二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料\(\rm{[}\)已知：\(\rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+3O_{2}(g)═══2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l) ΔH=-1 455 kJ/mol]}\)。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：

\(\rm{①}\)甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；

\(\rm{2CH_{3}OH⇌ }\) \(\rm{CH_{3}OCH_{3}+H_{2}O}\)

\(\rm{②}\)合成气\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}}\)直接合成二甲醚：

\(\rm{3H_{2}(g)+3CO(g)⇌ CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH=—247 kJ·mol^{-1}}\) 

\(\rm{③}\)天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{CO(g)}\)、\(\rm{H_{2}(g)}\)、\(\rm{O_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热化学方程式_______________________________________________。

\(\rm{(2)①}\)方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是_________________________________。

\(\rm{(3)}\)在反应室\(\rm{2}\)中，一定条件下发生反应\(\rm{3H_{2}(g)+3CO(g)⇌ }\) \(\rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}\)在密闭容器中达到平衡后，要提高\(\rm{CO}\)的转化率，可以采取的措施是__________。

A.低温高压　　　　　\(\rm{B.}\)加催化剂    \(\rm{C.}\)增加\(\rm{CO}\)浓度      \(\rm{D.}\)分离出二甲醚

 \(\rm{(4)}\)将\(\rm{CH_{4}}\)设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图\(\rm{(A}\)、\(\rm{B}\)为多孔性碳棒\(\rm{)}\)。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积\(\rm{VL}\)。

\(\rm{①}\)  \(\rm{0 < V\leqslant 44.8 L}\)时，电池总反应方程式为______________________________________。

\(\rm{②}\)  \(\rm{44.8 L < V\leqslant 89.6 L}\)时，负极电极反应为______________________________________。

\(\rm{(14}\)分\(\rm{)}\)甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。工业上利用\(\rm{CO}\)可以合成甲醇。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{C{H}_{3}OH\left(g\right)+ \dfrac{3}{2}{O}_{2}(g)=C{O}_{2}(g)+2{H}_{2}O(l)\;\;∆H=-764.5KJ·mo{l}^{-} CO(g)}\)、\(\rm{H_{2}(g)}\)的燃烧热分别为\(\rm{283.0 kJ·mol^{−1}}\)、\(\rm{285.8 kJ·mol^{−1}}\)，则：\(\rm{CO\left(g\right)+2{H}_{2}(g)=C{H}_{3}OH\left(g\right)\;\;\;∆H= }\)           \(\rm{KJ·mo{l}^{-} }\) 

\(\rm{(2)}\)一定条件下，在容积为\(\rm{VL}\)的密闭容器中充入\(\rm{a molCO}\)与\(\rm{2a mol H_{2}}\)合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

\(\rm{①P_{1}}\)________\(\rm{P_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)” 、“\(\rm{ < }\)” 或“\(\rm{=}\)” \(\rm{)}\)，理由是___________________。

\(\rm{②}\)该甲醇合成反应在\(\rm{A}\)点的平衡常数\(\rm{K=}\)_______\(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)和\(\rm{V}\)表示\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：\(\rm{CO}\)______\(\rm{H_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)” 、“\(\rm{ < }\)” 或“\(\rm{=}\)” \(\rm{)}\)

\(\rm{④}\)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高\(\rm{CO}\)转化率的是__。

\(\rm{a.}\)使用高效催化剂     \(\rm{b.}\)降低反应温度 　  　\(\rm{c.}\)增大体系压强

\(\rm{d.}\)不断将\(\rm{CH_{3}OH}\)从反应混合物中分离出来       \(\rm{e.}\)增加等物质的量的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)

\(\rm{(3)}\)固体氧化物燃料电池\(\rm{(SOFC)}\)甲醇燃料电池以固体氧化物为电解质，采用铂作为电极催化剂，若燃料用甲醇，写出负极的电极反应式____。

\(\rm{(4)}\)利用上述反应，一定温度下，向容积相同的\(\rm{3}\)个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是_________________________ 

A.\(\rm{2c_{1} > c_{3}}\)   \(\rm{B.a+b < 90. 1}\)    \(\rm{C.2P_{2} < P_{3}}\)      \(\rm{D.α_{1}+α_{3} < 1}\)

一定条件下，在体积为\(\rm{10 L}\)的密闭容器中，\(\rm{1 mol X}\)和\(\rm{1 mol Y}\)进行反应：\(\rm{2X(g)+Y(g)}\) \(\rm{Z(g)}\)，经\(\rm{60 s}\)达到平衡，生成\(\rm{0.3 mol Z}\)，下列说法正确的是

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(    )

将等物质的量的\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)气体充入某密闭容器中，在一定条件下发生反应并达到平衡：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{2NH_{3}(g) ΔH < 0}\)。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(    )

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(    )

在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，发生反应：\(\rm{2SO_{3}(g)⇌2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\triangle H > 0}\)，其中\(\rm{SO_{3}}\)的变化如图示：

\(\rm{(1)}\)写出该反应的平衡常数表达式：              ；

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～8min}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\)                 ；

\(\rm{(3)}\)升高温度，\(\rm{K}\)值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 ；\(\rm{(}\)填：“增大”，“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是   ；

\(\rm{a.v(SO_{3})=2v(O_{2})}\)    

\(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.v_{逆}(SO_{2})=2v_{正}(O_{2})}\)  

\(\rm{d.}\)容器内密度保持不变

\(\rm{(5)}\)从\(\rm{8min}\)起，压缩容器为\(\rm{1L}\)，则\(\rm{SO_{3}}\)的变化曲线为 。

A.\(\rm{a}\)     \(\rm{B.b}\)     \(\rm{C.c}\)      \(\rm{D.d}\)

在一定温度下，将气体\(\rm{X}\)和气体\(\rm{Y}\)各\(\rm{0.16}\)\(\rm{mol}\)充入\(\rm{10L}\)恒容密闭容器中，发生反应\(\rm{X(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+Y(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)⇌2Z(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)\triangle H < 0}\)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是(    )