优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1．

              现有\(\rm{S^{2-}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{AlO\rlap{_{2}}{^{-}}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等离子，按要求填空：

              \(\rm{(1)}\)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是____________________________________。

              \(\rm{(2)}\)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________________。

              \(\rm{(3)}\)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。

              \(\rm{(4)}\)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。

              难度：难
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 实验室使用\(\rm{pH}\)传感器来测定\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)混合物中\(\rm{NaHCO_{3}}\)的含量。称取\(\rm{1.59 g}\)样品，溶于水配成\(\rm{250.00 ml}\)溶液，取出该溶液\(\rm{25.00 ml}\)用\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

              A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为\(\rm{{HCO}_{3}^{-}+{{{H}}^{+}}==={{{H}}_{2}}{O}+{C}{{{O}}_{{2}}}\uparrow }\)
              B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{{HCO}_{3}^{-}}\)
              C．此样品\(\rm{n(NaHCO_{3})=(28.1-2×11.9)×10^{-3} mol}\)
              D．使用该方法测定\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaOH}\)混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到\(\rm{1}\)个计量点
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 3．

              某溶液中可能含有下列五种离子中的几种：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)，为确定该溶液组成进行如下实验：

              \(\rm{①}\)取\(\rm{20.00 mL}\)该溶液，加入\(\rm{25.0 mL 4.0 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液，加热，有白色沉淀产生，过滤、洗涤、干燥得\(\rm{1.16 g}\)沉淀。再将滤液稀释至\(\rm{200 mL}\)，测得滤液中\(\rm{c(OH^{-})=0.1 mol·L^{-1}}\)；

              \(\rm{②}\)另取\(\rm{20.00 mL}\)该溶液，加入足量的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，生成白色沉淀\(\rm{14.35 g}\)。

              下列关于原溶液组成的说法正确的是

              A．一定含有\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)，不含\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)
              B．一定含有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)，不含\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)，可能含有\(\rm{Al^{3+}}\)
              C．\(\rm{c(Mg^{2+})=1.00 mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(Na^{+})=1.50 mol·L^{-1}}\)
              D．\(\rm{c(Cl^{-})=5.00 mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(Al^{3+})=1.00 mol·L^{-1}}\)
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 4． A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{I}\)九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于同一周期，\(\rm{A}\)与\(\rm{E}\)、\(\rm{B}\)与\(\rm{G}\)、\(\rm{D}\)与\(\rm{L}\)分别位于同一主族，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)三种元素的原子序数之和为\(\rm{28}\)，\(\rm{F}\)的质子数比\(\rm{D}\)多\(\rm{5}\)，\(\rm{D}\)的最外层电子数是\(\rm{F}\)最外层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的最外层电子数之和为\(\rm{11}\)。请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)________________，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{L}\)所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)____________________。
              \(\rm{(2)L}\)、\(\rm{I}\)两元素可按原子个数比\(\rm{1∶1}\)组成化合物\(\rm{X}\)，化合物\(\rm{X}\)中各原子均满足\(\rm{8}\)电子的稳定结构，则\(\rm{X}\)的电子式为______________________。
              \(\rm{(3)}\)固体化合物\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{D}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)投入到化合物\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{L}\)的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：________________________________________。

              \(\rm{(4)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)按原子个数比\(\rm{4∶1∶1∶2}\)形成一种化合物\(\rm{Y}\)，则\(\rm{Y}\)的化学式为________________，向\(\rm{Y}\)中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。

              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5．

              某溶液仅含下表离子中的\(\rm{5}\)种\(\rm{(}\)不考虑水的电离与离子水解\(\rm{)}\)，且各种离子的物质的量均为\(\rm{1 mol}\)。向该溶液中加入足量的稀盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。下列叙述中不正确的是

              阳离子

              \(\rm{K^{+}}\)　\(\rm{Ba^{2+}}\)　\(\rm{Fe^{2+}}\)　\(\rm{Al^{3+}}\)　\(\rm{Fe^{3+}}\)　\(\rm{Mg^{2+}}\)

              阴离子

              \(\rm{OH^{-}}\)　\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)　\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)　\(\rm{Cl^{-}}\)　\(\rm{NO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)　\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)

              A．原溶液中一定不含有\(\rm{HCO \overset{-}{3} }\)或\(\rm{CO \overset{2-}{3} }\)

