已知铝土矿的主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含有杂质\(\rm{SiO_{2}(}\)不溶于盐酸和水\(\rm{)}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：   

\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{B}\)的化学式为 ___________________，

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{A}\)转化为溶液\(\rm{D}\)发生的离子方程式为____________________；

\(\rm{(3)}\)由沉淀\(\rm{F}\)制取\(\rm{M}\)的化学方程式为____________________；

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{D}\)中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)生成沉淀\(\rm{F}\)的离子方程式为____________________；

\(\rm{(5)}\)沉淀\(\rm{C}\)的成份是________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)某溶液中可能含有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)、\(\rm{{CO}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

\(\rm{①}\)加入稀盐酸后，生成无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。

\(\rm{②}\)加入足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

\(\rm{③}\)取\(\rm{②}\)中滤液，加入硝酸酸化后，再加入过量的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，析出白色沉淀。

\(\rm{(1)}\)上述\(\rm{3}\)个实验证明一定存在的离子是______________，一定不存在的离子是_____________，可能存在的离子是__________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{①}\)中涉及反应的离子方程式：________________________________________。

\(\rm{(3)}\)实验室中常用于检验\(\rm{Na^{+}}\)是否存在的方法叫_________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)炼金废水中含有配离子\(\rm{[Au(CN)_{2}]^{+}}\)，其电离出的\(\rm{CN^{-}}\)有毒，\(\rm{CN^{-}}\)与\(\rm{H^{+}}\)结合生成\(\rm{HCN}\)时，其毒性更强。回答下列问题：

\(\rm{(4)HCN}\)的电离方程式为__________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)处理这种废水是在碱性条件下，用\(\rm{NaClO}\)将\(\rm{CN^{-}}\)氧化为\(\rm{{CO}_{3}^{2-}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，其反应的离子方程式为____________________________________________________。

\(\rm{(6)}\)在酸性条件下，\(\rm{ClO^{-}}\)也能氧化\(\rm{CN^{-}}\)，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是___________________________________________________。

某固体可能含有\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的几种离子。取等质量的两份该固体，进行如下实验\(\rm{(}\)不考虑盐类的水解及水的电离\(\rm{)}\)：一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量\(\rm{Ba^{2+}}\)，得沉淀\(\rm{6.63g}\)，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有\(\rm{4.66g}\)沉淀。另一份固体与过量\(\rm{NaOH}\)固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体\(\rm{0.672L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下列离子方程式中，正确的是(    )

在溶液中能大量共存，加入\(\rm{OH^{-}}\)有沉淀析出，加入\(\rm{H^{+}}\)有气体放出的是(    )

下列离子方程式书写正确的是

为证明实验室所用铝片中含有铁杂质和对实验现象进行分析，做如下实验：取一定量铝片与盐酸反应后溶液。

Ⅰ\(\rm{.}\)将少量溶液于试管中，滴加几滴\(\rm{KSCN}\)溶液

Ⅱ\(\rm{.}\)再向Ⅰ试液中逐滴加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液至过量

Ⅲ\(\rm{.}\)取少量Ⅱ溶液加入几滴\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Al}\)与盐酸反应的离子方程式_________________。

\(\rm{(2)}\)实验Ⅰ无明显现象，说明无_______离子。

\(\rm{(3)}\)实验Ⅱ溶液先变红后褪色，变红说明有_______离子，证明铝片中有_______杂质。反应发生的离子方程式为____________________________。

\(\rm{(4)}\)实验Ⅲ，无明显现象，说明溶液中没有________离子。

\(\rm{(5)}\)实验Ⅱ溶液褪色的原因是_____________，能证明以上猜想的方法是_________________。

下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是(    )