对于合成氨反应，达到平衡后，只改变一个条件，以下分析正确的是

光照下，乙二酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)能将酸性工业废水中含有的\(\rm{Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)。某课外研究小组发现，少量铁明矾\(\rm{[Al_{2}Fe(SO_{4})_{4}·24H_{2}O]}\)对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{25 ℃}\)下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始\(\rm{pH}\)和一定浓度乙二酸溶液用量，做对比实验。

测得实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)溶液中的\(\rm{c(Cr_{2}O\rlap{_{7}}{^{2-}})}\)随时间变化关系如图所示。

\(\rm{(2)}\)上述反应中乙二酸被氧化为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的结果表明__________________________________________________________________；实验\(\rm{①}\)中\(\rm{0～t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)时间段反应速率\(\rm{v(Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{)=}\)________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{·min}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{(}\)用代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若实验\(\rm{③}\)中蒸馏水的体积是\(\rm{20 mL}\)，则应取乙二酸溶液的体积是________。

\(\rm{(1)}\)若在恒温恒容的容器内进行反应：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g) \overset{高温}{⇌} CO(g)+H_{2}(g)}\)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)容器内的压强保持不变

\(\rm{b.}\)容器中\(\rm{H_{2}}\)的浓度与\(\rm{CO}\)的浓度相等

\(\rm{c.}\)容器中混合气体的密度保持不变

\(\rm{(3)}\)一定条件下，\(\rm{CO}\)与\(\rm{H_{2}}\)可合成甲烷，反应的化学方程式为\(\rm{CO(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{4}(g)+H_{2}O(g)}\)。

\(\rm{①}\)一定条件下，该反应能够自发进行的原因是_________________________________。

\(\rm{(4)}\)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：\(\rm{CH_{3}OH(g)+CO(g) \underset{催化剂}{\overset{∆}{⇌}} HCOOCH_{3}(g)}\)    \(\rm{ΔH=-29.1 kJ·mol^{-1}}\)科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

\(\rm{②}\)实际工业生产中采用的温度是\(\rm{80℃}\)，其理由是______________________________。

对反应\(\rm{2A(g)+2B(g)⇌ 3C(g)+D(}\)？\(\rm{)}\)，下列图象的描述正确的是

在恒温、恒容的密闭容器中反应\(\rm{A(g)⇌ B(g)+C(g)}\)；若反应物的浓度由\(\rm{2 mol·L^{ˉ1}}\)降到\(\rm{0.8 mol·L^{ˉ1}}\)需\(\rm{20s}\)，那么反应物浓度由\(\rm{0.8 mol·L^{-1}}\)降到\(\rm{0.2 mol·L^{-1}}\)所需的时间为  \(\rm{(}\)           \(\rm{)}\)
A.\(\rm{10s}\)     \(\rm{B.}\)小于\(\rm{10s}\)     \(\rm{C.}\)大于\(\rm{10s}\)   \(\rm{D.}\)无法判断

从反应开始到\(\rm{10s}\)，\(\rm{X}\)的物质的量减少了 ____\(\rm{mol}\)，\(\rm{Z}\)的物质的量浓度增大了____\(\rm{ mol/L}\)，用\(\rm{Z}\)表示的反应速率为 ______\(\rm{ mol· L^{-1}·min^{-1}}\)。写出该反应的化学方程式__________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{A(g)+3B(g)}\)\(\rm{2C(g)+2D(g)}\) 在四种不同情况下的反应速率分别如下：

\(\rm{①v(B)=3.6mol· L^{-1}·min^{-1}}\)  \(\rm{{\,\!}^{\;\;\;\;\;}②v(A)=0.15mol·L^{-1}·s^{-1\;\;}}\)

\(\rm{③v(C)=0.5mol·L^{-1}·s^{-1\;\;\;\;}}\)      \(\rm{④v(D)=0.6mol·L^{-1}·s^{-1}}\)

该反应的速率由快到慢的顺序为____________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)一定温度下，在\(\rm{2 L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

\(\rm{(1)}\)从反应开始到\(\rm{10 s}\)时，用\(\rm{Z}\)表示的反应速率为________________________。

\(\rm{(2)}\)该反应的化学方程式为___________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)已知：反应\(\rm{aA(g)+bB(g)⇌ cC(g)}\)，某温度下，在\(\rm{2 L}\)的密闭容器中投入一定量的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

\(\rm{(1)}\)经测定前\(\rm{4 s}\)内\(\rm{v(C)=0.05 mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，则该反应的化学方程式为_______________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)请在图中将生成物\(\rm{C}\)的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。

\(\rm{(3)}\)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为

甲：\(\rm{v(A)=0.3 mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，

乙：\(\rm{v(B)=0.12 mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，

丙：\(\rm{v(C)=9.6 mol·L^{-1}·min^{-1}}\)，

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)密闭容器中发生如下反应：\(\rm{A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)}\)　\(\rm{ΔH < 0}\)。根据下面速率\(\rm{-}\)时间图像，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)下列时刻所改变的外界条件：\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)____________；\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)____________；\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}}\)____________。

\(\rm{(2)}\)反应速率最快的时间段是________。

Ⅳ\(\rm{.}\)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在\(\rm{100 mL}\)稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气\(\rm{(}\)气体体积已折合成标准状况\(\rm{)}\)，实验记录如表\(\rm{(}\)累计值\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)哪一时间段反应速率最大？________\(\rm{min(}\)填“\(\rm{0～1}\)”“\(\rm{1～2}\)”“\(\rm{2～3}\)”“\(\rm{3～4}\)”“\(\rm{4～5}\)”“\(\rm{5～6}\)”，下同\(\rm{)}\)，原因是_______________。

\(\rm{(2)}\)哪一段时段的反应速率最小？__________\(\rm{min}\)，原因是_______________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{3～4 min}\)时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率\(\rm{(}\)设溶液体积不变\(\rm{)}\)是____________。

某温度时，在\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z(}\)均为气体\(\rm{)}\) 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

\(\rm{(1)}\)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____________；

\(\rm{(2)}\)反应从开始至\(\rm{2}\) 分钟，用\(\rm{Z}\)的浓度变化表示的平均反应速率为\(\rm{v(Z)=}\)___________；

\(\rm{(3)}\) \(\rm{2min}\)反应达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________\(\rm{(}\)填增大、减小或无变化，下同\(\rm{)}\)；混合气体密度比起始时________。

\(\rm{(4)}\)下列措施能加快反应速率的是_______________。

A. 恒压时充入\(\rm{He}\)   \(\rm{B.}\)恒容时充入\(\rm{He C.}\)恒容时充入\(\rm{X}\)

D.及时分离出\(\rm{Z E.}\)升高温度   \(\rm{F.}\)选择高效的催化剂

\(\rm{(5)}\)下列说法正确的是___________。

A.升高温度可以改变化学反应的限度

B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C.化学反应的限度与时间长短无关

D.化学反应的限度是不可能改变的

E.增大\(\rm{Y}\) 的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