              B．原溶液中所含的阴离子为\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{NO \overset{-}{3} }\)、\(\rm{SO \overset{2-}{4} }\)，阳离子为\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)

              C．向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，理论上可得固体质量为\(\rm{165 g}\)

              D．向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为：\(\rm{3Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+NO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)\(\rm{+4H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{=3Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+NO↑+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6．

              下列分类标准和分类结果不对应的是

              选项

              分类标准

              分类结果

              \(\rm{A}\)

              根据化学反应中有无单质参加或生成

              氧化还原反应和非氧化还原反应

              \(\rm{B}\)

              根据化学反应中有无离子参加或生成

              离子反应和非离子反应

              \(\rm{C}\)

              根据混合物中分散质粒子直径的大小

              胶体、溶液和浊液

              \(\rm{D}\)

              根据无机化合物的组成和性质特点

              酸、碱、盐、氧化物等

              A．\(\rm{A}\)  
              B．\(\rm{B}\)  
              C．\(\rm{C}\)  
              D．\(\rm{D}\)
              难度：易
              解析 收藏 试题篮
            • 7．

              某化工厂用软锰矿\(\rm{(}\)含\(\rm{MnO_{2}}\)及少量\(\rm{Al_{2}O_{3})}\)和闪锌矿\(\rm{(}\)含\(\rm{ZnS}\)及少量\(\rm{FeS)}\)联合生产\(\rm{Zn}\)、\(\rm{MnO_{2}}\)，其部分生产流程如下：



              已知：过滤\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)所得滤液是\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{ZnSO_{4}}\)、\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)的混合液。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH(}\)开始沉淀的\(\rm{pH}\)按金属离子浓度为\(\rm{1.0 mol·L^{-1}}\)计算\(\rm{)}\)如下表：

              沉淀物

              \(\rm{Fe(OH)_{3}}\)

              \(\rm{Al(OH)_{3}}\)

              \(\rm{Zn(OH)_{2}}\)

              \(\rm{Mn(OH)_{2}}\)

              开始沉淀时的\(\rm{pH}\)

              \(\rm{2.7}\)

              \(\rm{4.0}\)

              \(\rm{6.4}\)

              \(\rm{7.7}\)

              完全沉淀时的\(\rm{pH}\)

              \(\rm{3.7}\)

              \(\rm{5.2}\)

              \(\rm{8.0}\)

              \(\rm{10.4}\)

              \(\rm{(1)}\)加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是________________      _________  ___。

              \(\rm{(2)}\)写出\(\rm{FeS}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)和稀硫酸反应的离子方程式________________________________  __。

              \(\rm{(3)}\)试剂\(\rm{X}\)的作用是调节溶液的\(\rm{pH}\)以生成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)、\(\rm{Al(OH)_{3}}\)。\(\rm{pH}\)调节的范围是____________，试剂\(\rm{X}\)可以选用 ____________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

              A.\(\rm{MnCO_{3}}\)                 \(\rm{B.Na_{2}CO_{3}}\)                 \(\rm{C.Zn_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)      \(\rm{D.NH_{3}·H_{2}O}\)

              \(\rm{(4)}\)电解\(\rm{(}\)Ⅴ\(\rm{)}\)中阳极的电极反应式为_____________               ___________。

              \(\rm{(5)Zn}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)是制作电池的原料。某锌\(\rm{-}\)锰碱性电池以\(\rm{KOH}\)溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：\(\rm{Zn(s)+2MnO_{2}(s)+H_{2}O(l)=Zn(OH)_{2}(s)+Mn_{2}O_{3}(s)}\)。

              该电池的正极的电极反应式为______________               __________。

              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 向某无色溶液中加入铁粉能产生大量\(\rm{H_{2}}\)，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)
              A．\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)
              B．\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)
              C．\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)
              D．\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9．
              常温下，向\(\rm{0.25mol/L}\)的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．溶液的\(\rm{pH}\)：\(\rm{a < b < c < d}\)
              B．溶液的导电能力：\(\rm{a > b > d > c}\)
              C．\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)溶液呈酸性
              D．\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)溶液呈碱性
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 10．

              离子方程式\(\rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=CO_{2}↑+H_{2}O}\)表示的意义是__                     ，写出实现该离子反应的一个化学方程式_______________________。

              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