\(\rm{FeCl_{3}}\)具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比\(\rm{FeCl_{3}}\)高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

\(\rm{(1)FeCl_{3}}\)净水的原理是_____________________。\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀钢铁设备，除\(\rm{H^{+}}\)作用外，另一主要原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)__________________。

\(\rm{(2)}\)为节约成本，工业上用\(\rm{NaClO_{3}}\)氧化酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)废液得到\(\rm{FeCl_{3}}\)。

\(\rm{①}\)若酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)废液中\(\rm{c(Fe^{2+})=2.0×10^{-2} mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(Fe^{3+})=1.0×10^{-3} mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(Cl^{-})=5.3×10^{-2} mol·L^{-1}}\)，则该溶液的\(\rm{pH}\)约为________。

\(\rm{②}\)完成\(\rm{NaClO_{3}}\)氧化\(\rm{FeCl_{2}}\)的离子方程式 \(\rm{{ClO}_{3}^{-}+}\)\(\rm{Fe^{2+}+}\)________\(\rm{═}\)\(\rm{Cl^{-}+}\)\(\rm{Fe^{3+}+}\)________

\(\rm{(3)FeCl_{3}}\)在溶液中分三步水解：

 \(\rm{Fe^{3+}+H_{2}O⇌ Fe(OH)^{2+}+H^{+}}\)          \(\rm{K_{1}}\)

\(\rm{Fe{\left(OH\right)}^{2+}+{H}_{2}O⇌Fe\left(OH\right)_{2}^{+}+{H}^{+} }\)      \(\rm{K_{2}}\)

\(\rm{Fe\left(OH\right)_{2}^{+}+{H}_{2}O⇌Fe{\left(OH\right)}_{3}+{H}^{+} }\)   \(\rm{K_{3}}\)

以上水解反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)由大到小的顺序是________________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：\(\rm{xF{e}^{3+}+y{H}_{2}O⇌F{e}_{x}\left(OH\right)_{y}^{\left(3x-y\right)+}+y{H}^{+} }\)欲使平衡正向移动可采用的方法是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.}\)降温            \(\rm{b.}\)加水稀释

\(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl d.}\)加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。

欲使\(\rm{0.1mol·L^{-1}CHCOONa}\)溶液中，\(\rm{c(Na^{+})/c(CH_{3}COO^{-})}\)更接近于\(\rm{1︰1}\)，应采取的措施是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

Ⅰ\(\rm{.NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)相同条件下，\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)中\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)________\(\rm{(}\)填“等于”、“大于”或“小于”\(\rm{)0.1 mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)中\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)。

\(\rm{(2)}\)如图\(\rm{1}\)是\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的图像。

\(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是____。

\(\rm{②}\)室温时，\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)中\(\rm{2c(SO\rlap{_{4}}{^{2-}})-c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})-3c(Al^{3+})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)填数值\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)室温时，向\(\rm{100 mL 0.1 mol·L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，得到的溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示。

试分析图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点，水的电离程度最大的是____________；在\(\rm{b}\)点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________________。

Ⅱ\(\rm{.pC}\)是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似\(\rm{pH}\)。如某溶液溶质的浓度为\(\rm{1×10^{-3}mol·L^{-1}}\)，则该溶液中该溶质的\(\rm{pC=-\lg 10^{-3}=3}\)。已知\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)溶液中存在下列平衡：\(\rm{CO_{2}+H_{2}O⇌H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{H_{2}CO_{3}⇌H^{+}+HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}⇌H^{+}+CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)。图\(\rm{3}\)为\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的\(\rm{pC­pH}\)图。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{pH=9}\)时，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)溶液中浓度最大的含碳元素的离子为____________________。

\(\rm{(2)pH < 4}\)时，溶液中\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的\(\rm{pC}\)总是约等于\(\rm{3}\)的原因是___________________________________________________。