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            • 1． （2016•齐齐哈尔一模）氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．
              （1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
              2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0　（Ⅰ）
              2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）　 K2△H2＜0　（Ⅱ）
              则4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=    （用K1、K2表示）
              （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的转化率α1=    ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2    α1（填“＞”“＜”或“=”）．
              （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2-的水解常数Kh=2×10-11 mol•L-1，常温下某NaNO2和 HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值为    ．
              （4）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．阳极的电极反应式为    ．在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42-生成．该反应的离子方程式为    ．
              （5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP=5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO32-）=6，3×10-8 mol•L-1．将0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，    （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是    （请写出必要的推断过程）．
              难度：中等
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            • 2． 部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
              Cu（OH）2CuOHCuClCu2O
              颜色蓝色黄色白色砖红色
              Ksp（25℃）1.6×10-191.0×10-141.2×10-6-
              某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：
              实验Ⅰ：装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生．
              （1）电解过程中的总离子反应方程式为    ．
              （2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是    ．
              A．观察两极产生气体的颜色
              B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液
              C．用燃着的木条靠近U形管口
              D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸
              实验Ⅱ：把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示．
              观察到的现象如下所示：
              ①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
              ②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
              ③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
              ④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
              ⑤a极一直有大量气泡产生；
              ⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．
              （3）a极发生的电极反应方程式为：    ．
              （4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为：    ．
              （5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是    ，原因是    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•东城区一模）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质．
              资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大．
              （1）同学们利用下表中装置进行实验并记录．
              装置编号电极A溶液B操作及现象
              ⅠFepH=2的 H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
              ⅡCupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a
              ①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是    ．
              ②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是    ；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是    ．
              （2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素．
              编号溶液B操作及现象
              Ⅲ经煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
              ⅣpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
              ⅤpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
              ①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是    ．
              ②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的    影响．
              ③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是    ．
              ④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用如图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是    ；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是    ．
              难度：中等
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            • 4． 食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO3）．工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾．
              【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

              （1）写出步骤②的离子方程式    ．
              （2）上述生产流程中，可以利用的副产物是    ．
              （3）分离I2和丁的方法是    ．
              【实验二】电解制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．
              （4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为    ；电解过程中阴极附近溶液pH    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
              【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

              （5）步骤②的操作名称    ，步骤④洗涤晶体的目的是    ．
              难度：较易
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            • 5． 研究CO、CO2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义．
              （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
              Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H2=-28.5kJ•mol-1
              则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=    kJ•mol-1．
              （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
              第一步：2CH3OH（g）⇌HCOOCH3（g）+2H2（g）
              第二步：HCOOCH3（g）⇌CH3OH（g）+CO（g）
              该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是    ．
              在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有    （写两条措施）．
              （3）节能减排是要控制温室气体CO2的排放．
              ①氨水可用于吸收低浓度的CO2．请写出氨水吸收足量CO2的化学方程式为：    ．
              ②利用太阳能和缺铁氧化物[Fe（1-y）O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图1所示，若生成1mol缺铁氧化物[Fe（1-y）O]同时生成    mol氧气．

              ③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2：H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图2．
              在c极上反应分两步进行：首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO．写出电极c上发生的电极反应式：    ．若电解得到的1：1的合成气（CO+H2）则通入的CO2和H2O物质的量比值为    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•沈阳校级期中）甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
              （1）已知在常温常压下：
              ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
              ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
              ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
              请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为    
              （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
              ①工作一段时间后，测得溶液的pH    ．（填“增大”“减小”“不变”）
              ②该电池负极的电极反应为    ．
              （3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360mL（标准状况）氧气，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为    ，
              在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗甲醇的质量最少是    g（结果精确至0.1g）．
              难度：中等
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            • 7． （2016•陕西校级模拟）CO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2．华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
              （1）上述生产过程的能量转化方式是    ．
              （2）上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 8． 综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
              （1）Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生．700℃时反应的化学方程式为    ．
              （2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图1．
              ①b为电源的    （填“正极”或“负极”）．
              ②写出电极c发生的电极反应式：    、    ．
              （3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．对此反应进行如下研究：
              某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为    ，此时向容器中再通入0.35mol CO气体，则此平衡将    （填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”）移动．
              （4）已知：（如图2）

              若甲醇的燃烧热为△H3，试用△H1、△H2、△H3表示CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（l）的△H，则△H=    ．
              （5）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图3所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成    mol C（碳）．
              难度：中等
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            • 9． 大气中PM2.5、NOx、SO2、CO2、CH4等含量是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义．
              （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
              离子K+Na+NH
               
              +
              4
              		SO
               
              2-
              4
              		NO3Cl-
              浓度/mol•L-l4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
              根据表中数据计算PM2.5试样的pH=    ．
              （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．
              ①汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

              则N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）的热化学反应方程式为    ；
              ②用碱液吸收氮的氧化物是目前研究的课题，将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca（NO2）2．该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1．若n（NO2）：n（NO）＞1：1，则会导致    ；若n（NO2）：n（NO）＜1：1，则会导致    ．
              （3）燃煤烟气中的CO、SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫．反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图2所示，写出该反应的化学方程式    ．
              （4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3所示的人工光合系统．利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．写出铜电极表面的电极反应式    ．
              （5）天然气也可重整生产化工原料．最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图4，则X的结构简式为    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•延安校级期中）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，请填写下列空格：
              （1）C电极是    极，发生反应的是    （填微粒符号），该微粒在反应中    电子（“得”或“失”），发生    反应（“氧化”或“还原”），反应现象为    ，电极反应式    ．
              （2）总方程式为    ．
              （3）上述电解反应中，被氧化的物质是    ，被还原的物质是    （填化学式）．
              （4）在化学反应中发生的能量转化形式是    ．
              难度：中等
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