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            • 1． \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)水溶液中存在\(\rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌HCO_{3}^{-}+OH^{-}}\)平衡\(\rm{.}\)下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．稀释溶液，\(\rm{ \dfrac {c(HCO_{3}^{-})\cdot c(OH^{-})}{c(CO_{3}^{2-})}}\)增大
              B．通入\(\rm{CO_{2}}\)，溶液\(\rm{pH}\)减小
              C．升高温度，此平衡常数增大
              D．加入\(\rm{NaOH}\)固体，\(\rm{ \dfrac {c(HCO_{3}^{-})}{c(CO_{3}^{2-})}}\)减小
              难度：中等
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            • 2． 关于\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液水解的说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动
              B．浓度为\(\rm{5mol⋅L^{-1}}\)和\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}}\)的两种\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，其他条件相同时，\(\rm{Fe^{3+}}\)水解程度前者比后者小
              C．有\(\rm{50℃}\)和\(\rm{20℃}\)的同浓度的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，其他条件相同时，\(\rm{Fe^{3+}}\)的水解程度前者比后者小
              D．为抑制\(\rm{Fe^{3+}}\)水解，较好地保存\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液应加入少量\(\rm{HCl}\)
              难度：中等
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            • 3． 某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的\(\rm{pH}\)与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．碳酸钠水解是吸热反应
              B．\(\rm{ab}\)段说明水解平衡向右移动
              C．\(\rm{bc}\)段说明水解平衡向左移动
              D．水的电离平衡也对\(\rm{pH}\)产生影响
              难度：中等
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            • 4．
              下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+H^{+}}\)
              B．\(\rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O⇌CO_{3}^{2-}+H_{3}O^{+}}\)
              C．\(\rm{S^{2-}+H_{2}O⇌HS^{-}+OH^{-}}\)
              D．\(\rm{NH_{3}+H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}}\)
              难度：较易
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            • 5． 关于盐类水解，下列叙述不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．是中和反应的逆反应
              B．水的电离平衡被破坏
              C．盐类水解破坏盐的电离平衡
              D．配制硫酸铜溶液时，加入适量的硫酸，是为了抑制硫酸铜的水解
              难度：难
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            • 6． 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（　　）
              A．溶液的pH增大
              B．CH3COOH的电离程度增大
              C．溶液的导电能力减小
              D．溶液的c（OH-）减小
              难度：较易
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            • 7． 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（　　）
              A．W2-、X+
              B．X+、Y3+
              C．Y3+、Z2-
              D．X+、Z2-
              难度：较易
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            • 8． 对1L 1mol•L-1的NH4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是（　　）
              A．加热
              B．加水稀释
              C．加入少量的NH4Cl固体
              D．再加1L 1mol•L NH4Cl溶液
              难度：较易
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            • 9． 下列说法正确的是（　　）
              A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32-十H2O⇌HCO3-+OH一向正反应方向移动，则溶液pH增大
              B．室温时，0.1mo1•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4
              C．25℃时，pH=13的1LBa（OH）2溶液中含有的OH一数目为0.2NA
              D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
              难度：易
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            • 10． （1）实验室制备氢氧化铁胶体化学方程式： ______ ．
              （2）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡的事实是 ______ （填选项字母）．
              A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
              B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
              C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
              （3）现有可逆反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（s），在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下说法中正确的是 ______ （填选项字母）．
              A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
              B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍
              C．达到平衡时，途径Ⅱ中C的平衡浓度大于途径Ⅰ中C的平衡浓度的2倍
              （4）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： ______ ．
              物质 A B C D
              起始投料/mol 2 1 2 0
              难度：中等
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