现有浓度均为\(\rm{0.01mol./L}\)的下列溶液：\(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)醋酸、\(\rm{③}\)氢氧化钠、\(\rm{④}\)氯化铵、\(\rm{⑤}\)醋酸铵、\(\rm{⑥}\)硫酸氢铵、\(\rm{⑦}\)氨水。请回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)四种溶液中，水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)四种溶液中，\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)由大到小的顺序是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)按体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{T℃}\)时，\(\rm{③}\)溶液的\(\rm{pH=11}\)，该温度下，水的离子积\(\rm{Kw.=}\)_____________\(\rm{;}\)该温度下，将\(\rm{PH}\)之和为\(\rm{13}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液和醋酸溶液等体积混合后，所得溶液呈___\(\rm{(}\)填“酸”“破”或“中”\(\rm{)}\)性，理由是____。\(\rm{T℃}\)时，将\(\rm{aL pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{bL pH=1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，若所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{a:b=}\)_______。

已知在\(\rm{100℃}\)的温度下\(\rm{(}\)本题涉及的溶液其温度均为\(\rm{100℃)}\)，水的离子积\(\rm{K_{w}=1.0×10^{-12}}\)。下列说法中正确的是　\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(    )

已知在\(\rm{100 ℃}\)的温度下\(\rm{(}\)本题涉及的溶液其温度均为\(\rm{100 ℃)}\)，水的离子积\(\rm{K_{w}=1.0×10^{-12} mol^{2}·L^{-2}}\)。下列说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{25℃}\)时，电离平衡常数：

回答下列问题：

​

\(\rm{(1)}\)物质的量浓度为\(\rm{0.1mol/L}\)的下列四种物质：\(\rm{a.Na_{2}CO_{3}}\)，\(\rm{b.NaHCO_{3}}\)，\(\rm{c.NaClO}\) \(\rm{d.CH_{3}COONa}\)；\(\rm{pH}\)由大到小的顺序是：                 ；\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)体积为\(\rm{10mLpH=2}\)的醋酸溶液与一元酸\(\rm{HX}\)分别加水稀释至\(\rm{1000mL}\)，稀释过程\(\rm{pH}\)变化如图\(\rm{.}\)则\(\rm{HX}\)的电离平衡常数     \(\rm{(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)醋酸的平衡常数；稀释后，\(\rm{HX}\)溶液中的\(\rm{c(H^{+})}\)   醋酸溶液中的\(\rm{c(H^{+})(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)(3)25℃}\)时，\(\rm{CH_{3}COOH}\)与\(\rm{CH_{3}COONa}\)的混合溶液，若测得混合液\(\rm{pH=5}\)，则溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})-c(Na^{+})=}\)                                \(\rm{mol⋅L^{-1}.(}\)填准确表达式\(\rm{)}\)．

按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)25℃}\)时，\(\rm{pH=3}\)的醋酸和\(\rm{pH=11}\)的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________\(\rm{(}\)填“酸”“中”或“碱”\(\rm{)}\)性。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液\(\rm{pH=9}\)，则溶液中\(\rm{c(CO_{3}^{2-} )}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)c(H_{2}CO_{3})}\)。

 \(\rm{(3)}\)常温下，向一定体积的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________。

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.醋酸的电离程度增大，\(\rm{c(H^{+})}\)亦增大

C.溶液中\(\rm{ \dfrac{c\left(C{H}_{3}CO{O}^{-}\right)}{c\left(C{H}_{3}COOH\right)·c\left(O{H}^{-}\right)} }\)不变

D.溶液中\(\rm{ \dfrac{c\left(C{H}_{3}CO{O}^{-}\right)}{c\left({H}^{+}\right)} }\)增大

\(\rm{(4)}\)常温下将\(\rm{0.15 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸\(\rm{V_{1} mL}\)与\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{V_{2} mL}\)混合，所得溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{1}\)，则\(\rm{V_{1}∶V_{2}=}\)________\(\rm{(}\)溶液体积的变化忽略不计\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)常温下，浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的下列五种溶液的\(\rm{pH}\)如表所示：

