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          共50条信息

            • 1．

              已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液呈碱性。现向少量的\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)悬浊液中，加入适量的饱和\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液，固体完全溶解。对此甲同学的解释是：

              \(\rm{Mg(OH)_{2}(s)⇌ Mg^{2+}+2OH^{-}①}\)

              \(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}+H_{2}O⇌ NH_{3}·H_{2}O+H^{+}②}\)

              \(\rm{H^{+}+OH^{-}⇌ H_{2}O③}\)

              由于\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)水解呈酸性，\(\rm{H^{+}}\)与\(\rm{OH^{-}}\)反应生成水，导致反应\(\rm{①}\)平衡右移，沉淀溶解。

              乙同学的解释是：

              \(\rm{Mg(OH)_{2}(s)⇌ Mg^{2+}+2OH^{-}①}\)

              \(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}+OH^{-}⇌ NH_{3}·H_{2}O②}\)

              由于\(\rm{NH_{4}Cl}\)电离出的\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)与\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)电离出的\(\rm{OH^{-}}\)结合生成了弱电解质\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，导致反应\(\rm{①}\)的平衡右移，\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀溶解。

              \(\rm{(1)}\)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是_____\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

              A.\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)　　　　\(\rm{B.CH_{3}COONH_{4}}\)

              C.\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)        \(\rm{D.NH_{3}·H_{2}O}\)

              \(\rm{(2)}\)请你说明丙同学作出该选择的理由是____________。

              \(\rm{(3)}\)丙同学将所选试剂滴入\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)的悬浊液中，\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？________\(\rm{(}\)填甲或乙\(\rm{)}\)。试写出\(\rm{NH_{4}Cl}\)饱和溶液使\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)悬浊液溶解的离子方程式：__________________。

              难度：中等
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            • 2． 物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种\(\rm{.}\)请根据所学化学知识回答下列问题：
              Ⅰ、已知\(\rm{0.01mol/L}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液呈碱性．
              \(\rm{(1)}\)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
              \(\rm{①}\) ______  \(\rm{②}\) ______ ．
              \(\rm{(2)}\)溶液中共有 ______ 种不同的粒子\(\rm{(}\)指分子和离子\(\rm{)}\)．

              Ⅱ、有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
              \(\rm{(1)}\)若三种溶液的浓度均为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)，其\(\rm{c(H^{+})}\) 依次为\(\rm{a}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{b}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，其大小顺序为 ______ ；中和一定量\(\rm{NaOH}\)溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是\(\rm{V_{1}}\)L、\(\rm{V_{2}}\)L、\(\rm{V_{3}L}\)，其大小关系为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)若三种溶液的\(\rm{pH}\)都为\(\rm{2}\)，分别取\(\rm{10mL}\)上述溶液加水稀释至\(\rm{1000mL}\)，此时三种溶液的\(\rm{pH_{1}}\)、\(\rm{pH_{2}}\)、\(\rm{pH_{3}}\)之间的关系为 ______ \(\rm{(}\)用“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”表示，\(\rm{pH_{1}}\)--代表盐酸、\(\rm{pH_{2}}\)--代表硫酸、\(\rm{pH_{3}}\)--代表醋酸\(\rm{)}\)

              难度：较易
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            • 3． \(\rm{23}\)、在一定温度下，有\(\rm{a.}\)盐酸\(\rm{b.}\)硫酸\(\rm{c.}\)醋酸三种酸：

              \(\rm{(1)}\)当三种酸物质的量浓度相同时，\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序是            ．

              \(\rm{(2)}\)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和\(\rm{NaOH}\)的能力由大到小的顺序是        ．

              \(\rm{(3)}\)若三者\(\rm{c(H^{+})}\)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是                   ．

              \(\rm{(4)}\)当三者\(\rm{c(H^{+})}\)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是                 ．

              \(\rm{(5)}\)当三者\(\rm{c(H^{+})}\)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的\(\rm{H_{2}(}\)相同状况\(\rm{)}\)，则开始时反应速率的大小关系为         ，反应所需时间的长短关系是                ．

              \(\rm{(6)}\)将\(\rm{c(H^{+})}\)相同的三种酸均加水稀释至原来的\(\rm{100}\)倍后，\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序是           ．

