知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴阳离子：Na⁺、Ba²⁺、A1³⁺、NH⁴⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-、OH^-中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：
①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1mol/LC溶液pH＞13
②A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B还有气体生成
③过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体
请回答下列问题：
（1）A为 ______ ，检验A中阳离子的实验名称是 ______ ；
（2）A与B反应的离子方程式为： ______ ；
（3）B与过量的C反应生成的沉淀为 ______ ；
（4）经判断NO₃^-存在于物质 ______ 中（填“A”、“B”、“C”或“D”）．

难度：较易

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2．某溶液中含有SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、Na⁺，向该溶液中加入足量的Na₂O₂，假设溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是（　　）

A．有气体生成

B．Na⁺浓度基本不变

C．HCO₃^-浓度减小而CO₃^2-浓度增大

D．SO₃^2-发生反应的离子方程式为：SO₃^2-+Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+SO₄^2-+2OH^-

难度：较易

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3．下列操作能达到实验目的是（　　）

A．称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中，配制成0.1mol/L的溶液

B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO₂以制取纯净的Na₂CO₃溶液

C．向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，以检验溶液中是否含有SO₄^2-离子

D．向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度

难度：较易

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4．在Na⁺浓度为0.5mol•L^-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

阳离子	K⁺　Ag⁺　Mg²⁺　Ba²⁺
阴离子	NO₃^-　CO₃^2-　SiO₃^2-　SO₄^2-

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．请回答下列问题．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 ______ ．
（2）实验Ⅰ中与足量盐酸反应产生气体的阴离子，与少量盐酸也能反应，写出与少量盐酸反应的离子方程式为 ______ ．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c/mol•L^-1	______	______	______	______

（4）判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由： ______ ．

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5．下列说法正确的是（　　）

A．若铁制品表面的铜镀层有破损，则会加快铁制品的腐蚀

B．向某溶液中加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^-

C．将Na、Fe、Cu分别在Cl₂中燃烧，可得到NaCl、FeCl₂、CuCl₂

D．将钠投入NH₄Cl溶液中，只能生成一种气体

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6． 2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，受热时易分解．通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇．制取反应装置如图所示．
反应原理为：（g）+HCl（g）⇌ClCH₂CH₂OH（l）△H＜0
部分实验药品及物理量：
化合物名称相对分子质量熔点（℃）沸点（℃）
环氧乙烷 44 -112，2 10.8
2-氯乙醇 80.5 -67.5 128.8
制取与测定实验步骤如下：
Ⅰ.2-氯乙醇的制取
①将溶剂2-氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5（物质的量）的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；③反应温度控制在30℃，持续反应100min；④采用减压蒸馏，收集产品．
（1）装置中使用恒压分液漏斗的优点是 ______ ．
（2）在步骤④中，采用减压分馏的原因是 ______ ．
（3）写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施： ______ 、 ______ ．（写出两点）
Ⅱ.2-氯乙醇含量的测定．
已知：①ClCH₂CH₂OH+NaOH $%20%5Cxrightarrow%7B%E2%96%B3%7D$ HOCH₂CH₂OH+NaCl（水解反应）
②K_sp（AgCl）=1.8×10^-30；K_sp（AgSCN）=1.0×10^-12
③经检测，所得样品中还含有一定量的氯化氢和其它杂质（杂质不与NaOH和AgNO₃溶液反应），密度约为1.10g•mL^-1．
样品中Cl元素含量的测定，涉及的实验步骤如下：
a．待完全水解后加稀硝酸至酸性；
b．加入32.50mL0.400mol•L^-1AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀；
c．取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；
d．向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g•mL^-1），振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
e．加入指示剂，用0.100mol•L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，消耗NH₄SCN溶液10.00mL；
f．另取样品1.00mL加水稀释成10.00mL，用pH计测定，测得溶液的pH为1.00．
（4）在上述实验步骤a-e中，
①合理的操作顺序是 ______ ．（选填序号）
②操作d加入硝基苯的目的是 ______ ，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将会 ______ ．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③操作e选用的指示剂可以是下列的 ______ ．（选填序号）
A．淀粉溶液 B．酚酞溶液C．NH₄Fe（SO₄）₂溶液D．FeCl₂溶液
（5）根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为 ______ ．
（6）2-氯乙醇能否与水反应生成HCl？请设计实验验证： ______ ．

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7．某溶液X含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-、SiO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol•L^-1（不考虑水的电离及离子的水解）．为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

下列说法正确的是（　　）

A．无色气体可能是NO和CO₂的混合物

B．原溶液可能存在Fe³⁺

C．溶液X中所含离子种类共有4种

D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g

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8．某1L待测溶液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺
阴离子	Cl^-、Br^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）下列说法错误的是（　　）

A．向溶液B中加AgNO₃与HNO₃的操作不是多余的，待测液除含有Na⁺外，一定含有K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、HCO₃^-且c（K⁺）≥0.1mol•L^-1

B．生成白色沉淀B的离子方程式为：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

C．若无色气体D是单一气体，则原溶液中c（SO₄^2-）=0.05 mol•L^-1

D．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分是BaCO₃、BaSO₃、BaSO₄

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9．海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）写出步骤④对应反应的离子方程式： ______ ．
（2）步骤④除了加入过量Cl₂，下列氧化剂最好选用 ______ （填代号）．
A．浓硫酸 B．H₂O₂溶液 C．KMnO₄溶液
理由是 ______ ．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯提取碘的理由是 ______ ．
（4）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 ______ ．

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10．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）

A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH₄⁺

B．加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液一定有SO₄^2-

C．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO₃^2-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有Ca²⁺

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化合物名称	相对分子质量	熔点（℃）	沸点（℃）
环氧乙烷	44	-112，2	10.8
2-氯乙醇	80.5	-67.5	128.8