知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式： ______ ．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 ______ （填序号）．
A．向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性
B．向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量
（3）若Ba（OH）₂溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）可近似地用如图1中的 ______ （填序号）曲线表示．

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）₂溶液中央，如图2所示．向该烧杯中缓缓注入与 Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将 ______ ．（填“上升”、“下降”或“保持不动”）

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2．
室温下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力变化如图所示。请回答：
\(\rm{(1)O}\)点为什么不导电 ______ 。
\(\rm{(2)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序是 ______ 。
\(\rm{(3)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点中醋酸的电离程度最大的点是 ______ 点。
\(\rm{(4)}\)若使\(\rm{c}\)点溶液中的\(\rm{ \dfrac {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}}\) 提高，可采取的措施是\(\rm{(}\)滴加试剂后，均恢复
至室温\(\rm{)}\) ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。
A.加热\(\rm{B.}\)加少量固体\(\rm{NaOHC.}\)滴加少量冰醋酸\(\rm{D.}\)加水\(\rm{E.}\)滴加少量浓硫酸。

难度：较易

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3．
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请完成下列问题：
\(\rm{(1)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点对应溶液的\(\rm{c(H^{+})}\)由小到大的顺序为 ______ ．
\(\rm{(2)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点对应溶液中，醋酸电离程度最大的是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)试说明醋酸的导电能力与加水量变化的原因： ______ ．

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4．
现有以下物质：\(\rm{①NaCl}\)晶体　\(\rm{②}\)液态\(\rm{HCl}\)　\(\rm{③CaCO_{3}}\)固体　\(\rm{④}\)熔融\(\rm{KCl}\)　\(\rm{⑤}\)蔗糖　\(\rm{⑥}\)铜　\(\rm{⑦CO_{2}}\) \(\rm{⑧H_{2}SO_{4}}\)　\(\rm{⑨KOH}\)固体
\(\rm{(1)}\)以上物质中能导电的是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)以上物质中属于电解质的是 ______ ，属于非电解质的是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)以上物质中，溶于水且能导电的物质是 ______ ．

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5．
向\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
\(\rm{(1)}\)写出反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)下列三种情况下，离子方程式与\(\rm{(1)}\)相同的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中，逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至溶液显中性
B.向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中，逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至\(\rm{SO \;_{ 4 }^{ 2- }}\)恰好完全沉淀
C.向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中，逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至过量
\(\rm{(3)}\)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力\(\rm{(}\)用电流强度\(\rm{I}\)表示\(\rm{)}\)可近似地用图\(\rm{1}\)中的 ______ 曲线表示\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中央，如图\(\rm{2}\)所示，向该烧杯里缓缓注入与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应\(\rm{.}\)在此实验过程中，小球将 ______ ．

难度：较易

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6．
已知：
\(\rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}═CaCO_{3}↓+H_{2}O}\)，
\(\rm{CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O═Ca(HCO_{3})_{2}}\)，
且\(\rm{Ca(HCO_{3})_{2}}\)易溶于水\(\rm{.}\)试根据如图所示装置回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)通入\(\rm{CO_{2}}\)前，灯泡 ______ \(\rm{(}\)填“亮”或“不亮”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)开始通入\(\rm{CO_{2}}\)时，灯泡的亮度 ______ ．
\(\rm{(3)}\)继续通入过量的\(\rm{CO_{2}}\)，灯泡的亮度 ______ ．
\(\rm{(4)}\)下列四个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入\(\rm{CO_{2}}\)气体量的关系\(\rm{(x}\)轴表示\(\rm{CO_{2}}\)通入的量，\(\rm{y}\)轴表示导电能力\(\rm{)}\) ______ ．

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7．
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中的导电能力变化如图所示，请回答：
\(\rm{(1)}\)“\(\rm{O}\)”点导电能力为\(\rm{0}\)的理由是 ______ ．
\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三点，溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)若使\(\rm{C}\)点溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)增大，溶液的\(\rm{c(H^{+})}\)减小，可采取的措施有：
\(\rm{①}\) ______
\(\rm{②}\) ______
\(\rm{③}\) ______ ．

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8．
在两份相同的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示．
请回答下列问题
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中，\(\rm{NaHSO_{4}}\)的电离方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)图中\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)分别代表滴加哪种溶液的变化曲线\(\rm{①}\) ______ \(\rm{②}\) ______ ．
\(\rm{(3)b}\)点，溶液中大量存在的离子是 ______ ．
\(\rm{(4)a}\)、\(\rm{b}\)两点对应的溶液均显 ______ \(\rm{(}\)填“酸性”“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)曲线\(\rm{②}\)中\(\rm{d}\)点导电能力最弱的原因是 ______ \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(6)c}\)点，两溶液中含有相同量的哪种离子 ______ ．

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9． Ⅰ：运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），在25℃、100kPa下能否自发进行
______ （填“能”或“否”）．已知：在25℃、100kPa下该反应的△H=-113.0kJ•mol^-1，
△S=-145.3J•mol^-1•K^-1．
（2）25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.005mol•L^-1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b= ______ ．
Ⅱ：利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，医学上常用 BaSO₄作内服造影剂，称为钡餐透视．
某课外活动小组为了探究BaSO₄的溶解度，室温下分别将足量BaSO₄放入：a.5ml水；b.40ml 0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液；c.20ml 0.5mol•L^-1的Na₂SO₄溶液；d.40ml 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为 ______ ．（用字母编号排序）
（2）298K时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，现将BaCl₂溶液滴入浓度均为0.01mol•L^-1的Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO₃^2-）：c （SO₄^2-）= ______
（不考虑CO₃^2-的水解）
（3）室温下，某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为 ______ （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．
Ⅲ：次磷酸（H₃PO₂）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．
（1）写出次磷酸的电离方程式： ______ ．
（2）已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液PH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H₃PO₂溶液混合，混合后溶液PH=7，则此时C（OH^-）-C（H₃PO₂）= ______ ．该温度下将pH=a的盐酸V_aml与pH=b的氢氧化钠V_bml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则V_a：V_b= ______ ．
（3）已知室温下次磷酸的K_a=10^-2，取0.2mol/L的次磷酸与0.1mol/L的KOH等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．

难度：较易

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10．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式 ______ ；
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 ______ （填序号）；
A、向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性
B、向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
C、向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量
若在A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，此步反应的离子方程式为： ______ ；
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的 ______ 曲线表示（填序号）．
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）₂溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将 ______ ．

难度：中等

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