              难度：较难
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            • 4．

              醋酸是日常生活中常见的弱酸。

              Ⅰ\(\rm{.}\)常温下在\(\rm{pH=5}\)的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)的精确值是________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

              Ⅱ\(\rm{.}\)某同学用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液滴定\(\rm{20.00 mL}\)某浓度的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液。

              \(\rm{(1)}\)部分操作如下：

              \(\rm{①}\)取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数；

              \(\rm{②}\)用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入\(\rm{2}\)滴甲基橙；

              \(\rm{③}\)滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

              请选出上述操作过程中存在错误的序号：______________。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器是________。

              \(\rm{(2)}\)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________\(\rm{mL}\)。

              \(\rm{(3)}\)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示，其中点\(\rm{①}\)所示溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})=1.7c(CH_{3}COOH)}\)，点\(\rm{③}\)所示溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=c(Na^{+})}\)。醋酸的电离常数为__________，该\(\rm{CH_{3}COOH}\)的物质的量浓度为____________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

              难度：较易
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            • 5．
              \(\rm{(1)}\)醋酸是常见的弱酸．
              \(\rm{①}\)醋酸在水溶液中的电离方程式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)下列方法中可以使稀醋酸溶液中\(\rm{CH_{3}COOH}\)电离程度增大的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)滴加少量浓盐酸          \(\rm{b.}\)微热溶液
              \(\rm{c.}\)加水稀释                \(\rm{d.}\)加入少量醋酸钠晶体
              \(\rm{(2)}\)用\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液分别滴定体积均为\(\rm{20.00mL}\)、浓度均为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液\(\rm{pH}\)随加入\(\rm{NaOH}\)溶液体积而变化的两条滴定曲线．

