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          共50条信息

            • 1．

              已知水在\(\rm{25℃}\)和\(\rm{t℃(t > 25℃)}\)时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是(    )

              A．\(\rm{t℃}\)时，\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=1×10^{-10}mol/L}\)
              B．\(\rm{15℃}\)时，\(\rm{pH=7}\)的溶液呈酸性
              C．\(\rm{AB}\)连线上的点均表示中性溶液
              D．\(\rm{B}\)点对应的温度高于\(\rm{A}\)点对应的温度
              难度：较易
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            • 2． 不同温度下，水溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)与\(\rm{c(OH^{-})}\)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)


              A．若从\(\rm{a}\)点到\(\rm{c}\)点，可采用在水中加入酸的方法
              B．\(\rm{b}\)点对应的醋酸中由水电离的\(\rm{c(H^{+}}\)\(\rm{)=10}\)\(\rm{{\,\!}^{-6}}\) \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
              \(\rm{{\,\!}}\)
              C．\(\rm{c}\)点对应溶液的\(\rm{K_{w}}\)大于\(\rm{d}\)点对应溶液的\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{w}}\)

              \(\rm{{\,\!}}\)
              D．\(\rm{T ℃}\)时，\(\rm{0.05 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液的\(\rm{pH=11}\)
              难度：较易
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            • 3．

              水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是(    )

              A．图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{d}\)三点处\(\rm{K_{w}}\)的大小关系：\(\rm{b > a > d}\)
              B．\(\rm{25 ℃}\)时，向\(\rm{pH=1}\)的稀硫酸中逐滴加入\(\rm{pH=8}\)的稀氨水，溶液中\(\rm{ \dfrac{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}{c(NH_{3}·H_{2}O)}}\)的值逐渐减小
              C．\(\rm{25 ℃}\)时，保持温度不变，在水中加入适量\(\rm{NH_{4}}\)\(\rm{Cl}\)固体，体系可从\(\rm{a}\)点变化到\(\rm{c}\)点
              D．\(\rm{a}\)点所对应的溶液中，可同时大量存在\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)、\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)、\(\rm{SO}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)
              难度：中等
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            • 4． 在一定体积\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液，当溶液中的\(\rm{Ba^{2+}}\)恰好完全沉淀时，溶液\(\rm{pH=11}\)。若反应后溶液的体积等于\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液的体积之和，则\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液的体积比是
              A．\(\rm{1∶9}\)             
              B．\(\rm{1∶1}\)       
              C．\(\rm{1∶2}\)             
              D．\(\rm{1∶4}\)
              难度：中等
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            • 5．

              下列图示与对应的叙述正确的是 (    )


                        甲　　          乙　　                丙　　       丁

              A．图甲为在水溶液中\(\rm{H^{+}}\)和\(\rm{OH^{-}}\)的浓度变化曲线，恒温稀释可实现\(\rm{a→b}\)的转化
              B．图乙为\(\rm{H_{2}O_{2}}\)在有、无催化剂下的分解反应，曲线\(\rm{b}\)表示有催化剂时的反应
              C．图丙可表示用\(\rm{0.0110mol·L^{-1}}\)盐酸滴定\(\rm{0.0110mol·L^{-1}}\)氨水时的滴定曲线
              D．图丁为\(\rm{KNO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)的溶解度曲线，则除去\(\rm{NaCl}\)中少量\(\rm{KNO_{3}}\)，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
              难度：中等
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            • 6．

              下列说法正确的是(    )

              A．在蒸馏水中滴加浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，\(\rm{K_{w}}\)不变
              B．\(\rm{KClO_{3}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)溶于水后能导电，故KC\(\rm{lO_{3}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)为电解质
              C．\(\rm{NaCl}\)溶液和\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
              D．\(\rm{AgCl}\)易转化为\(\rm{AgI}\)沉淀且\(\rm{Ksp(AgX)=c(Ag^{+})·c(X^{-} )}\)，故K\(\rm{{\,\!}_{sp}(AgI) < K_{sp}(AgCl)}\)
              难度：中等
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            • 7．

              \(\rm{100℃}\)时向\(\rm{pH=6}\)的蒸馏水中加入\(\rm{NaHSO_{4}}\)晶体，保持温度不变，测得溶液的\(\rm{pH=2}\)，下列叙述错误的是

              A．此时水的离子积\(\rm{K_{W}=1.0×10^{-12}}\)
              B．水电离出的\(\rm{[H^{+}]=1.0×10^{-10}mol/L}\)
              C．水的电离度随温度升高而升高
              D．\(\rm{[H_{3}O^{+}] < [SO_{4}^{2-}]}\)
              难度：较易
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            • 8． \(\rm{(1)}\)水的电离平衡曲线如图所示\(\rm{.}\)若以\(\rm{A}\)点表示\(\rm{25℃}\)时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到\(\rm{100℃}\)时，水的电离平衡状态到\(\rm{B}\)点，则此时水的离子积从 ______ 增加到 ______ ．

              \(\rm{(2)}\)在\(\rm{t℃}\)时，某\(\rm{NaOH}\)稀溶液中，\(\rm{c(H^{+})=10^{-a}mol/L}\)，\(\rm{c(OH^{-})=10^{-b}mol/L}\)，已知\(\rm{a+b=12}\)，则：该温度下，水的离子积常数\(\rm{Kw= }\)____ ．
              \(\rm{(3)}\)在室温下，某 \(\rm{NaOH}\)溶液的\(\rm{pH=10}\)，此时该溶液中由水电离的\(\rm{c(OH^{-})= }\)______ ．
              难度：较易
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            • 9．

              在不同温度下，水溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)与\(\rm{c(OH^{-})}\)关系如图所示。下列说法不正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

              A．图中五点\(\rm{K_{w}}\)间的关系：\(\rm{B > C > A=D=E}\)
              B．\(\rm{E}\)点对应的水溶液中，可能有\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)大量同时存在
              C．若处在\(\rm{B}\)点时，将\(\rm{pH=2}\)的硫酸溶液与\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{KOH}\)溶液等体积混合，所得溶液呈中性
              D．若\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHA}\)水溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)与\(\rm{c(OH^{-})}\)关系如图\(\rm{D}\)点所示，则溶液中有：\(\rm{c(HA^{-}) > c(OH^{-}) > c(A^{2-}) > c(H_{2}A)}\)
              难度：中等
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            • 10． 电离常数\(\rm{(K_{a}}\)或\(\rm{K_{b})}\)、溶度积常数\(\rm{(K_{sp})}\)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)
              A．某亚硫酸溶液\(\rm{pH=4.3}\)，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数\(\rm{K_{1}=1.0×10^{-8.60}}\)
              B．\(\rm{K_{a}(HCN) < K_{a}(CH_{3}COOH)}\)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强
              C．\(\rm{K_{sp}(AgI) < K_{sp}(AgCl)}\)，向\(\rm{AgCl}\)悬浊液中加入\(\rm{KI}\)溶液会出现黄色沉淀
              D．\(\rm{K_{sp}(AgCl) < K_{sp}(AgOH)}\)，说明\(\rm{AgOH}\)和\(\rm{AgCl}\)均不溶于稀硝酸
              难度：较易
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