现有常温下的四份溶液：下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{①0.01mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液    \(\rm{②0.01mol⋅L^{-1}}\)的盐酸  \(\rm{③pH=12}\)的氨水    \(\rm{④pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液．

下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是(    )

下列图示与对应的叙述相符的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

弱酸\(\rm{H_{2}A}\) 溶液中，存在\(\rm{H_{2}}\)A、\(\rm{HA^{-}}\)和\(\rm{A^{2-}}\)三种形态的粒子，其物质的量分数\(\rm{δ(X)}\)随溶液\(\rm{pH}\)变化的关系如图所示\(\rm{[}\)已知\(\rm{δ(X)= \dfrac {c(X)}{c(H_{2}A)+c(A^{2^{-}})+c(HA^{-})}]}\)，下列说法不正确 的是\(\rm{(}\)图中：\(\rm{a=1.25}\)、\(\rm{b=4.27)(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{CO_{2}}\)是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，回答下列问题：
\(\rm{(1)CO_{2}}\)可以被\(\rm{NaOH}\)溶液捕获。若所得溶液\(\rm{pH=13}\)，\(\rm{CO_{2}}\)主要转化为 ______ \(\rm{(}\)写离子符号\(\rm{)}\)；若所得溶液\(\rm{(HCO_{3}^{-})}\)：\(\rm{c(CO_{3}^{2-})=2}\)：\(\rm{1}\)，溶液\(\rm{pH=}\) ______ 。室温下，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的\(\rm{K_{1}=4×10^{-2}}\)；\(\rm{K_{2}=5×10^{-11})}\)
\(\rm{(2)CO_{2}}\)与\(\rm{CH_{4}}\)经催化重整，制得合成气：\(\rm{CH_{4}(g)+CO_{2}(g) \overset{{催化剂}}{ }2CO(g)+2H_{2}(g)}\)
\(\rm{①}\)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	\(\rm{C-H}\)	\(\rm{C=O}\)	\(\rm{H-H}\)	\(\rm{(CO)}\)
键能\(\rm{/kJ⋅mol^{-1}}\)	\(\rm{413}\)	\(\rm{745}\)	\(\rm{436}\)	\(\rm{1075}\)

则该反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______ 。分别在\(\rm{vL}\)恒温密闭容器\(\rm{A(}\)恒容\(\rm{)}\)、\(\rm{B(}\)恒压，容积可变\(\rm{)}\)中，加入\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)各\(\rm{1 mol}\)的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)按一定体积比加入\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，在恒压下发生反应，温度对\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)产率的影响如图\(\rm{1}\)所示。此反应优选温度为\(\rm{900℃}\)的原因是 ______ 。

\(\rm{(3)O_{2}}\)辅助的\(\rm{Al-CO_{2}}\)电池工作原理如图\(\rm{2}\)所示。该电池电容量大，能有效利用\(\rm{CO_{2}}\)，电池反应产物\(\rm{Al_{2}(C_{2}O_{4})}\)是重要的化工原料。
电池的负极反应式： ______ 。
电池的正极反应式：\(\rm{6O_{2}+6e^{-}=6O_{2}^{-}}\)
\(\rm{6CO_{2}+6O_{2}^{-}=3C_{2}O_{4}^{2-}+6O_{2}}\)
反应过程中\(\rm{O_{2}}\)的作用是 ______ 。
该电池的总反应式： ______ 。

北京大学科学家在世界上首次拍到水分子的内部结构。下列关于水的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

常温下有关水溶液中的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

已知室温下，\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)某一元酸\(\rm{HA}\)在水中有\(\rm{0.1\%}\)发生电离，下列叙述错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

能证明乙酸是弱酸的实验事实是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
\(\rm{(1)}\)已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	\(\rm{HCOOH}\)	\(\rm{HCN}\)	\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)
电离常数\(\rm{(25℃)}\)	\(\rm{Ka=1.77×10^{-4}}\)	\(\rm{Ka=4.3×l0^{-10}}\)	\(\rm{Ka_{1}=5.0×l0^{-7}}\) \(\rm{Ka_{2}=5.6×l0^{-11}}\)

\(\rm{①0.1moI/L}\) \(\rm{NaCN}\)溶液和\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中，\(\rm{c(CN^{-})}\)______\(\rm{c(HCO_{3}^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)常温下，\(\rm{pH}\)相同的三种溶液\(\rm{a.HCOONa}\) \(\rm{b.NaCN}\) \(\rm{c.Na_{2}CO_{3}}\)，其物质的量浓度由大到小的顺序是______\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。
\(\rm{③}\)已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{HCOOH(}\) \(\rm{aq)+OH^{-}(}\) \(\rm{aq)=HCOO^{-}}\) \(\rm{(aq)+H_{2}O(l)\triangle H=-a}\) \(\rm{kJ/mol}\)
\(\rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)\triangle H=-b}\) \(\rm{kJ/mol}\)
甲酸电离的热化学方程式为______。
\(\rm{④}\)将少量\(\rm{CO_{2}}\)通入\(\rm{NaCN}\)溶液，反应的化学方程式是______。
\(\rm{⑤}\)室温下，一定浓度的\(\rm{HCOONa}\)溶液\(\rm{pH=9}\)，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中\(\rm{ \dfrac {c(HCOO^{-})}{c(HCOOH)}}\)______。
\(\rm{(2)}\)室温下，用\(\rm{0.100mol/L}\)盐酸溶液滴定\(\rm{20.00mol/L}\) 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
\(\rm{①d}\)点历示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为______。
\(\rm{②b}\)点所示的溶液中\(\rm{c(NH_{3}⋅H_{2}O)-c(NH_{4}^{+})=}\)______\(\rm{(}\)用溶液中的其它离子浓度表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{③pH=10}\)的氨水与\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)之比为______。
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{K_{sp}(BaCO_{3})=2.6×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}(}\) \(\rm{BaSO_{4})=1.1×10^{-10}}\)。
\(\rm{①}\)现将浓度为\(\rm{2×10^{-4}mol/LNa_{2}CO_{3}}\)溶液与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液等体积混合，则生成\(\rm{BaCO_{3}}\)沉淀所需\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液的最小浓度为______\(\rm{mol/L}\)。
\(\rm{②}\)向含有\(\rm{BaSO_{4}}\)固体的溶液中滴加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，当有\(\rm{BaCO_{3}}\)沉淀生成时，溶液\(\rm{ \dfrac {c(C O_{ 3 }^{ 2- })}{c(S O_{ 4 }^{ 2- })}=}\)______\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)。