              \(\rm{①}\)滴定醋酸的曲线是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”或“Ⅱ”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②V_{1}}\)和\(\rm{V_{2}}\)的关系：\(\rm{V_{1}}\) ______ \(\rm{V_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{③M}\)点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
              资料：\(\rm{AgSCN}\)是白色沉淀，相同温度下，溶解度：\(\rm{AgSCN > AgI}\)．
              操作步骤 现象
              步骤\(\rm{1}\)：向\(\rm{2mL}\) \(\rm{0.005mol⋅L^{-1}AgNO_{3}}\)溶液中加入\(\rm{2mL}\) \(\rm{0.005mol⋅L^{-1}KSCN}\)溶液，静置． 出现白色沉淀．
              步骤\(\rm{2}\)：取\(\rm{1mL}\)上层清液于试管中，滴加\(\rm{1}\)滴\(\rm{2mol⋅L^{-1}Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液． 溶液变红色．
              步骤\(\rm{3}\)：向步骤\(\rm{2}\)的溶液中，继续加入\(\rm{5}\)滴\(\rm{3mol⋅L^{-1}AgNO_{3}}\)溶液． 现象\(\rm{a}\)，溶液红色变浅．
              步骤\(\rm{4}\)：向步骤\(\rm{1}\)余下的浊液中加入\(\rm{5}\)滴\(\rm{3mol⋅L^{-1}KI}\)溶液． 出现黄色沉淀．
              \(\rm{①}\)写出步骤\(\rm{2}\)中溶液变红色的离子方程式 ______ ．
              \(\rm{②}\)步骤\(\rm{3}\)中现象\(\rm{a}\)是 ______ ．
              \(\rm{③}\)用化学平衡原理解释步骤\(\rm{4}\)的实验现象 ______ ．
              难度：较易
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            • 6．
              乙二酸\(\rm{(HOOC-COOH}\)，可简写为\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4})}\)俗称草酸，在\(\rm{100℃}\)开始升华，\(\rm{157℃}\)时开始分解．
              \(\rm{(1)}\)探究草酸的酸性
              \(\rm{①}\)已知：\(\rm{25℃H_{2}C_{2}O_{4}}\) 的电离常数 \(\rm{K_{1}=5.4×10^{2}}\)，\(\rm{K_{2}=5.4×10^{5}}\)；\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的电离常数 \(\rm{K_{1}=4.5×10^{7}}\)，\(\rm{K_{2}=4.7×10^{11}}\)则下列化学方程式正确的是 ______ \(\rm{(}\)填选项序号，下同\(\rm{)}\)
              A.\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}+CO_{3}^{2}=HCO_{3}^{}+HC_{2}O_{4}^{}}\)     
              B.\(\rm{HC_{2}O_{4}^{}+CO_{3}^{2}=HCO_{3}^{}+C_{2}O_{4}^{2}}\)
              C.\(\rm{H_{2}O+CO_{2}+C_{2}O_{4}^{2}=HC_{2}O_{4}^{}+HCO_{3}^{}}\)  
              D.\(\rm{C_{2}O_{4}^{2}+CO_{2}+H_{2}O=H_{2}C_{2}O_{4}+CO_{3}^{2}}\)
              \(\rm{②}\)向\(\rm{1L}\) \(\rm{0.02mol/L}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{1L}\) \(\rm{0.01mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{.}\)混合溶液中\(\rm{c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)，下列说法中正确的是 ______ ．
              A.\(\rm{c(H_{2}C_{2}O_{4}) > c(HC_{2}O_{4}^{})}\)
              B.\(\rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(C_{2}O_{4}^{2})+c(HC_{2}O_{4}^{})+c(OH^{-})}\)
              C.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{})}\)
              D.\(\rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(C_{2}O_{4}^{2})+c(HC_{2}O_{4}^{})=0.02mol/L}\)
              \(\rm{(2)}\)用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定含杂质的\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)样品\(\rm{(}\)已知杂质不与\(\rm{KMnO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液反应\(\rm{)}\)．
              实验步骤：
              准确称取\(\rm{1g}\)样品\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)固体，配成\(\rm{100mL}\)溶液，取出\(\rm{20.00mL}\)于锥形瓶中\(\rm{.}\)再向瓶中加入足量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，用\(\rm{0.016mol/L}\)高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液\(\rm{25.00mL}\)．
              \(\rm{(}\)已知：\(\rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}=10CO_{2}↑+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O)}\)
              \(\rm{①}\)高锰酸钾溶液应装在 ______ 滴定管中\(\rm{.(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)
              \(\rm{②}\)滴定至终点时的实验现象是： ______ ．
              \(\rm{③}\)下列操作可能使测量结果偏高的是 ______ ；
              A.盛装的\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)的滴定管没润洗
              B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
              C.读数时滴定前仰视，滴定后俯视
              D.锥形瓶中残留少量水
              \(\rm{④}\)计算样品中\(\rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}\)的纯度 ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              \(\rm{25℃}\)时，现有浓度均为\(\rm{0.10mol⋅L^{-1}}\)的两种溶液：\(\rm{①CH_{3}COOH}\)溶液、\(\rm{②NaOH}\)溶液\(\rm{.}\)请回答：
              \(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{①}\)的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)1}\)，原因是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)将等体积\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)混合，所得溶液显 ______ \(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)性，原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)向\(\rm{①}\)中逐滴加入\(\rm{②}\)至所得溶液\(\rm{pH=7}\)的过程中\(\rm{(}\)不含\(\rm{pH=7}\)时的溶液\(\rm{)}\)，下列关系正确的是 ______ \(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)
              \(\rm{b.c(Na^{+}) < c(CH_{3}COO^{-})}\)
              \(\rm{c.c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}\)
              \(\rm{d.c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})=c(H^{+})+c(Na^{+})}\)
              难度：较易
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            • 8．
              草酸是植物\(\rm{(}\)特别是草本植物\(\rm{)}\)常具有的成分，具有广泛的用途\(\rm{.}\)草酸晶体\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4}⋅2H_{2}O)}\)无色，熔点为\(\rm{101℃}\)，易溶于水，受热易脱水、升华，\(\rm{170℃}\)以上分解\(\rm{.}\)常温下它的电离常数\(\rm{K_{1}=5.4×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{2}=5.4×10^{-5}.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的\(\rm{CO}\)，其合理的连接顺序为 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．

              \(\rm{(2)}\)相同温度条件下，分别用\(\rm{3}\)支试管按下列要求完成实验：
              试管 \(\rm{A}\) \(\rm{B}\) \(\rm{C}\)

