\(\rm{10℃}\)时加热\(\rm{NaHCO_{3}}\)饱和溶液，测得该溶液的\(\rm{pH}\)发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的\(\rm{pH}\)升高的原因是\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)的水解程度增大，故碱性增强。乙同学认为，溶液\(\rm{pH}\)升高的原因是\(\rm{NaHCO_{3}}\)受热分解，生成了\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，并推断\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的水解程度______\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)NaHCO_{3}}\)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

\(\rm{⑴}\)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂\(\rm{X}\)，若产生沉淀，则___\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)判断正确。试剂\(\rm{X}\)是_____________。

A.\(\rm{ Ba(OH)_{2}}\)溶液    \(\rm{B. BaCl_{2}}\)溶液    \(\rm{C. NaOH}\)溶液   \(\rm{D.}\) 澄清的石灰水

\(\rm{⑵}\)将加热后的溶液冷却到\(\rm{10℃}\)，若溶液的\(\rm{pH}\)等于\(\rm{8.3}\)，则____\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)判断正确。

\(\rm{⑶}\)查阅资料，发现\(\rm{NaHCO_{3}}\)的分解温度为\(\rm{150℃}\)，丙断言____\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)判断是错误的，理由是_____________________。

为了配制\(\rm{NH_{4}^{+}}\)浓度与\(\rm{Cl^{-}}\)的浓度比为\(\rm{1:1}\)的溶液，可在\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中加入

\(\rm{①}\)适量的\(\rm{HCl②}\)适量的\(\rm{NaCl③}\)适量的氨水\(\rm{④}\)适量的\(\rm{NaOH}\)，正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)A1C1_{3}}\)溶液呈________性，原因是________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。把\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是________，\(\rm{KAl(SO_{4})_{2}}\)溶液蒸干最后得到的固体产物是________。

\(\rm{(2)}\)在配制碳酸钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下，\(\rm{0.1mol/LNaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)大于\(\rm{8}\)，则溶液中\(\rm{c(H_{2}CO_{3})}\)________\(\rm{c({CO}_{3}^{2-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)普通泡沫灭火器是利用\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液跟\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液混合，产生大量的气体和沉淀，该反应的离子方程式是________。

\(\rm{(5)}\)工业上常用加热\(\rm{TiCl_{4}}\)溶液的方法制备纳米材料\(\rm{(TiO_{2}·xH_{2}O)}\)，写出该反应的化学方程式________。

请回答下列问題：

\(\rm{(1)}\)纯水在\(\rm{T}\) \(\rm{℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=}\)____________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)某一元弱酸溶液\(\rm{(A)}\)与二元强酸\(\rm{(B)}\)的\(\rm{pH}\)相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，\(\rm{pH(A)}\)___\(\rm{pH(B)}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的\(\rm{NaOH}\)溶液，则需稀释溶液的体积\(\rm{V(A)}\)_____\(\rm{V(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下，如果取\(\rm{0.1 mol/LHA}\)溶液与\(\rm{0.1 mol/L NaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{PH=8}\)，试回答以下问题：

\(\rm{①}\)混合溶液的\(\rm{pH=8}\)的原因\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_________________________；

\(\rm{②}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)______\(\rm{0.1mol/L NaOH}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)_____\(\rm{7(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：\(\rm{A. NH_{4}HCO_{3}}\)   \(\rm{B.NH_{4}A}\)   \(\rm{C. (NH_{4})_{2}SO_{4}}\)   \(\rm{D. NH_{4}Cl}\)按\(\rm{pH}\)由大到小的顺序排列是：________________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)尿素在一定温度下可分解生成\(\rm{NH_{3}}\)，\(\rm{NH_{3}}\)催化还原\(\rm{N_{x}O_{y}}\)可以消除氮氧化物的污染。

反应\(\rm{c:}\) \(\rm{4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)+ 6NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{5N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)

\(\rm{①}\)相同条件下，反应\(\rm{a}\)在\(\rm{2L}\)密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物\(\rm{N_{2}}\)的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是_________。 

A.该反应的活化能大小顺序是：\(\rm{Ea(A) > Ea(B) > Ea(C)}\) 

B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 

C.单位时间内\(\rm{H-O}\)键与\(\rm{N-H}\)键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当\(\rm{K}\)值不变时，说明反应已经达到平衡

\(\rm{②}\)恒温恒容条件下，反应\(\rm{b}\)达到平衡时体系中\(\rm{n(NO):n(O_{2}):n(NO_{2})=2:1:2}\)，在其他条件不变时，再充入\(\rm{NO_{2}}\)气体，\(\rm{NO_{2}}\)体积分数_______\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

常温下，向\(\rm{10mL0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}XO_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol/LKOH}\)溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{25℃}\)时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

已知\(\rm{HCN}\)和\(\rm{CH_{3}COOH}\)均为弱酸，酸性强弱顺序为\(\rm{CH_{3}COOH > HCN}\)。下列说法不正确的是