回答下列问题。

\(\rm{(2)25℃}\)时，向\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)氨水中加入少量\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体，当固体溶解后，测得溶液\(\rm{pH}\)_________，\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)的物质的量浓度_________。\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)体积相等的稀\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液混合，若溶液中\(\rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}\)，则该溶液显_________\(\rm{(}\)填“酸性”、“碱性”、“中性”\(\rm{)}\)，则混合前\(\rm{c(NaOH)}\)_________\(\rm{c(CH_{3}COOH)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)常温时，\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)的\(\rm{K_{sp}=1×10^{-38}}\)，要使溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)沉淀完全\(\rm{(}\)残留在溶液中的\(\rm{c(Fe^{3+}) < 10^{-5} mol·L^{-1})}\)，则溶液的\(\rm{pH}\)最小为_________。

\(\rm{(5)}\)用可溶性碳酸盐，可以浸取\(\rm{CaSO_{4}}\)固体，则溶液浸取过程中会发生反应：\(\rm{CaS{O}_{4}\left(s\right)+CO_{3}^{2-}\left(aq\right)⇌CaC{O}_{3}\left(s\right)+SO_{4}^{2-}\left(aq\right) }\)，已知\(\rm{298 K}\)时，\(\rm{K_{sp}(CaCO_{3})=2.80×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}(CaSO_{4})=4.90×10^{-5}}\)，则此温度下该反应的平衡常数\(\rm{K}\)为_________\(\rm{(}\)计算结果保留三位有效数字\(\rm{)}\)。

水溶液中存在多种平衡，请用平衡知识解答以下问题。

\(\rm{(1)}\)己知醋酸的电离常数\(\rm{k=1.8×l0^{5}.25^{\circ}C}\)时，向\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中加入一定量的\(\rm{NaHC0_{3}}\)，所得混合液的 \(\rm{pH=6}\)，则混合液中 \(\rm{c(CH_{3}COO^{-})/c(CH_{3}COOH)=}\) ___________．

\(\rm{(2)NaHA}\)溶液中，电离平衡大于水解平衡，\(\rm{NaHA}\)溶液中\(\rm{c(A^{2-})}\)_______\(\rm{ c(H_{2}A)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)” \(\rm{)}\)；向\(\rm{NaHA}\)溶液中滴加少量\(\rm{NaOH}\)溶液，造成\(\rm{c(A^{2-})/c(HA^{-})}\)________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变” \(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜\(\rm{(}\)含有杂质\(\rm{FeO)}\)用浓酸溶解得到的氯化铜\(\rm{(}\)溶液中含有一定量的\(\rm{Fe^{2+}).}\)

实际生产中先用次氯酸钠将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，然后用试剂         将溶液\(\rm{PH}\)值调至  \(\rm{～}\)  ，即可除去铁杂质。常温当\(\rm{pH=5}\)时，溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(Fe^{3+})=}\)        __\(\rm{mol/L(}\)常温下\(\rm{K}\)\(\rm{sp[Fe(OH)_{3}]=2.6×10^{―39})}\)。

\(\rm{25℃}\)时，电离平衡常数：

回答下列问题：

​

\(\rm{(1)}\)物质的量浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)的下列四种物质：\(\rm{a.Na_{2}CO_{3}}\)，\(\rm{b.NaHCO_{3}}\)，\(\rm{c.NaClO}\) \(\rm{d.CH_{3}COONa}\)；\(\rm{pH}\)由大到小的顺序是：                 ；\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)体积为\(\rm{10mLpH=2}\)的醋酸溶液与一元酸\(\rm{HX}\)分别加水稀释至\(\rm{1000mL}\)，稀释过程\(\rm{pH}\)变化如图\(\rm{.}\)则\(\rm{HX}\)的电离平衡常数     \(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)醋酸的平衡常数；稀释后，\(\rm{HX}\)溶液中的\(\rm{c(H^{+})}\)   醋酸溶液中的\(\rm{c(H^{+})(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)(3)25℃}\)时，\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{CH_{3}COONa}\)的混合溶液，若测得混合液\(\rm{pH=5}\)，则溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})-c(Na^{+})=}\)                                \(\rm{mol⋅L^{-1}.(}\)填准确表达式\(\rm{)}\)．

按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)25℃}\)时，\(\rm{pH=3}\)的醋酸和\(\rm{pH=11}\)的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________\(\rm{(}\)填“酸”“中”或“碱”\(\rm{)}\)性。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液\(\rm{pH=9}\)，则溶液中\(\rm{c(CO_{3}^{2-} )}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)c(H_{2}CO_{3})}\)。

 \(\rm{(3)}\)常温下，向一定体积的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________。

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.醋酸的电离程度增大，\(\rm{c(H^{+})}\)亦增大

C.溶液中\(\rm{ \dfrac{c\left(C{H}_{3}CO{O}^{-}\right)}{c\left(C{H}_{3}COOH\right)·c\left(O{H}^{-}\right)} }\)不变

D.溶液中\(\rm{ \dfrac{c\left(C{H}_{3}CO{O}^{-}\right)}{c\left({H}^{+}\right)} }\)增大

\(\rm{(4)}\)常温下将\(\rm{0.15 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸\(\rm{V_{1} mL}\)与\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{V_{2} mL}\)混合，所得溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{1}\)，则\(\rm{V_{1}∶V_{2}=}\)________\(\rm{(}\)溶液体积的变化忽略不计\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)常温下，浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的下列五种溶液的\(\rm{pH}\)如表所示：