              加入试剂              		 \(\rm{4mL}\) \(\rm{0.01mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)
              \(\rm{1ml}\) \(\rm{0.1moL/L}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)
              \(\rm{2mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)              		 \(\rm{4mL}\) \(\rm{0.02mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)
              \(\rm{1ml}\) \(\rm{0.1moL/L}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)
              \(\rm{2mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)              		 \(\rm{4mL}\) \(\rm{0.03mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)
              \(\rm{1ml}\) \(\rm{0.1moL/L}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)
              \(\rm{2mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)
              褪色时间 \(\rm{28}\)秒 \(\rm{30}\)秒 不褪色
              写出试管\(\rm{B}\)的离子方程式 ______ ；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？ ______ \(\rm{(}\)选填“能”或“不能”\(\rm{)}\)；简述你的理由： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              A.室温下，取\(\rm{0.010mol/L}\)的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，测其\(\rm{pH=2}\)；
              B.室温下，取\(\rm{0.010mol/L}\)的\(\rm{NaHC_{2}O_{4}}\)溶液，测其\(\rm{pH > 7}\)；
              C.室温下，取\(\rm{pH=a(a < 3)}\)的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液稀释\(\rm{100}\)倍后，测其\(\rm{pH < a+2}\)；
              D.标况下，取\(\rm{0.10mol/L}\)的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液\(\rm{100mL}\)与足量锌粉反应，收集到\(\rm{H_{2}}\)体积为\(\rm{224mL}\)；
              \(\rm{(4)}\)为测定某\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的浓度，取\(\rm{20.00mL}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液于锥形瓶中，滴入\(\rm{2-3}\)滴指示剂，用\(\rm{0.1000mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液进行滴定，并进行\(\rm{3}\)次平行实验，所用\(\rm{NaOH}\)溶液体积分别为\(\rm{19.98mL}\)、\(\rm{20.02mL}\)和\(\rm{22.02mL}\)．
              \(\rm{①}\)所用指示剂为 ______ ；滴定终点时的现象为 ______ ；
              \(\rm{②H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液物质的量浓度为 ______ ；
              \(\rm{③}\)下列操作会引起测定结果偏高的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              A.滴定管在盛装\(\rm{NaOH}\)溶液前未润洗
              B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
              C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
              D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数．
              难度：难
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            • 9．

              用实验确定某酸\(\rm{HA}\)是弱电解质。两同学的方案是：

              甲：\(\rm{①}\)称取一定质量的\(\rm{HA}\)配制\(\rm{0.1mol/L}\)的溶液\(\rm{100}\)毫升。

                 \(\rm{②}\)用\(\rm{pH}\)试纸测出该溶液的\(\rm{pH}\)，即证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

              乙：\(\rm{①}\)用已知物质的量浓度的\(\rm{HA}\)溶液、盐酸，分别配制\(\rm{pH=1}\)的两种酸溶液各\(\rm{100}\)毫升。

                 \(\rm{②}\)分别取这两种溶液各\(\rm{10}\)毫升，加水稀释至\(\rm{100}\)毫升。

                 \(\rm{③}\)各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

              \(\rm{(1)}\)两个方案的\(\rm{①}\)中都要用到的定量玻璃仪器是                

              \(\rm{(2)}\)甲方案中，说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的理由是测得溶液\(\rm{pH}\)     \(\rm{1}\)，乙方案中，说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的现象是           

                  \(\rm{A}\)、装\(\rm{HCl}\)溶液的试管放出的氢气速率快

                  \(\rm{B}\)、装\(\rm{HA}\)溶液的试管放出的氢气速率快

                  \(\rm{C}\)、两个试管放出的氢气速率一样快

              \(\rm{(3)}\)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处                                   。

              \(\rm{(4)}\)请你再提出一个合理且容易进行的方案，且作简明扼要的简述                                               。

              难度：较易
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            • 10．

              已知室温时，\(\rm{0.1mol/L}\)某一元酸\(\rm{HA}\)在水中有\(\rm{0.1\%}\)发生电离，回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)该溶液中\(\rm{c(H^{+})=. (2)}\)计算\(\rm{HA}\)的电离平衡常数\(\rm{K=}\)；

              \(\rm{(3)}\)升高温度时，\(\rm{K(}\)填“增大”，“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．

              \(\rm{(4)}\)由\(\rm{HA}\)电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)约为水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)的倍．

              难度：较易
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