知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

\(\rm{《}\)本草图经\(\rm{》}\)中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消\(\rm{(Na_{2}SO_{4}⋅10H_{2}O)}\)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中正确的是：\(\rm{①}\)绿矾又称胆矾，化学式为\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O}\) \(\rm{②}\)绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应\(\rm{③}\)“色赤”物质可能是铜单质\(\rm{④}\)流出的液体中可能含有硫酸\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{①③}\)

B．\(\rm{②④}\)

C．\(\rm{②③}\)

D．\(\rm{①④}\)

难度：较易

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2．

某工业废水在不考虑水的电离及离子的水解时仅含表离子中的\(\rm{5}\)种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为\(\rm{0.1mol/L}\)。

阳离子	\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)
阴离子	\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ\(\rm{.}\)用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰。
Ⅱ\(\rm{.}\)取少量溶液，加入\(\rm{KSCN}\)溶液无明显变化。
Ⅲ\(\rm{.}\)另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ\(\rm{.}\)向Ⅲ中所得的溶液中加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成。
完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 ______ \(\rm{(}\)写离子符号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)Ⅲ中加盐酸生成无色气体的离子方程式是 ______
\(\rm{(3)}\)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，反应的化学方程式为 ______
\(\rm{(4)}\)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ______ ，阴离子是 ______ 。\(\rm{(}\)写离子符号\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)另取\(\rm{100mL}\)原溶液，加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的固体质量为 ______ \(\rm{g}\)。
工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
\(\rm{(6)}\)乙同学针对含不同污染物的废水提出了下列处理措施及其方法，其中正确的是 ______

选项	污染物	处理措施	方法类别
\(\rm{A}\)	废酸	加生石灰中和	物理法
\(\rm{B}\)	\(\rm{Cu^{2+}}\)等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
\(\rm{C}\)	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	物理法
\(\rm{D}\)	碱性的废水	用\(\rm{CO_{2}}\)来中和	化学法

难度：较易

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3．
某久制的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液略呈黄色，某同学认为可能有部分\(\rm{Fe^{2+}}\)被氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)；验证溶液中是否存在\(\rm{Fe^{3+}}\)的方法及现象是： ______ ；若溶液中存在\(\rm{Fe^{3+}}\)，除去的方法是： ______ ；该反应的离子方程式： ______ 。

难度：较易

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4．

某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)，取上述溶液少量分别进行如下实验：
\(\rm{①}\)一份中加入少量锌粉后，固体溶解、溶液颜色有变化，但无其它现象产生
\(\rm{②}\)一份加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．溶液中只含\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)

B．溶液中只含\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)

C．需要利用焰色反应才能确定有无\(\rm{Na^{+}}\)

D．溶液中肯定没有\(\rm{I^{-}}\)，但无法确定有无\(\rm{Cl^{-}}\)

难度：较易

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5．

现有一份澄清溶液，可能含有 \(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}(}\)不考虑水解和水的电离\(\rm{)}\)。往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 \(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．是否存在 \(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)需要通过焰色反应来确定

B．通过\(\rm{CCl_{4}}\)层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在\(\rm{Fe^{3+}}\)

C．虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在\(\rm{Cl^{-}}\)的判断

D．肯定不存在的离子是 \(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)

难度：较难

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6．

某溶液中含有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)中的一种或几种，现取两份\(\rm{100 mL}\)溶液进行如下实验：

\(\rm{①}\)第一份加过量\(\rm{NaOH}\)溶液并加热，收集到\(\rm{0.03 mol}\)气体，同时得到溶液甲；

\(\rm{②}\)向甲溶液中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到\(\rm{1.02 g}\)固体；

\(\rm{③}\)第二份溶液中加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到\(\rm{23.3 g}\)固体；向滤液中加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，有白色沉淀产生。

下列说法正确的是

A．由步骤\(\rm{①}\)可知，原溶液中存在\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)，其浓度为\(\rm{0.03 mol·L^{-1}}\)

B．原溶液中一定没有\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)，一定含有\(\rm{Na^{+}}\)

C．\(\rm{n({NH}_{4}^{+}):n({A}{{{l}}^{3+}}):n({SO}_{4}^{2-})=3:1:10}\)

D．原溶液一定存在\(\rm{Cl^{-}}\)

难度：难

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7．

下列对实验现象的解释与结论正确的是( )

A．\(\rm{A}\)

B．\(\rm{B}\)

C．\(\rm{C}\)

D．\(\rm{D}\)

难度：较易

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8．

下列实验能达到预期目的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．检验溶液中是否含有\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．检验溶液中是否含有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸

C．检验溶液中是否含有\(\rm{Fe^{2+}}\)：先滴加氯水，再滴加\(\rm{KSCN}\)溶液

D．检验溶液中是否含有\(\rm{NH_{4}^{+}}\)：先滴加浓\(\rm{NaOH}\)溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸

难度：难

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9．

某溶液由\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是

A．原溶液中一定只存在\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)、\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)四种离子

B．气体\(\rm{A}\)的化学式是\(\rm{CO_{2}}\)，其电子式为\(\rm{O::C::O}\)

C．原溶液中一定不存在的离子是\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)

D．生成沉淀\(\rm{B}\)的离子方程式为：\(\rm{Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}↓}\)

难度：较难

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10．

向酸化过的\(\rm{MnSO_{4}}\)，溶液中滴加\(\rm{(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}(}\)过二硫酸铵\(\rm{)}\)溶液会发生反应：\(\rm{M{{n}^{2+}}+{{S}_{2}}O{{_{8}^{2}}^{-}}+{{H}_{2}}O\to MnO_{4}^{-}+{{H}^{+}}+SO{{_{4}^{2}}^{-}}}\)。下列说法不正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．可以利用该反应检验\(\rm{Mn^{2+}}\)

B．氧化性比较：\(\rm{{{S}_{2}}O{{_{8}^{2}}^{-}} > MnO_{4}^{-}}\)

C．\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液可以使用盐酸酸化

D．若有\(\rm{0.1mol}\)氧化产物生成，则转移电子\(\rm{0.5mol}\)

难度：中等

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