\(\rm{①}\)根据表中数据，将浓度均为\(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的下列四种酸的溶液分别稀释\(\rm{100}\)倍，\(\rm{pH}\)变化最小的是________。

A.\(\rm{HCN}\) \(\rm{B.HClO}\)

C.\(\rm{H_{2}CO_{3}}\) \(\rm{D.CH_{3}COOH}\)

\(\rm{②}\)根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。

A.\(\rm{CH_{3}COOH+Na_{2}CO_{3}═NaHCO_{3}+CH_{3}COONa}\)

B.\(\rm{CH_{3}COONa+HCN═CH_{3}COOH+NaCN}\)

C.\(\rm{CO_{2}+H_{2}O+2NaClO═Na_{2}CO_{3}+2HClO}\)

D.\(\rm{NaHCO_{3}+HCN═NaCN+H_{2}O+CO_{2}↑}\)

\(\rm{(6)}\)几种离子开始沉淀时的\(\rm{pH}\)如下表：

当向含相同浓度\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液时，________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)先沉淀。

已知\(\rm{t℃}\)时，\(\rm{0.01 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液的\(\rm{pH=11}\)，\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液中\(\rm{ \dfrac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}={10}^{9} }\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该温度下，水的离子积\(\rm{Kw=}\)________，\(\rm{HA}\)是________\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)酸。

\(\rm{(2)}\)该温度下，将\(\rm{pH}\)之和为\(\rm{13}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{HA}\)溶液等体积混合后，所得溶液呈________\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性，理由是________________________。

\(\rm{(3)}\)在室温下，蒸馏水稀释\(\rm{0.01 mol·L^{-1}HA}\)溶液时，下列呈减小趋势的是________。

A. \(\rm{ \dfrac{c({H}^{+})}{c({A}^{-})} }\)

B. \(\rm{ \dfrac{c(HA)}{c({A}^{-})} }\)    

C.溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)和\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)的乘积           

D.溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(A^{-})·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(HA)}\)的值          

E.水的电离程度

\(\rm{(1)}\)某温度下，纯水中的\(\rm{c (H^{+})= 4.0×10^{-7}mol/L}\)，则此温度下纯水中的\(\rm{c (OH^{-})=}\)_____________\(\rm{mol/L;}\)若温度不变，滴入稀\(\rm{NaOH}\)溶液，使\(\rm{c (OH^{-})= 5.0×10^{-6}mol/L}\)，则溶液的\(\rm{c (H^{+})= }\)_________________\(\rm{mol/L}\)．

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{100ml 1.0mol/L}\)的盐酸与等体积\(\rm{1.2mol/L}\)的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的\(\rm{pH=}\) _______________                 

常温下，如果取\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{HA}\)溶液与\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=8}\)，试回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)混合溶液的\(\rm{pH=8}\)的原因：_______________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})}\)_____\(\rm{ 0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液中由水电离出的 \(\rm{c(OH^{-})}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断：\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH }\)______\(\rm{ 7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；将同温度下等浓度的四种盐溶液\(\rm{NH_{4}^{+}}\)按由大到小的顺序排列是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

 \(\rm{A.NH_{4}HSO_{4}}\)        \(\rm{B.NH_{4}A}\)          \(\rm{C.(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)        \(\rm{D.NH_{4}Cl}\)

\(\rm{(4)}\)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果\(\rm{(}\)填具体数字\(\rm{)}\)：\(\rm{c(OH^{-})-c(HA)= }\)__  \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)。

\(\rm{25℃}\)时，已知\(\rm{K_{sp}(CaCO_{3})=2.8×10^{-9}}\)、\(\rm{K_{sp}[Zn(OH)_{2}]= 1.0×10^{-18}}\)及表中有关信息：

\(\rm{(1)①}\)向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{②NaHCO_{3}}\)溶液中：\(\rm{c(OH^{-})-c(H^{+})=c}\)(    )\(\rm{-c}\)(    )

\(\rm{(2)}\)常温时，\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{CH_{3}COONa}\)混合溶液的\(\rm{pH=6}\)，则\(\rm{\dfrac{c\left( C{{H}_{3}}COOH \right)}{c\left( C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}} \right)}=}\)________

\(\rm{(3)HCOONa}\)、\(\rm{CH_{3}COONa}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)，四种溶液的\(\rm{pH}\)从大到小的顺序为__________________________。

\(\rm{(4)2×10^{-4} mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液与\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液等体积混合出现沉淀，则\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最低浓度为__________ \(\rm{mol/L}\)

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{Zn(OH)_{2}}\)悬浊液中加入\(\rm{HCOOH}\)，溶液中\(\rm{c(Zn^{2+})}\)______\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)\(\rm{Zn(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(s)+2HCOOH(aq)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{Zn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{(aq) +2HCOO}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{(aq)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O( l )}\)的平衡常数\(\rm{K=}\)______________

\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{HA}\)溶液中\(\rm{ \dfrac{c({H}^{+})}{c(OH)} }\)\(\rm{=10}\)\(\rm{{\,\!}^{10}}\)，\(\rm{0.01mol/L}\)的\(\rm{BOH}\)溶液\(\rm{pH=12.}\)请回答下列问题：