2．
现有五种可溶性物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)和五种阴离子\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{{NO}_{{3}}^{-}}\)、\(\rm{{CO}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{X}\)中的一种。
\(\rm{(1)}\)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________________和________________\(\rm{(}\)填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)为了确定\(\rm{X}\)，现将\(\rm{(1)}\)中的两种物质记为\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，含\(\rm{X}\)的物质记\(\rm{C}\)，当\(\rm{C}\)与\(\rm{B}\)的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)的溶液混合时产生棕黄色沉淀\(\rm{(}\)红白混合颜色\(\rm{)}\)，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则\(\rm{X}\)为____________；
A.\(\rm{{SO}_{{3}}^{{2}-}}\) \(\rm{B}\)．\(\rm{{SO}_{{4}}^{{2}-}}\) \(\rm{C.CH_{3}COO^{-}}\) \(\rm{D}\)．\(\rm{{SiO}_{{3}}^{{2}-}}\)
\(\rm{(3)B}\)的水溶液不显中性，原因为__________________________________________________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)；
\(\rm{(4)}\)将\(\rm{0.02 mol A}\)与\(\rm{0.01 mol C}\)同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为________\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)；
\(\rm{(5)}\)将\(\rm{Cu}\)投入到装有\(\rm{D}\)溶液的试管中，\(\rm{Cu}\)不溶解；再滴加稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，\(\rm{Cu}\)逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质\(\rm{D}\)一定含有上述离子中的____\(\rm{(}\)填相应的离子符号\(\rm{)}\)。有关反应的离子方程式为：____________________________________________________________________；
\(\rm{(6)}\)利用上述已经确定的物质，可以检验出\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论__________________________________________________。