对于\(\rm{0.1mol⋅L^{-1} Na_{2}SO_{3}}\)溶液，正确的是

下列说法正确的是

\(\rm{FeCl_{3}}\)具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比\(\rm{FeCl_{3}}\)高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

\(\rm{(1)FeCl_{3}}\)净水的原理是_____________________。\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀钢铁设备，除\(\rm{H^{+}}\)作用外，另一主要原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)__________________。

\(\rm{(2)}\)为节约成本，工业上用\(\rm{NaClO_{3}}\)氧化酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)废液得到\(\rm{FeCl_{3}}\)。

\(\rm{①}\)若酸性\(\rm{FeCl_{2}}\)废液中\(\rm{c(Fe^{2+})=2.0×10^{-2} mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(Fe^{3+})=1.0×10^{-3} mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(Cl^{-})=5.3×10^{-2} mol·L^{-1}}\)，则该溶液的\(\rm{pH}\)约为________。

\(\rm{②}\)完成\(\rm{NaClO_{3}}\)氧化\(\rm{FeCl_{2}}\)的离子方程式 \(\rm{{ClO}_{3}^{-}+}\)\(\rm{Fe^{2+}+}\)________\(\rm{═}\)\(\rm{Cl^{-}+}\)\(\rm{Fe^{3+}+}\)________

\(\rm{(3)FeCl_{3}}\)在溶液中分三步水解：

 \(\rm{Fe^{3+}+H_{2}O⇌ Fe(OH)^{2+}+H^{+}}\)          \(\rm{K_{1}}\)

\(\rm{Fe{\left(OH\right)}^{2+}+{H}_{2}O⇌Fe\left(OH\right)_{2}^{+}+{H}^{+} }\)      \(\rm{K_{2}}\)

\(\rm{Fe\left(OH\right)_{2}^{+}+{H}_{2}O⇌Fe{\left(OH\right)}_{3}+{H}^{+} }\)   \(\rm{K_{3}}\)

以上水解反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)、\(\rm{K_{3}}\)由大到小的顺序是________________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：\(\rm{xF{e}^{3+}+y{H}_{2}O⇌F{e}_{x}\left(OH\right)_{y}^{\left(3x-y\right)+}+y{H}^{+} }\)欲使平衡正向移动可采用的方法是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.}\)降温            \(\rm{b.}\)加水稀释

\(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl d.}\)加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。

室温下，有\(\rm{2}\)种溶液\(\rm{0.01 mol·L^{-1} NH_{3}·H_{2}O}\)和\(\rm{0.01 mol·L^{-1} NH_{4}Cl}\)，下列操作可以使\(\rm{2}\)种溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)都增大的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

回答下列问题：

\(\rm{(I)}\)常温下，氯化铵的水溶液\(\rm{pH}\)____\(\rm{7(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，

其原因为______________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)，下列措施能使溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)增大是____。

\(\rm{①}\)通入\(\rm{HCl}\)气体 \(\rm{②}\)加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体    \(\rm{③}\)加入\(\rm{NaOH}\)固体    \(\rm{④}\)加热

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}}\)，\(\rm{K_{sp}(AgI)=1.5×10^{-16}}\)，现向\(\rm{AgCl}\)悬浊液中滴加\(\rm{KI}\)溶液，可观察到的现象为____。

\(\rm{(II).}\)现有浓度均为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的下列溶液：\(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)醋酸、\(\rm{③}\)氢氧化钠、\(\rm{④}\)醋酸钠。请回答下列问题：

\(\rm{(1)25℃}\)时，\(\rm{①}\)中由水电离出的\(\rm{H^{+}}\)浓度为____\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)④}\)中各离子浓度由大到小的顺序是____。

\(\rm{(3)②}\)和\(\rm{④}\)等体积混合所得溶液中：\(\rm{c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})=}\)____\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{t℃}\)时，\(\rm{K_{w}=1×10^{-13}}\)，则\(\rm{t℃(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)____\(\rm{25℃}\)。

在\(\rm{t℃}\)时，将\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{a L}\)与\(\rm{pH=1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{b L}\)混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，若所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{a∶b=}\)____。

室温下，有以下\(\rm{2}\)种溶液：\(\rm{①0.01 mol·L^{-1} NH_{3}·H_{2}O}\)；\(\rm{②0.01 mol·L^{-1} NH_{4}Cl}\)。下列操作可以使\(\rm{2}\)种溶液中的\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)都增大的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

已知在\(\rm{25℃}\)时，部分弱酸的电离常数如下表所示：

    \(\rm{(1)}\)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：\(\rm{Ka_{2}=}\)________。

    \(\rm{(2)}\)若保持温度不变，在醋酸中加入少量醋酸钠固体，下列各量数值会变小的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.c(CH_{3}COO^{-})}\)

    \(\rm{B.c(H^{+})}\)

    \(\rm{C.CH_{3}COOH}\)的电离平衡常数

    \(\rm{D.CH_{3}COOH}\)的电离度

    \(\rm{(3)25℃}\)时，等物质的量浓度的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液相比，碱性较强的是________溶液，原因是________________。

    \(\rm{(4)pH}\)相等的\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液、\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是________溶液。

    \(\rm{(5)}\)向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入等物质的量浓度、等体积的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_____________。

下列说法正确的是\(\rm{({  })}\)