\(\rm{①}\)根据表中数据，将浓度均为\(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的下列四种酸的溶液分别稀释\(\rm{100}\)倍，\(\rm{pH}\)变化最小的是________。

A.\(\rm{HCN}\) \(\rm{B.HClO}\)

C.\(\rm{H_{2}CO_{3}}\) \(\rm{D.CH_{3}COOH}\)

\(\rm{②}\)根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。

A.\(\rm{CH_{3}COOH+Na_{2}CO_{3}═NaHCO_{3}+CH_{3}COONa}\)

B.\(\rm{CH_{3}COONa+HCN═CH_{3}COOH+NaCN}\)

C.\(\rm{CO_{2}+H_{2}O+2NaClO═Na_{2}CO_{3}+2HClO}\)

D.\(\rm{NaHCO_{3}+HCN═NaCN+H_{2}O+CO_{2}↑}\)

\(\rm{(6)}\)几种离子开始沉淀时的\(\rm{pH}\)如下表：

当向含相同浓度\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液时，________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)先沉淀。

\(\rm{(1)}\)氯化铝水溶液呈________性 ，\(\rm{(}\)填“酸”、“中”、“碱”\(\rm{)}\)性，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_________________________\(\rm{;}\)把\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ____________；  

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{0.5mol/L}\)的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中滴入石蕊，溶液变红。常温时的\(\rm{pH }\)_____\(\rm{7}\)，该溶液中\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)的电离程度______\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)的水解程度。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)纯水在\(\rm{T ℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=}\)_______\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(4)25℃}\)时，\(\rm{0.05mol/LH_{2}SO_{4}}\)溶液的\(\rm{pH=}\)_________；\(\rm{0.05mol/LBa(OH)_{2}}\)溶液中的\(\rm{c(H^{+})=}\)_______。

\(\rm{99℃}\)时，\(\rm{Kw = 1×10^{-12}}\)，在该温度下，将\(\rm{1 mL 0.1 mol/L KOH}\)溶液加水稀释至\(\rm{1 L}\)，则溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

已知水的离子积：\(\rm{25℃}\)时\(\rm{K_{w}=1×10^{-14}}\)，\(\rm{100℃}\)时\(\rm{K_{w}=1×10^{-12}}\)。试回答以下问题．

\(\rm{(1)25℃}\)时，某\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})=5×10^{-4} mol⋅L^{-1}}\)，取该溶液\(\rm{1mL}\)加水稀释至\(\rm{10mL}\)，则稀释后溶液中\(\rm{c(Na^{+})}\)：\(\rm{c(OH^{-})=}\)_________．

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{100℃}\)时，测得某溶液\(\rm{pH=7}\)，该溶液显_________\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性．

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{100℃}\)温度下\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{a L}\)与\(\rm{pH=1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{b L}\)混合，若所得混合液\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{a}\)：\(\rm{b=}\)________．

\(\rm{(4)}\)某温度时，有\(\rm{pH=2}\)的稀硫酸和\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数\(\rm{K_{w}=}\)________。

\(\rm{①}\)该温度下\(\rm{(T℃)}\)，将\(\rm{100 mL 0.1 mol·L^{-1}}\)的稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{100 mL 0.4 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液混合后\(\rm{(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，溶液的\(\rm{pH=}\)____________。

\(\rm{②}\)该温度下\(\rm{(T ℃)}\)，\(\rm{1}\)体积的稀硫酸和\(\rm{10}\)体积的\(\rm{NaOH}\)溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的\(\rm{pH(pH_{a})}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液的\(\rm{pH(pH_{b})}\)的关系是________________。\(\rm{(}\)用含\(\rm{pH_{a}}\)和\(\rm{pH_{b}}\)的式子表达\(\rm{)}\)

在\(\rm{pH}\)值都等于\(\rm{9}\)的\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{CH_{3}COONa}\)两种溶液中，设由水电离产生的\(\rm{OH^{-}}\)离子浓度分别为\(\rm{A mol/L}\)和\(\rm{B mol/L}\)，则\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)的关系正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)