请按要求回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.25℃}\)时，物质的量浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的几种盐溶液的\(\rm{pH}\)如表：

\(\rm{(1)}\)用离子方程式解释溶液\(\rm{④}\)能去除油污的原因：________。升温可以________\(\rm{(}\)填“促进”或“抑制”\(\rm{)}\)盐类的水解。

\(\rm{(2)}\)写出溶液\(\rm{③}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子反应方程式：________。

\(\rm{(3)25℃}\)时，溶液\(\rm{①}\)中，由水电离产生的\(\rm{c(OH^{-})=}\)________\(\rm{mol/L}\)；根据溶液\(\rm{②}\)，\(\rm{K_{a}(CH_{3}COOH)}\)________\(\rm{K_{b}(NH_{3}·H_{2}O)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)根据最新“人工同氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，\(\rm{N_{2}}\)在催化剂\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的\(\rm{TiO_{2})}\)表面与水发生下列反应，

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-92.4kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(1)}\)  \(\rm{\triangle H=-571.6kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{2N_{2}(g)+6H_{2}O(l)⇌ 4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=}\)________。

\(\rm{(2)}\)氮化硅\(\rm{(Si_{3}N_{4})}\)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：\(\rm{3SiO_{2}(s)+6C(s)+2N_{2}(g)⇌ SiN_{4}(s)+6CO(g)}\)。该反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)________。升高温度，\(\rm{K}\)值________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)以\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)为反应物\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，盐酸酸化的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液为电解质的原电池，\(\rm{a}\)电极的电极反应式为________。通入\(\rm{H_{2}}\)的一极为电源的________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极。

关于水的电离，甲同学认为在水中加入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，水的电离平衡向左移动，解释是加入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后\(\rm{c(H^{+})}\)增大，平衡左移。乙同学认为加入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后，水的电离平衡向右移动，解释为加入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)后，\(\rm{c(H^{+})}\)浓度增大，\(\rm{H^{+}}\)与\(\rm{OH^{-}}\)中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。

Ⅰ\(\rm{{.}}\)高炉炼铁过程中发生的主要反应为\(\rm{\dfrac{1}{3}Fe_{2}O_{3}(s){+}CO(g){⇌}\dfrac{2}{3}Fe(s){+}CO_{2}\left( g \right){。}}\)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)  该反应的平衡常数表达式\(\rm{K{=}}\) ______ ，\(\rm{{\triangle }H}\) ______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{{ > }}\)”“\(\rm{{ < }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)  在一个容积为\(\rm{10L}\)的密闭容器中，\(\rm{1000{℃}}\)时加入\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)各\(\rm{1{.}0mol}\)，反应经过\(\rm{10min}\)后达到平衡\(\rm{{.}}\)求该时间范围内反应的平均反应速率\(\rm{v(CO_{2}){=}}\) ______ 、\(\rm{CO}\)的平衡转化率 ______ ；

\(\rm{(3)}\)  欲提高\(\rm{(2)}\)中\(\rm{CO}\)的平衡转化率，可采取的措施是 ______ 。

A.减少\(\rm{Fe}\)的量         \(\rm{B{.}}\)增加\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的量     \(\rm{C{.}}\)移出部分\(\rm{CO_{2}}\)

D.提高反应温度      \(\rm{E{.}}\)减小容器的容积      \(\rm{F{.}}\)加入合适的催化剂

Ⅱ\(\rm{{.}}\)此表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)  若\(\rm{25{ < }t_{1}{ < }t_{2}}\)，则\(\rm{\alpha}\) ______\(\rm{(}\)填“\(\rm{{ < }}\)”“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)1{.}0{×}10^{{-}14}}\)，作出此判断的理由是 ______ 。

\(\rm{(2)}\) \(\rm{t_{2}{℃}}\)下，将\(\rm{pH{=}11}\)的苛性钠溶液\(\rm{V_{1}}\) \(\rm{L}\)与\(\rm{pH{=}1}\)的稀硫酸\(\rm{V_{2}}\) \(\rm{L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和\(\rm{)}\)，所得混合溶液的\(\rm{pH{=}2}\)，则\(\rm{V_{1}}\)：\(\rm{V_{2}{=}}\) ______。

\(\rm{(3)}\)已知常温下\(\rm{K_{{sp}}(AgCl){=}1{.}0{×}10^{{-}10}{,}K_{{sp}}(CH_{3}COOAg){=}9{.}0{×}10^{{-}4}{。}}\)常温下，\(\rm{CH_{3}{COOAg}}\)若要在\(\rm{NaCl}\)溶液中开始转化为\(\rm{AgCl}\)沉淀，则\(\rm{NaCl}\)的浓度必须不低于 ______ 。

已知水在\(\rm{25℃}\)和\(\rm{95℃}\)时，其电离平衡曲线如图所示：

 \(\rm{(1)}\)则\(\rm{25℃}\)时水的电离平衡曲线应为 \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)，

\(\rm{(2) 95℃}\)时，\(\rm{Kw=}\)          。\(\rm{95℃}\)时，\(\rm{0.05mol/L}\)的硫酸溶液中\(\rm{H^{+}}\)的浓度为        ，\(\rm{OH^{-}}\)浓度为       ，水电离所得的\(\rm{H^{+}}\)浓度为        。

\(\rm{(3)}\)某温度\(\rm{(t℃)}\)时，水的\(\rm{Kw=10^{-13}mol^{2}⋅L^{-2}}\)，则该温度\(\rm{(}\)填大于、小于或等于\(\rm{)}\)                     \(\rm{25℃}\)。