知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

容器编号	温度\(\rm{/℃}\)	起始时物质的量\(\rm{/mol}\)			平衡时物质的量\(\rm{/mol}\)
容器编号	温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{N_{2}}\)	\(\rm{H_{2}}\)	\(\rm{NH_{3}}\)	\(\rm{NH_{3}}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{500}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.5}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{500}\)	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{1.8}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{550}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{a}\)

A．容器\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)中反应的平衡常数不相等

B．达平衡时，容器\(\rm{②}\)中\(\rm{H_{2}}\)的转化率大于\(\rm{25\%}\)

C．\(\rm{a < 0.5}\)

D．起始时向容器\(\rm{①}\)中充入\(\rm{1 mol N_{2}}\)、\(\rm{2 mol H_{2}}\)、\(\rm{0.5 mol NH_{3}}\)，则反应将向逆反应方向进行

难度：中等

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2．

高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

已知：\(\rm{①}\)溶液Ⅰ中除\(\rm{MgSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)外，还含有少量\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)、\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)、\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)等离子。\(\rm{②}\)几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的\(\rm{pH}\)如下表所示：

	\(\rm{Fe^{3+}}\)	\(\rm{Al^{3+}}\)	\(\rm{Fe^{2+}}\)	\(\rm{Mg^{2+}}\)
开始沉淀时\(\rm{pH}\)	\(\rm{1.5}\)	\(\rm{3.3}\)	\(\rm{6.5}\)	\(\rm{9.4}\)
沉淀完全时\(\rm{pH}\)	\(\rm{3.7}\)	\(\rm{5.2}\)	\(\rm{9.7}\)	\(\rm{12.4}\)

\(\rm{(1)Mg}\)在周期表中的位置是________，\(\rm{Si}\)的原子结构示意图为________。

\(\rm{(2)}\)向溶液Ⅰ中加入\(\rm{X}\)试剂的作用是________________________________。

\(\rm{(3)}\)向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)加入\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液反应的离子方程式是______________________________。

\(\rm{(5)}\)下图是溶液Ⅱ中\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)转化率随温度\(\rm{t}\)的变化示意图：

\(\rm{①}\)向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是________________________。

\(\rm{②t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{℃}\)前\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)转化率增大的原因是__________________________。\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{℃}\)后\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)转化率下降的原因是__________________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

难度：易

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3．

下列有关说法正确的是\(\rm{({ })}\)

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)中滴加少量\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)溶液

B．为处理锅炉水垢中的\(\rm{{CaS}O_{4}}\)，可先用饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．\(\rm{N_{2}(g){+}3H_{2}(g){⇌}2NH_{3}(g){\triangle }H{ < }0}\)，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“\(\rm{{Ti}O_{2}(s){+}2Cl_{2}(g){=}TiCl_{4}(g){+}O_{2}(g)}\)”在一定条件下可自发进行，则该反应的\(\rm{{\triangle }S{ < }0}\)

难度：较难

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4．

根据下表判断，下列正确的说法是( )

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	\(\rm{973 K}\)	\(\rm{1 173 K}\)
\(\rm{①Fe(s)+CO_{2}(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{FeO(s)+CO(g)}\)	\(\rm{K_{1}}\)	\(\rm{1. 47}\)	\(\rm{2. 15}\)
\(\rm{②Fe(s)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{FeO(s)+H_{2}(g)}\)	\(\rm{K_{2}}\)	\(\rm{2. 38}\)	\(\rm{1. 67}\)
\(\rm{③CO(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)	\(\rm{K_{3}}\)

A．反应\(\rm{①}\)是放热反应

B．反应\(\rm{②}\)中\(\rm{Fe(s)}\)的转化率随温度升高而增大

C．反应\(\rm{③}\)中的\(\rm{K_{3}=K_{2}/K_{1\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)

D．升高温度，反应\(\rm{③}\)的化学平衡向正反应方向移动

难度：较易

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5．

在体积为\(\rm{2 L}\)的恒容密闭容器中发生反应\(\rm{xA(g)+yB(g)⇌ zC(g)}\)，图\(\rm{①}\)表示\(\rm{200 ℃}\)时容器中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的物质的量随时间的变化，图\(\rm{②}\)表示不同温度下平衡时\(\rm{C}\)的体积分数随起始\(\rm{n(A)∶n(B)}\)的变化关系，则下列结论正确的是

A．\(\rm{200 ℃}\)时，反应从开始到平衡的平均速率\(\rm{v(B)=0.04 mol·L^{-1}·min^{-1}}\)

