知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
氰化钠\(\rm{(NaCN)}\)是重要的化工原料，常用于化学合成冶金工业等，氰化钠有剧毒，遇水会产生毒性更强的氢氰酸\(\rm{(HCN)}\)。
已知：\(\rm{①K_{a}(HCN)=6.02×10^{-10}②[Ag(CN)_{2}]^{-}(aq)⇌Ag^{+}(aq)+2CN^{-}(aq)}\)，\(\rm{K=1.3×10^{-21}}\)。
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{CN^{-}}\)的电子式 ______ 。
\(\rm{(2)}\)请写出\(\rm{NaCN}\)与水反应的化学方程式 ______ 。
\(\rm{(3)}\)常温下，\(\rm{CN^{-}}\)的水解平衡常数为，\(\rm{1.6×10^{-5}}\)，等浓度的氰化钠和氢氰酸人混合溶液显 ______ ，性。\(\rm{(}\)填“酸“”碱“或”中“\(\rm{)}\)其原因是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)电镀厂，常使用\(\rm{Na[Ag(CN)_{2}]}\)作电解液电镀银，请写出其阴极反应式 ______ 。
电镀时间，需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密，请解释工业电镀中使用\(\rm{CN^{-}}\)的原因 ______ 。
\(\rm{(5)}\)我国工业废水中氰化物\(\rm{(CN^{-})}\)的最高允许排放浓度为\(\rm{0.5mg/L}\)，对废水中\(\rm{CN^{-}}\)进行处理的方法是：在碱性条件下，用\(\rm{Cl_{2}}\)将废水中的\(\rm{CN^{-}}\)转化成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)等，使废水得到净化。发生反应的离子方程式为：\(\rm{2CN^{-}+8OH^{-}+5Cl_{2}═2CO_{2}+N_{2}+10Cl^{-}+4H_{2}O}\)
\(\rm{①}\)该反应中的氧化产物是 ______ 和 ______ 。
\(\rm{②}\)现有\(\rm{15m^{3}}\)含有\(\rm{CN^{-}1.02mg/L}\)的废水，至少需要用 ______ 摩尔\(\rm{Cl_{2}}\)处理后才符合排放标准。

难度：较易

解析收藏试题篮

2．

已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度下溴酸银溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{T_{1} > T_{2}}\)

B．加入\(\rm{AgNO_{3}}\)固体，可使\(\rm{a}\)点变到\(\rm{c}\)点

C．\(\rm{a}\)点和\(\rm{b}\)点的\(\rm{K_{sp}}\)相等

D．\(\rm{c}\)点时，在\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}}\)两个温度下均有固体析出

难度：较易

解析收藏试题篮

3．
已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K_{sp}[AgCl]=1.8×10^{-10}}\)，现将足量氯化银分别放入：\(\rm{a.100mL}\)蒸馏水中；\(\rm{b.100mL}\) \(\rm{0.2mol/LAgNO_{3}}\)溶液中；\(\rm{c.100mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\)氯化铝溶液中；\(\rm{d.100mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\)盐酸溶液中\(\rm{.}\)充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 ______ \(\rm{.}\) \(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)；\(\rm{b}\)中氯离子的浓度为 ______ \(\rm{mol/L}\)．

难度：较易

解析收藏试题篮

4．

向浓度均为\(\rm{0.010mol⋅L^{-1}}\) 的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)、\(\rm{NaBr}\) 和\(\rm{NaCl}\)的混合溶液中逐滴加入\(\rm{0.010mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\) 溶液。\(\rm{[}\)已知 \(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.77×10^{-10}}\)，\(\rm{K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=1.12×10^{-12}}\)，\(\rm{K_{sp}(AgBr)=5.35×10^{-13}}\)，\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\) 为砖红色\(\rm{]}\)，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．原溶液中\(\rm{n(Na^{+})=0.040}\) \(\rm{mol}\)

B．\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\) 可用作\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液滴定\(\rm{Cl^{-}}\) 或\(\rm{Br^{-}}\)的指示剂

C．生成沉淀的先后顺序是\(\rm{AgBr}\)一\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)一\(\rm{AgCl}\)

D．出现\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)沉淀时，溶液中\(\rm{c}\) \(\rm{(Cl^{-})}\)：\(\rm{c(}\) \(\rm{Br^{-})=177}\)：\(\rm{535}\)

难度：易

解析收藏试题篮

5．

室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：\(\rm{Ca(OH)_{2}}\) \(\rm{(s)⇌Ca^{2+}+2OH^{-}}\)，向其中加入以下物质，恢复到室温，\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)固体减少的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{CH_{3}COONa}\)

B．\(\rm{AlCl_{3}}\)

C．\(\rm{NaOH}\)

D．\(\rm{CaCl_{2}}\)

