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            • 1． （2016•哈尔滨校级二模）电化学降解NO3-的原理如图所示．
              ①电源A极为    （填“正极”或“负极”），阴极反应式为    ．
              ②若电解过程中转移了1mol电子，则膜左侧电解液的质量减少量为    g．
              难度：中等
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            • 2． （1）体积相同，PH值均为2的盐酸和CH3COOH溶液，若分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为    ．若分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为    ．
              （2）CH3OH---O2---KOH电池（惰性电极）的负极反应式    
              （3）电解饱和KI溶液的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 3． 锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
              （1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为c kJ•mol-1，其余相关热化学方程式为：
              3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a kJ•mol-1
              3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b kJ•mol-1
              则3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=     kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
              （2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．

              ①2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=    ．
              ②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有    ．
              （3）MnO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是    ，该反应的总反应方程式为    ．
              （4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：    ，电解过程中阴极附近的pH    （选填“增大”、“减小”或“不变”）
              难度：中等
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            • 4． 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
              （1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
              化学键N≡NH-ON-HO=O
              E/（kJ/mol）946463391496
              则该反应的△H=    kJ/mol．
              （2）电厂烟气脱氮的主要反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应II：2NH3（g）+8NO（g）⇌5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
              ①反应I的化学平衡常数的表达式为    ．
              ②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3）和n（N2）随时间变化的关系如图1所示：

              用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为    （用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为    ．
              ③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是    ，造成这种变化规律的原因是    ．
              （3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为    （填“a”或“b”），阴极电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•黄冈校级期中）某课外活动小组设想：如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图实验装置（两电极均为石墨电极）电解Na2SO4溶液来制取H2、O2、H2SO4和NaOH，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
              （1）该电解槽的阳极反应式为    ，此时通过阴离子交换膜的离子数    （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
              （2）制得的H2SO4溶液从出口    （填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．
              （3）利用制得的氢气为基本原料合成出甲醇，然后再用甲醇与氧气、氢氧化钠组成燃料电池，则该电池负极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•成都校级月考）已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
              A+B 
               电解 
              .
               
              M+D+E；  E+M═A+F+B
              （1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．该化学
              上工业称为    （选填：硫酸工业  氯碱工业  塑料工业），化学工业上电解A、B混合物时要使用下列试剂（NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2）除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等干扰离子，试剂的添加顺序依次为（用最简洁的语言如：过量、适量描述用量要求）：
                  ．在25℃，pH=x的盐酸aL与pH=y的M溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．x+y＞14，则
              a
              b
              =    ；（用x、y表示）且a    b（“＞”“＜”“=”）
              （2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验乙醇中水的存在．该反应中电极上会析出红色固体．则其电解反应方程式是：    ．
               （3）现有有一种新型的高能电池--钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na+xS 
              放电
              充电
              Na2Sx，
              用该电池作电源电解（如图）含有 0.2mol上述（1）题中A盐溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23g Na．则原电池的正极反应为    ；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为    ．
              难度：中等
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            • 7． 工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．
              （1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为    ．
              （2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，甲，乙所用的离子膜为同一类型．

              ①甲中的离子交换膜为    （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）．
              ②经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的    （填写“左”或“右”）池注入．
              ③图中X是    （填化学式）；乙中右室的电极反应式为：    ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是    （填字母）．
              A．a%=b%          B．a%＞b%             C．a%＜b%
              难度：中等
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            • 8． 铅分布广泛，容易提取，易于加工，为人类使用的第一种金属．
              （1）铅在元素周期表的位置为    ．
              （2）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态铅的浓度分数x与溶液pH变化的关系如图1所示．

              ①向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为    
              ②科研小组发现一种新型试剂DH（s）去除Pb2+的效果最好，可除去水中的痕量铅和其他杂质离子．若DH（s）在脱铅过程中发生的主要反应为2DH（s）+Pb2+⇌D2Pb（s）+2H+，则脱铅时最合适的pH约为    ． 
              （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为    ．
              （4）PbO2也可以通过石墨电极电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液制取．阳极的电极反应式为    ，阴极上观察到的现象是    ：若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为    ．这样做的主要缺点是    ．
              （5）Pb02在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示．已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即
              样品起始质量-a点固体质量
              .
              样品起始质量
              ×100%）的残留固体，若a点固体组成可表示为mPbO2•nPbO，则m：n=    （近似最简整数比）．
              难度：中等
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            • 9． 乙醛酸（OHC-COOH）是合成名贵香料的原料之一．
              I．由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：
              2OHC-CHO（g）+O2（g）⇌2OHC-COOH（g）△H
              （1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：
              化学键O=OC-OO-HC-H
              键能（kJ•mol-1）498351465413
              计算上述反应的△H=    kJ•mol-1．
              （2）一定条件下，按照
              n(O2)
              n(OHC-CHO)
              =
              1
              2
              投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率（a）和催化剂催化效率随温度变化如图1所示．

              ①该反应在A点放出的热量    （填“＞”、“=”或“＜”）B点放出的热量．
              ②某同学据图推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你认为此结论是否正确，简述理由．    
              ③图中A点时，乙醛酸的体积分数为    ．
              ④为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有    （列举一条）．
              Ⅱ．利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如图2所示．
              （1）图中的离子交换膜为    （填“阳”或“阴”）膜．
              （2）稀硫酸的作用为    ．
              （3）生成乙醛酸的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•天津校级模拟）（1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺（CH3）2NH．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为    ．
              （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为：
              2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g）⇌（CH3）2NCHO（l）+2H2O（l）△H，若该反应在常温下能自发进行，则△H    0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
              （3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．
              电源负极为    （填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式    ．
              难度：中等
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