\(\rm{K}\)，\(\rm{K_{a,}K_{W}}\)分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 \(\rm{(}\)　 　\(\rm{)}\)

常温下有浓度均为\(\rm{0.5 mol/L}\)的四种溶液：

\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{②NaHCO_{3}}\)、\(\rm{③HCl}\)、\(\rm{④NH_{3}·H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\)上述溶液中，可发生水解的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能与硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{④}\)中加入少量氯化铵固体，此时\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})/c(OH^{-})}\)的值________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若将\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前\(\rm{③}\)的体积________\(\rm{④}\)的体积\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)取\(\rm{10 mL}\)溶液\(\rm{③}\)，加水稀释到\(\rm{500 mL}\)，则此时溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})=}\)________。

升高温度，下列数据可能减小的是(    )

下列说法正确的是(    )

下列图示与对应的叙述相符的是

K、\(\rm{K_{a}}\)、\(\rm{K_{W}}\)分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 \(\rm{(}\)　 　\(\rm{)}\)

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是  \(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)                         

下列说法正确的是：

\(\rm{(1)}\)氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)，\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的氨水中加入少量的\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体，溶液的\(\rm{pH}\)___ \(\rm{(}\)填“升高”或“降低”\(\rm{)}\)；若加入少量的明矾，溶液中的\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的浓度__________\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)25℃}\)，两种酸的电离平衡常数如下表。

\(\rm{①HSO_{3}^{-}}\)的电离平衡常数表达式\(\rm{K=}\)___________________；

\(\rm{②0.10mol⋅L^{-1}Na_{2}SO_{3}}\)溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________；

\(\rm{③H_{2}SO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的离子方程式为___________________；

\(\rm{(3)}\)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知\(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}\)，若向\(\rm{5mL0.018mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液中加入\(\rm{5mL0.020mol⋅L^{-1}}\)的盐酸，混合后溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)的浓度为______\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{pH}\)为________。