Ⅰ\(\rm{.}\)在\(\rm{t℃}\)时，某\(\rm{NaOH}\)稀溶液中，\(\rm{c(H^{+})=10^{-a} mol/L}\)，\(\rm{c(OH^{-})=10^{-b} mol/L}\)，已知\(\rm{a+b=12}\)，则：

\(\rm{(1)}\)该温度下，水的离子积常数\(\rm{Kw=}\)_____________

\(\rm{(2)}\)该温度下，将\(\rm{100mL 0.1mol/L}\)的稀硫酸与\(\rm{100mL 0.4mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液混合后，溶液的\(\rm{pH=}\)_____，此时该溶液中由水电离的\(\rm{c(OH^{-})=}\)_______\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)该温度下，\(\rm{pH=3}\)的醋酸溶液和\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后，混合溶液的\(\rm{pH}\)_______\(\rm{(}\)填\(\rm{ > 7}\)、\(\rm{=7}\)、\(\rm{ < 7)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)“\(\rm{O}\)”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键\(\rm{(}\)填“含有”或“不含”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点对应的溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)最大的是________。

\(\rm{(3)}\)若实验测得\(\rm{c}\)点处溶液中\(\rm{c(CH_{3}COOH)=0.1 mol/L}\)，\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})=0.001 mol/L}\)，则该条件下\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=}\)________。

\(\rm{(1)}\)溶液中，\(\rm{c(H^{+})=10^{-x}mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(OH^{-})=10^{-y}mol·L^{-1}}\)，\(\rm{x}\)与\(\rm{y}\)关系如图\(\rm{1}\)。

           图\(\rm{1}\)                                            图\(\rm{2}\)                                      

\(\rm{①}\)若从\(\rm{A}\)点到\(\rm{B}\)点，可采取的措施为_________。

\(\rm{②T_{2}℃}\)时，将\(\rm{pH=0}\)的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液逐滴滴加到\(\rm{pH=2}\)的醋酸溶液中，则水电离出的\(\rm{c(OH^{-})}\)将______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)已知：\(\rm{T_{1}℃}\)时，醋酸的电离常数为\(\rm{1.8×10^{-5}}\)，则\(\rm{T1℃}\)时，在\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)的醋酸溶液中由醋酸电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)约是水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)的__________倍。

\(\rm{④T_{2}℃}\)时，将某溶液\(\rm{(}\)此溶液满足\(\rm{\lg [c(H^{+})/c(OH^{-})]=10)}\)滴入含\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{HS^{-}}\)、\(\rm{SO2-4}\)、\(\rm{K^{+}}\)的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。

\(\rm{(2)}\)体积均为\(\rm{1 mL pH=2}\)的一元酸\(\rm{HA}\)和\(\rm{HB}\)，加水稀释过程中\(\rm{pH}\)与溶液体积关系如图\(\rm{2}\)：

\(\rm{①m}\)的取值范围为______________。

\(\rm{②a}\)点酸的浓度____________\(\rm{b}\)点酸的浓度\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)若\(\rm{m < 4}\)，常温下\(\rm{a}\)点到\(\rm{c}\)点的过程中，下列表达式的数据变大的是_____________。

A.\(\rm{c(A^{-})}\)     \(\rm{B.n(H^{+})·n(OH^{-})}\)    \(\rm{C.c(H^{+})/c(A^{-})}\)    \(\rm{D.c(A^{-})/[c(HA)·c(OH^{-})]}\)

某温度下的水溶液中，\(\rm{c(H^{+})=10^{x} mol/L}\)，\(\rm{c(OH^{-})=10^{y} mol/L}\)。\(\rm{x}\)与\(\rm{y}\)的关系如下图所示：

\(\rm{(1)}\)该温度下水的离子积为 。

\(\rm{(2)}\)该温度下\(\rm{0.01 mol/L NaOH}\)溶液的\(\rm{pH}\)为 。

\(\rm{(3)}\)该温度下，将\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{a}L}\)与\(\rm{pH=2}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{b}L}\)混合， 混合溶液呈中性，则\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{a}﹕}\)\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{b}=}\)_______

常温下，将某一元酸\(\rm{HA}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的\(\rm{pH}\)如下表：

请回答：

\(\rm{(1)}\)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用\(\rm{a}\)来说明\(\rm{HA}\)是强酸还是弱酸。_______________________________。

