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            • 1． （2016•延边州模拟）合成氨反应是化学上最重要的反应之一：
              （1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是    该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是    ．
              （2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）△H＜0．如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，
              ①曲线a对应的温度是    ．
              ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是    （填序号）
              A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）
              B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
              C．相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
              D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
              E．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
              ③N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K=    （精确到小数点后两位）．
              （3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为    ．
              （4）NH3可以处理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3
              催化剂
              加热
              N2+H2O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是    L．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•北京校级月考）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
              （1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应    ，    ．
              （2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是    ．
              a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
              b．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
              c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
              （3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．
              Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
              2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
              H2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
              ①尿素释放出NH3的热化学方程式是    ．
              ②写出有利于尿素释放NH3的条件    ．
              Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
              ①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是    ．
              ②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是    ．
              ③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是    ．
              ④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为     mg/（m3•s）．
              难度：中等
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            • 3． （2016•连江县校级模拟）目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示．据此判断：
              ①该反应的△H    0（填“＞”或“＜”）．
              ②在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v（N2）=    mol/（L•s）．
              ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是    （填代号）．

              （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
              ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
              例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
              2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
              写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式：    ．
              ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为    ．

              ③常温下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=    mol•L-1（填写最终计算结果）．
              难度：中等
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            • 4． （2016•北京）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0是制造硝酸的重要反应之一．在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如图所示：
              请回答：
              （1）2min内，v（O2）=    mol/（L•min）．
              （2）升高温度，平衡向    （填“正”或“逆”）反应方向移动．
              （3）平衡时，NO的转化率是    ．
              （4）800℃时，该反应的化学平衡常数数值为    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•保定校级期中）某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
              （1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：    
              （2）反应从开始至2min内X的平均反应速率是：    
              （3）反应过程中Y的转化率：    
              （4）2min后图象所表示的含义    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•邗江区校级期中）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI⇌H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示．
              （1）0～2min内的平均反应速率v（HI）=    ．该温度下，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K=    ．
              （2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则    是原来的2倍．
              a．平衡常数  b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•保定校级期中）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．回答下列问题：
              （1）该反应的化学方程式为    ．
              （2）0～t1 s内A气体的反应速率为    ．
              （3）反应后与反应前的压强之比为    ．
              （4）（t1+10）s时，A气体的体积分数为    ，此时v（A）正    v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （5）关于该反应的说法正确的是    ．
              a．到达t1时刻该反应已停止
              b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
              c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率．
              难度：较难
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            • 8． （2016春•兴庆区校级期中）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
              （1）该反应的化学方程式为：    ．
              （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：    ．
              （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是    （填序号）：
              A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
              B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
              C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2molZ
              D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
              （4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？
              ①降低温度：    
              ②加入催化剂：    
              ③增大容器的体积：    ．
              难度：中等
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            • 9． 已知光气COCl2的分解反应为COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol﹣1 ． 反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

              ①计算反应在地8min时的平衡常数K=
              ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
              ③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=mol•L﹣1
              ④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；
              ⑤比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6） v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ．
              难度：中等
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