\(\rm{(1)C(s)}\)与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)反应生成\(\rm{1molCO(g)}\)和\(\rm{1molH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)吸收\(\rm{131.5kJ}\)热量。该反应的热化学方程式为______\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{C+H_{2}O=CO+H_{2\;\;}\triangle H=+ 131.5 kJ·mol^{-1\;\;\;}}\)

B.\(\rm{C(s)+H_{2}O(g) =CO(g)+ H_{2}(g)}\)   \(\rm{\triangle H=+ 131.5 kJ}\)

C.\(\rm{C(s)+H_{2}O(g) =CO(g)+ H_{2}(g)}\)   \(\rm{\triangle H=+ 131.5 kJ·mol^{-1\;}}\)

 \(\rm{(2)①}\)常温下，\(\rm{0.1mol/L NH_{4}Cl}\)溶液呈________\(\rm{(}\)填“酸性”、“碱性”或“中性”\(\rm{)}\)，溶液中

\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)_____\(\rm{c(Cl^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)常温下，在浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的盐酸和\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中，水的电离程度大小关系是：

\(\rm{0.1mol/L}\)盐酸_______\(\rm{0.1mol/LNH_{4}Cl}\)溶液\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)已知一定温度和压强下，在容积为\(\rm{VL}\)的密闭容器中充入\(\rm{1mol A}\)和\(\rm{1mol B}\)，保持恒温恒压下反应：\(\rm{A(g) + B(g)⇌ C(g) \triangle H < 0}\)。达到平衡时，\(\rm{C}\)的体积分数为\(\rm{40\%}\)。试回答有关问题：

\(\rm{①}\)升温时，\(\rm{C}\)的反应速率_______\(\rm{(}\)填“加快”、“减慢”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_____

A. 一定向正反应方向移动      \(\rm{B.}\) 一定不移动     \(\rm{C.}\) 不一定移动

\(\rm{③}\)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入\(\rm{2mol A}\)和\(\rm{2 mol B}\)，则反应达到平衡时，\(\rm{C}\)的体积分数为_______；

\(\rm{(4)}\)电化学是化学重要的基础知识。根据电化学知识，回答下列问题：

\(\rm{①}\) 如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A.\(\rm{Fe}\)是负极，\(\rm{C}\)是正极         \(\rm{B.}\)负极反应为：\(\rm{Fe-3e^{-}=Fe^{3+}}\)

C.溶液中阴离子移向\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液  \(\rm{D.}\)电子由石墨电极流向\(\rm{Fe}\)电极

\(\rm{②}\) 分别放置在下图所示装置\(\rm{(}\)都盛有\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{)}\)中的四个相同锌片，腐蚀由慢到快的顺序是__________________。

\(\rm{③}\) 以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，它是化学工业的重要分支之一。已知电解饱和食盐水的化学方程式为：\(\rm{2NaCl+2H_{2}O\overset{电解}{=} 2NaOH+ H_{2}↑+Cl_{2}↑}\)，则阴极区产生的物质是_________________________________。

已知可逆反应\(\rm{CO+H_{2}O(g)\overset{高温}{⇌} CO_{2}+H_{2}}\)，达到平衡时，\(\rm{K= \dfrac{c(CO_{2})·c(H_{2})}{c(CO)·c(H_{2}O)}}\)，\(\rm{K}\)是常数，只与温度有关，与浓度无关。

\(\rm{(1)830 K}\)，若起始时：\(\rm{c(CO)=2 mol/L}\)，\(\rm{c(H_{2}O)=3 mol/L}\)，平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)，水蒸气的转化率为________；\(\rm{K}\)值为________。

\(\rm{(2)830 K}\)，若只将起始时\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)改为\(\rm{6 mol/L}\)，则水蒸气的转化率为________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{830 K}\)时，起始浓度\(\rm{c(CO)=a mol/L}\)，\(\rm{c(H_{2}O)=b mol/L}\)，\(\rm{H_{2}}\)的平衡浓度\(\rm{c(H_{2})=c mol/L}\)，

