向三份\(\rm{0.1 mol·L^{-1} NH_{4}Cl}\)溶液中分别加入少量\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)固体、\(\rm{CH_{3}COONa}\)固体、冰醋酸\(\rm{(}\)忽略溶液体积变化\(\rm{)}\)，则\(\rm{NH_{4}^{+}}\)浓度的变化依次为   \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的\(\rm{0.01 mol·L^{-1} CH_{3}COONa}\)溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯\(\rm{①}\)水中加入生石灰，向烧杯\(\rm{③}\)水中加入\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)晶体，烧杯\(\rm{②}\)中不加任何物质。

\(\rm{(1)}\)实验过程中发现烧瓶\(\rm{①}\)中溶液红色变深，烧瓶\(\rm{③}\)中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_______\(\rm{(}\)双选\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)水解反应为放热反应                   \(\rm{b.}\)水解反应为吸热反应

\(\rm{c.NH_{4}NO_{3}}\)溶于水时吸收热量              \(\rm{d. NH_{4}NO_{3}}\)溶于水时放出热量

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{0.01 mol·L^{-1} CH_{3}COONa}\)溶液中分别加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体、蒸馏水，使\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)水解平衡移动的方向分别为___________、________\(\rm{\_}\)。\(\rm{(}\)填“左”、“右”或“不移动”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)明矾和\(\rm{FeCl_{3}}\)可作净水剂　

\(\rm{②}\)为保存\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，要在溶液中加少量盐酸　

\(\rm{③}\)实验室配制  \(\rm{AlCl_{3}}\)溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释　

\(\rm{④NH_{4}Cl}\)与\(\rm{ZnCl_{2}}\)溶液可作焊接中的除锈剂　 

\(\rm{⑤}\)实验室盛放\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞　

\(\rm{⑥}\)用\(\rm{NaHCO_{3}}\)与\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)两种溶液可作泡沫灭火剂　

\(\rm{⑦}\)在\(\rm{NH_{4}Cl}\)或\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中加入金属镁会产生氢气　

\(\rm{⑧}\)长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用　

\(\rm{⑨}\)比较\(\rm{NH_{4}Cl}\)和\(\rm{Na_{2}S}\)等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性

\(\rm{25 ℃}\) 时，关于\(\rm{①0.1 mol·L^{-1}}\) 的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液、\(\rm{②0.1 mol·L^{-1}}\) 的\(\rm{NaOH}\)溶液，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

___________；质子守恒关系式：____________________________________．

\(\rm{(2)0.1mol/LCH_{3}COONa}\)溶液，离子浓度由大到小的顺序是：_____________________；电荷守恒关系式：_____________________；物料守恒关系式：____________________；质子守恒关系式：_________________________________________．

\(\rm{(3)CO_{2}}\)在自然界循环可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质它的\(\rm{K_{sp}=2.8×10^{-9}.CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合可形成\(\rm{CaCO_{3}}\)沉淀，现将等体积的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合，若\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的浓度为\(\rm{2×10^{-4}mol/L}\)，则生成沉淀所需\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最小浓度为_____________．

等物质的量浓度的下列溶液中，\(\rm{NH_{4}^{+}}\)离子的浓度最大的是                 \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

下列说法正确的是

下列说法正确的是(    )

已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)溶液呈中性。

Ⅰ\(\rm{.}\)将\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液与\(\rm{0.1 mol/LNaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)混合溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=10}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)混合后溶液中\(\rm{C(CH_{3}COOH)=}\)                         \(\rm{mol/L(}\)只列式，不计算\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)相同温度相同浓度的下列五种溶液：\(\rm{①(NH_{4})_{2}CO_{3}②CH_{3}COONH_{4}③(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)

\(\rm{④(NH_{4})_{2}SO_{4}⑤NH_{4}Cl}\)， \(\rm{C(NH_{4}^{+})}\)由大到小的排列顺序为              \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{. Mg(OH)_{2}}\)沉淀可溶解于\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液。同学对该反应的原理解释如下：甲同学认为是\(\rm{NH_{4}Cl}\)水解，溶液成酸性，\(\rm{H^{+}}\)中和了\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)电离出的\(\rm{OH^{-}}\)导致沉淀溶解；乙同学认为\(\rm{NH_{4}^{+}}\)与\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)电离出的\(\rm{OH^{-}}\)反应生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，导致沉淀溶解。

\(\rm{(3)}\)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两位同学的观点，他选用的试剂是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

     \(\rm{A NH_{4}NO_{3}}\)         \(\rm{B CH_{3}COONH_{4}}\)           \(\rm{C Na_{2}CO_{3}}\)          \(\rm{D}\)氨水

\(\rm{(4)}\)丙同学将所选试剂滴加到\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)悬浊液中，\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)溶解，由此可知：    

 \(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)的解释更合理。\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液反应的离子方程式为：                                              。

 \(\rm{(5)}\)现有\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)和\(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀的混合物，怎样除去\(\rm{Al(OH)_{3}}\)得到纯净的\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，用离子方程式表示出原理：                            。