B．由图\(\rm{②}\)知反应\(\rm{xA(g)+yB(g)⇌ zC(g)}\)的\(\rm{ΔH > 0}\)，且\(\rm{a=2}\)

C．若在图\(\rm{①}\)所示的平衡状态下，再向体系中充入\(\rm{He}\)，重新达到平衡前\(\rm{v(}\)正\(\rm{) > v(}\)逆\(\rm{)}\)

D．\(\rm{200 ℃}\)，\(\rm{6 min}\)时向容器中充入\(\rm{2 mol A}\)和\(\rm{1 mol B}\)，重新达到平衡时，\(\rm{A}\)的体积分数大于\(\rm{0.5}\)

难度：较易

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6．

\(\rm{900 ℃}\)时，向\(\rm{2.0 L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{0.40 mol}\)乙苯，发生反应：\(\rm{+H_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=a kJ·mol^{-1}}\)。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间\(\rm{/min}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{40}\)
\(\rm{n(}\)乙苯\(\rm{)/mol}\)	\(\rm{0.40}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{0.24}\)	\(\rm{n_{2}}\)	\(\rm{n_{3}}\)
\(\rm{n(}\)苯乙烯\(\rm{)/mol}\)	\(\rm{0.00}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{n_{1}}\)	\(\rm{0.20}\)	\(\rm{0.20}\)

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．反应在前\(\rm{20 min}\)的平均速率为\(\rm{v(H_{2})=0.004 mol·L^{-1}·min^{-1}}\)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，\(\rm{c(}\)乙苯\(\rm{)=0.08 mol·L^{-1}}\)，则\(\rm{a < 0}\)

C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为\(\rm{50.0\%}\)

D．相同温度下，起始时向容器中充入\(\rm{0.10 mol}\)乙苯、\(\rm{0.10 mol}\)苯乙烯和\(\rm{0.30 mol H_{2}}\)，达到平衡前\(\rm{v(}\)正\(\rm{) > v(}\)逆\(\rm{)}\)

难度：中等

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7．

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 ( )

A．

B．

C．

D．

难度：中等

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8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
\(\rm{①}\)由\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)蒸气、\(\rm{HI}\)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
\(\rm{②}\)黄绿色的氯水光照后颜色变浅
\(\rm{③}\)使用催化剂可加快\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)的速率
\(\rm{④}\)在含有\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{(SCN)_{3}}\)的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去．

A．\(\rm{②③}\)

B．\(\rm{②④}\)

C．\(\rm{①③}\)

D．\(\rm{①④}\)

难度：较难

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9．

工业废水中常含有一定量的\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)和\(\rm{CrO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

\(\rm{CrO\rlap{_{4}}{^{2-}}\xrightarrow[H^{+}]{①转化}Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}\xrightarrow[Fe^{2+}]{②还原}Cr^{3+}\xrightarrow[OH^{-}]{③沉淀}Cr(OH)_{3}↓}\)其中：\(\rm{2CrO}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)\(\rm{(}\)黄色\(\rm{)+2H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}⇌ }\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)\(\rm{(}\)橙色\(\rm{)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．改变反应\(\rm{①}\)的平衡体系中\(\rm{c(H^{+})}\)浓度，溶液颜色无明显变化

B．若\(\rm{2v(Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}})=v(CrO\rlap{_{4}}{^{2-}})}\)，说明反应\(\rm{①}\)达平衡状态

C．反应\(\rm{②}\)中还原\(\rm{1 mol Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)，需要\(\rm{6 mol Fe^{2+}}\)

D．\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液呈酸性的原因是\(\rm{Fe^{2+}+2H_{2}O=Fe(OH)_{2}↓+2H^{+}}\)

难度：中等

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10．

在温度、容积相同的\(\rm{3}\)个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下\(\rm{[}\)已知\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g) Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{=-92.4 kJ·mol^{-1}]}\)，下列说法错误的是( )

A．\(\rm{2}\) \(\rm{c}\)\(\rm{{\,\!}_{1} < }\) \(\rm{c}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

B．\(\rm{a}\)\(\rm{+}\) \(\rm{b}\)\(\rm{=92.4}\)

C．\(\rm{α}\)\(\rm{{\,\!}_{1}+}\) \(\rm{α}\)\(\rm{{\,\!}_{3} < 1}\)

D．\(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}_{3} > 2}\) \(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=2}\) \(\rm{p}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)

难度：中等

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