难度：较易

解析收藏试题篮

6．

根据已有知识，结合给出信息，判断以下化学用语表达式正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
信息：
\(\rm{①HF⇌H^{+}+F^{-}}\)      \(\rm{K=6.6×10^{-4}}\)
\(\rm{②FeS}\) \(\rm{(S)⇌Fe^{2+}(aq)+S^{2-}(aq)}\)     \(\rm{K=6×10^{-18}}\)
\(\rm{③CuS}\) \(\rm{(S)⇌Cu^{2+}(aq)+S^{2-}(aq)}\)     \(\rm{K=6.3×10^{-36}}\)

A．氢硫酸的电离：\(\rm{H_{2}S⇌2H^{+}+S^{2-}}\)

B．\(\rm{Na_{2}S}\)投入水中发生电离：\(\rm{Na_{2}S⇌2Na^{+}+S^{2-}}\)

C．\(\rm{NaF}\)发生水解反应：\(\rm{F^{-}+H_{2}O⇌HF+OH^{-}}\)

D．\(\rm{FeS}\)与\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液反应：\(\rm{S^{2-}+Cu^{2+}=CuS↓}\)

难度：较易

解析收藏试题篮

7． \(\rm{25℃}\)时，用\(\rm{Na_{2}S}\)沉淀\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Zn^{2+}}\)两种金属离子\(\rm{(M^{2+})}\)，所需\(\rm{S^{2−}}\)最低浓度的对数值\(\rm{\lg c(S^{2−})}\)与\(\rm{\lg c(M^{2+})}\)的关系如图所示，下列说法不正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A． \(\rm{Na_{2}S}\)溶液中：\(\rm{c(S^{2−})+c(HS^{−})+c(H_{2}S)═2c(Na^{+})}\)

B． \(\rm{25℃}\)时\(\rm{Ksp(CuS)}\)约为\(\rm{10^{-35}}\)

C．向\(\rm{100 mLZn^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)浓度均为\(\rm{10^{−5}mol⋅L^{−1}}\)的混合溶液中逐滴加入\(\rm{10^{−4}mol⋅L^{−1}}\)的\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，\(\rm{Cu^{2+}}\)先沉淀

D．向\(\rm{Cu^{2+}}\)浓度为\(\rm{10^{−5}mol⋅L^{−1}}\)的工业废水中加入\(\rm{ZnS}\)粉末，会有\(\rm{CuS}\)沉淀析出

难度：中等

解析收藏试题篮

8．已知\(\rm{Ksp(CaSO_{4})=9.0×10^{-6}}\)，\(\rm{Ksp(CaCO_{3})=5.0×10^{-9}}\)，\(\rm{Ksp(CaF_{2})=1.5×10^{-10}.}\)某溶液中含有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)和\(\rm{F^{-}}\)，浓度均为\(\rm{0.010mol/L}\)，向该溶液中逐滴加入\(\rm{0.010mol/L}\)的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{F^{-}}\)

B．\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{F^{-}}\)

C．\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{F^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)

D．\(\rm{F^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)

难度：难

解析收藏试题篮

9．

常温下，\(\rm{K_{sp}(CaSO_{4})=9×10^{-6}}\)，常温下\(\rm{CaSO_{4}}\)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．在任何溶液中，\(\rm{c(Ca^{2+})}\)、\(\rm{c(SO\rlap{_{4}}{^{2-}})}\)均相等

B．\(\rm{b}\)点将有沉淀生成，平衡后溶液中\(\rm{c(SO\rlap{_{4}}{^{2-}})}\)一定等于\(\rm{3×10^{-3} mol/L}\)

C．\(\rm{a}\)点对应的\(\rm{K_{sp}}\)等于\(\rm{c}\)点对应的\(\rm{K_{sp}}\)

D．\(\rm{d}\)点溶液通过蒸发可以变到\(\rm{c}\)点

难度：较易

解析收藏试题篮

10．

常温下，取一定量的\(\rm{PbI_{2}}\)固体配成饱和溶液，\(\rm{T}\)时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是( )

A．常温下，\(\rm{Pbl_{2}}\)的\(\rm{K_{sp}}\)为\(\rm{2×10^{-6}}\)

B．温度不变，向\(\rm{PbI_{2}}\)饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，\(\rm{PbI_{2}}\)的溶解度不变，\(\rm{Pb^{2+}}\)浓度不变

C．\(\rm{T}\)时刻改变的条件是升高温度，因而\(\rm{PbI_{2}}\)的\(\rm{K_{sp}}\)增大

D．常温下\(\rm{K_{sp}[PbS]=8×10^{-28}}\)，向\(\rm{PbI_{2}}\)的悬浊液中加入\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，\(\rm{PbI_{2}(s)+S^{2-}(aq)⇌ PbS(s)+2I^{-}(aq)}\)反应的化学平衡常数为\(\rm{5×10^{18}}\)

难度：易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