知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

步驟序号	操作步骤	现象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH＞7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加人CC1₄、振荡、静置	下层呈橙色
（3）	向（2）所得水溶液中加人Ba（N0₃）₂溶液和稀 HNO₃	有白色沉淀产生
（4）	过滤，向滤液中加人AgNO₃溶液和稀HNO，	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

A．不能确定的离子是①

B．不能确定的离子是②③

C．肯定含有的离子是①④⑥

D．肯定没有的离子是②⑤

难度：中等

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4．在Na⁺浓度为0.5 mol•l^-1的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子．

阳离子	K⁺　Ag⁺　Mg²⁺　Ba²⁺
阴离子	NO₃^- 　CO₃^2- 　SiO₃^2- 　SO₄^2-

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c（mol•h^-1）

难度：中等

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5．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H₂SO₄中含有Fe³⁺、Al³⁺、Li⁺、SO42-、PO43-等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li⁺离子，Li₂CO₃可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（　　）

A．向滤液a中加入适量H₂SO₄溶液，可以得到白色沉淀

B．滤液b中加入氨水的目的是使Fe³⁺沉淀，滤渣c为红褐色

C．要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na₂CO₃溶液，加热浓缩，冷却结晶

D．图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

难度：中等

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6．

某溶液中可能含有SiO₃^2-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-、HCO₃^-、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．原溶液中一定含有Na₂SO₄

B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

C．原溶液中含有CO₃^2-与AlO₂^- 的物质的量之比为1：2

D．原溶液中一定含有的阴离子是：OH^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-

难度：较难

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7．下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（）

A．向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH $\text{[math]}$

B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$

C．向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Mg²⁺

D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明该溶液中无K+离子

难度：中等

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8．下列检验方法与结论相符的一组是（）

序号	检验方法	结论
A	向一种未知溶液中滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀	未知溶液中一定含有Cl^﹣
B	向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生	未知溶液中一定含有CO $\text{[math]}$
C	将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色	未知气体是SO₂
D	向一种未知溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀	未知溶液中一定含有SO $\text{[math]}$