\(\rm{①a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)之间的关系式是__________________；

\(\rm{②}\)当\(\rm{a=b}\)时，\(\rm{a=}\)________。

研究\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{CO_{2}}\)与焦炭作用生成\(\rm{CO}\)，\(\rm{CO}\)可用于炼铁等。

    已知：\(\rm{① Fe_{2}O_{3}(s)+3C(s}\)，石墨\(\rm{)=2Fe(s)+3CO(g)}\)  \(\rm{ΔH_{1}=+489.0 kJ·mol^{-1\;}② C(s}\)，石墨\(\rm{)+CO_{2}(g)=2CO(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2}=+172.5 kJ·mol^{-1}}\)

    则\(\rm{CO}\)还原\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)}\)的热化学方程式为_________________________________。

\(\rm{(2)}\)将不同物质的量的\(\rm{H_{2}O(g)}\)和 \(\rm{CO}\)分别通入体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，发生反应：\(\rm{H_{2}O(g)+CO(g) \overset{}{⇌} CO_{2}(g)+H_{2}(g) \triangle H}\)，得到如下数据：

\(\rm{①}\) 由表中数据可知该反应的\(\rm{\triangle H}\)________\(\rm{ 0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{② 650℃}\)时，若在此容器中开始充入\(\rm{2mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)、\(\rm{lmol CO}\)、\(\rm{1 mol CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{2 molH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，则反应在开始时_________进行\(\rm{(}\)填“正向”或“逆向”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③ 900℃}\)时该反应的平衡常数为__________________

\(\rm{(3)}\)工业上尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)由\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)在一定条件下合成，其反应方程式为___________。开始以氨碳比\(\rm{ \dfrac{n\left(N{H}_{3}\right)}{n\left(C{O}_{2}\right)} =3}\)进行反应，达平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)，则\(\rm{NH_{3}}\)的平衡转化率为________________。

\(\rm{300℃}\)时，将\(\rm{2 mol A}\)和\(\rm{2 mol B}\)两种气体混合于\(\rm{2 L}\)密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{3A(g)+B(g)⇌ 2C(g)+2D(g)}\)　\(\rm{ΔH=Q}\)，\(\rm{2 min}\)末达到平衡，生成\(\rm{0.8 mol D}\)。

\(\rm{(1)300℃}\)时，该反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)________。已知\(\rm{K_{300℃} < K_{350℃}}\)，则\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{2 min}\)末时，\(\rm{B}\)的平衡浓度为________，\(\rm{D}\)的平均反应速率为________。

\(\rm{(3)}\)若温度不变，缩小容器容积，则\(\rm{A}\)的转化率________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，原因是_____________。

\(\rm{(4)}\)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)各\(\rm{ \dfrac{4}{3}mol}\)。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入\(\rm{B}\)________\(\rm{mol}\)。

已知\(\rm{2A}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+B}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)_{\(\rm{ \overset{}{⇌} }\)}\(\rm{2C}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)}\)　\(\rm{ΔH=-a}\)  \(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{(a > 0)}\)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入\(\rm{2 mol A}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{1 mol B}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，在\(\rm{500℃}\)时充分反应达平衡后\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的浓度为\(\rm{ωmol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，放出热量\(\rm{bkJ}\)。

\(\rm{(1)}\)比较\(\rm{a}\)____\(\rm{b(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

   \(\rm{(2)}\)若将反应温度升高到\(\rm{700℃}\)，该反应的平衡常数将________

        \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(3)}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

\(\rm{a.v(C_{3})=2v(B_{2})}\)　　           \(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.v_{逆}(A_{2})=2v_{正}(B_{2})}\)            \(\rm{d.}\)容器内的密度保持不变

\(\rm{(4)}\)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是____。

\(\rm{a.}\)及时分离出\(\rm{C_{3}}\)气体              \(\rm{b.}\)适当升高温度

\(\rm{c.}\)增大\(\rm{B_{2}}\)的浓度                      \(\rm{d.}\)选择高效的催化剂