\(\rm{(2)}\)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，\(\rm{C_{1}}\)是否一定等于\(\rm{0.2 mol/L}\)________，混合后溶液中离子浓度\(\rm{c(A^{-})}\)和\(\rm{c(Na^{+})}\)的大小关系是\(\rm{c(A^{-})}\)_______\(\rm{ c(Na^{+}) (}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)、\(\rm{=)}\)。 

\(\rm{(3)}\)从丙组实验结果分析，\(\rm{HA}\)是_______酸\(\rm{(}\)强、弱\(\rm{)}\)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________

\(\rm{(4)}\)丁组混合液中，由水电离的\(\rm{c(H^{+}) =}\)         \(\rm{mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c (Na^{+})-c (A^{-})=}\)          \(\rm{mol·L^{-1}}\)；

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知将\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)         \(\rm{7 (}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)、\(\rm{= )}\)；

\(\rm{(6)}\)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A.\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)     \(\rm{B.NH_{4}A}\)       \(\rm{C.(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)        \(\rm{D.NH_{4}Cl}\)

按\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)由大到小的顺序排列                                           \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中存在电离平衡：\(\rm{CH_{3}COOH \overset{}{⇌} CH_{3}COO‾+H^{+}}\)   \(\rm{ΔH > 0}\)。

\(\rm{(2)}\)将等质量的锌投入等体积且\(\rm{pH}\)均等于\(\rm{3}\)的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：\(\rm{V(}\)盐酸\(\rm{)}\)_________\(\rm{V(}\)醋酸\(\rm{)}\) ，反应的最初速率为：\(\rm{υ(}\)盐酸\(\rm{)}\)_________\(\rm{υ(}\)醋酸\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下，向体积为\(\rm{Va}\) \(\rm{mL pH=3}\)的醋酸溶液中滴加\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{Vb}\) \(\rm{mL}\)至溶液恰好呈中性，则\(\rm{Va}\)与\(\rm{Vb}\)的关系是：\(\rm{Va}\)____\(\rm{Vb}\)。

\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{90℃}\)时，水的离子积常数为\(\rm{Kw}\) \(\rm{=}\) \(\rm{38×10‾^{14}}\)，在此温度下，将\(\rm{pH=3}\)的盐酸和\(\rm{pH}\) \(\rm{=}\) \(\rm{11}\)的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的\(\rm{c(H^{+})=}\)_________________\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)。

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中存在电离平衡：\(\rm{CH_{3}COOH⇌ CH_{3}COO‾+H^{+}}\)    \(\rm{ΔH > 0}\)。

\(\rm{(2)}\)将等质量的锌投入等体积且\(\rm{pH}\)均等于\(\rm{3}\)的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：\(\rm{V(}\)盐酸\(\rm{)}\)_________\(\rm{V(}\)醋酸\(\rm{)}\) ，反应的最初速率为：\(\rm{υ(}\)盐酸\(\rm{)}\)_________\(\rm{υ(}\)醋酸\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下，向体积为\(\rm{Va}\) \(\rm{mL pH=3}\)的醋酸溶液中滴加\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{Vb}\) \(\rm{mL}\)至溶液恰好呈中性，则\(\rm{Va}\)与\(\rm{Vb}\)的关系是：\(\rm{Va}\)____\(\rm{Vb}\)。

\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{90℃}\)时，水的离子积常数为\(\rm{Kw}\) \(\rm{=}\) \(\rm{38×10‾^{14}}\)，在此温度下，将\(\rm{pH=3}\)的盐酸和\(\rm{pH}\) \(\rm{=}\) \(\rm{11}\)的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的\(\rm{c(H^{+})=}\)_________________\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)，\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的氨水中加入少量的\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体，溶液的\(\rm{pH}\)___ \(\rm{(}\)填“升高”或“降低”\(\rm{)}\)；若加入少量的明矾，溶液中的\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的浓度__________\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)25℃}\)，两种酸的电离平衡常数如下表。

\(\rm{①HSO_{3}^{-}}\)的电离平衡常数表达式\(\rm{K=}\)___________________；

\(\rm{②0.10mol⋅L^{-1}Na_{2}SO_{3}}\)溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________；

\(\rm{③H_{2}SO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的离子方程式为___________________；

\(\rm{(3)}\)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知\(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}\)，若向\(\rm{5mL0.018mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液中加入\(\rm{5mL0.020mol⋅L^{-1}}\)的盐酸，混合后溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)的浓度为______\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{pH}\)为________。