)的转化率为                ；

\(\rm{(3)}\)生成\(\rm{D}\)的反应速率为              ；

\(\rm{(4)}\)如果增大体系的压强，则平衡体系中\(\rm{C}\)的质量分数    \(\rm{(}\)填“增大”、“ 减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)合成甲醇的主要反应是\(\rm{2H_{2}(g)+CO(g)}\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\) \(\rm{ΔH=-90.8 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{t℃}\)下此反应的平衡常数为\(\rm{160}\)。此温度下，在密闭容器中开始只加入\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)，反应\(\rm{10 min}\)后测得各组分的浓度如下：

\(\rm{①}\)该时间段内反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)________。

\(\rm{②}\)比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v}\)正________\(\rm{v}\)逆\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________\(\rm{(}\)填“逆向”“正向”或“不”\(\rm{)}\)移动，平衡常数\(\rm{K}\)________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使得甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。

已知：\(\rm{2CH_{3}OH(g)}\) \(\rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1}\)，某温度下的平衡常数为\(\rm{400}\)。此温度下，在\(\rm{1 L}\)的密闭容器中加入\(\rm{CH_{3}OH}\)，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

平衡时，\(\rm{c(CH_{3}OCH_{3})}\)等于________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)，反应混合物的总能量减少________\(\rm{ kJ}\)。

\(\rm{(3)}\)在直接以甲醚为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极反应式为________________、正极反应式为________________。

一定温度下，在恒压密闭容器\(\rm{M}\)中\(\rm{(}\)如图Ⅰ\(\rm{)}\)加入\(\rm{2 mol A}\)和\(\rm{2 mol B}\)，起始时容器体积为\(\rm{0.5 L}\)，发生反应：\(\rm{2A(}\)？\(\rm{)+B(}\)？\(\rm{)⇌ }\)\(\rm{x}\)\(\rm{C(}\)？\(\rm{) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)，达到平衡状态时\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的物质的量之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{5}\)：\(\rm{6}\)，\(\rm{C}\)的物质的量为\(\rm{y}\)\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(1)}\)由数据分析可知：\(\rm{x}\)\(\rm{=}\)________，\(\rm{y}\)\(\rm{=}\)________。

\(\rm{(2)}\)在体积为\(\rm{0.5 L}\)的恒容密闭容器\(\rm{N}\)中\(\rm{(}\)如图Ⅱ\(\rm{)}\)发生上述反应\(\rm{(}\)其他条件相同\(\rm{)}\)，测得反应过程中气体密度随时间的变化如图Ⅲ\(\rm{(}\)\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{0}}\)时改变的条件为压缩容器体积至原来的\(\rm{ \dfrac{1}{2})}\)。

\(\rm{①}\)写出各物质的状态：\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{C}\)________。

\(\rm{②}\)达到平衡时，\(\rm{A}\)的转化率为________。

煤燃烧排放的烟气含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)，形成酸雨、污染大气，采用\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在鼓泡反应器中通入含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的烟气，反应温度\(\rm{323 K}\)，\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液浓度为\(\rm{5×10^{-3}mol·L^{-1}}\)。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式____________________________。增加压强，\(\rm{NO}\)的转化率________\(\rm{(}\)填“提高”、“不变”或“降低”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的\(\rm{pH}\)逐渐________\(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)。原因是除了\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)在烟气中的初始浓度不同，还可能是________。

\(\rm{(2)}\)在不同温度下，\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硫、脱硝的反应中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的平衡分压\(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}_{c}}\)如图所示。

\(\rm{①}\)由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________\(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)反应\(\rm{ClO_{2}^{-}+2SO^{2}_{3}=2SO^{2}_{4}+Cl^{-}}\)的平衡常数\(\rm{K}\)表达式为________________。

\(\rm{(3)}\)如果采用\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)替代\(\rm{NaClO_{2}}\)，也能得到较好的烟气脱硫效果。

从化学平衡原理分析，\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)相比\(\rm{NaClO}\)具有的优点是________________________。