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            • 1． 在电解池中，阴极上发生的反应是（　　）
              A．还原反应
              B．氧化反应
              C．失去电子被氧化
              D．得到电子被氧化
              难度：中等
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            • 2． 下列说法不正确的是（　　）
              A．用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L气体
              B．若△H＜0，△S＜0，则反应A+2B═C+D低温时可能自发进行
              C．相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
              D．其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
              难度：中等
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            • 3． （2016•安庆校级模拟）电解原理在消除环境污染领域有广泛的应用．工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物中[Fe（CN）6]3-可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身转化为[Fe（CN）6]4-．通电电解，然后通入H2S加以处理，下列说法不正确的是（　　）
              A．电解时阳极反应式为[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-
              B．电解过程中阴极区溶液的pH变大
              C．整个过程中需要不断补充K4[Fe（CN）6]与KHCO3
              D．通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓
              难度：中等
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            • 4． （2016•福建校级模拟）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．X是电源的正极
              B．阳极的反应式是：4OH--4eˉ=2H2O+O2↑
              C．总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2
              D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
              难度：中等
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            • 5． 下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是（　　）
              A．电解过程中阴极质量不断减少
              B．电解过程中溶液的pH不断升高
              C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况
              D．电解后两极产生的气体体积比为2：1
              难度：中等
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            • 6． 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（　　）
              A．铜锌原电池中铜是负极
              B．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极
              C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
              D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
              难度：中等
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            • 7． 氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术．有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气．光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一．图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO（NH2）2]（C为+4价）的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列说法不正确的是（　　）
              A．图1中N型半导体为负极
              B．若A极产生7.00gN2，则此时B极产生16.8L H2（标况下）
              C．电解完毕后电解液的pH增大
              D．该系统工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
              难度：中等
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            • 8． 清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图．下列说法正确的是（　　）
              A．N为阳离子交换膜
              B．X电极连接电源负极
              C．制备2.4 g LiOH产生2.24 L H2（标况）
              D．Y电极反应式为O2+2H2O+4e一=40H-
              难度：中等
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            • 9． 下列说法正确的是（　　）
              A．反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
              B．在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCu
              C．常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp（MnS））＜Ksp（CuS）
              D．常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线（如图）表示的是滴定盐酸的曲线
              难度：中等
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            • 10． 电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（　　）
              A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
              B．按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
              C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
              D．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL-1
              难度：中等
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