1．

\(\rm{(1)}\)配平氧化还原反应方程式：

   \(\rm{\begin{matrix} & {{C}_{2}}O_{4}^{2-}+\_\_\_\_\_\_\_\_MnO_{4}^{-}+\_\_\_\_\_\_\_\_{{H}^{+}}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}\_\_\_\_\_\_\_\_C{{O}_{2}}\uparrow +\_\_\_\_\_\_\_\_ \\ & M{{n}^{2+}}+\_\_\_\_\_\_\_\_{{H}_{2}}O \\ \end{matrix}}\)

    \(\rm{(2)}\)称取\(\rm{6.0g}\)含\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)、\(\rm{KHC_{2}O_{4}}\)和\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)的试样，加水溶解，配成\(\rm{250mL}\)溶液。量取两份此溶液各\(\rm{25mL}\)，分别置于两个锥形瓶中。

    \(\rm{①}\)第一份溶液中加入酚酞试液，滴加\(\rm{0.25mol·L^{-1} NaOH}\)溶液至\(\rm{20mL}\)时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的\(\rm{H^{+}}\)的总物质的量为________\(\rm{mol}\)。

    \(\rm{②}\)第二份溶液中滴加\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\)的酸性高锰酸钾溶液。

    \(\rm{A.KMnO_{4}}\)溶液在滴定过程中作________\(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)，该滴定过程________，\(\rm{(}\)填“需要”或“不需要”\(\rm{)}\)另加指示剂。滴至\(\rm{16mL}\)时反应完全，此时溶液颜色由________变为________。

    \(\rm{B.}\)若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{C.}\)若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{③}\)原试样中\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)的质量分数为________，\(\rm{KHC_{2}O_{4}}\)的质量分数为________。

2． 草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解生成水、CO和CO₂．常温下它的电离常数K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．回答下列问题：
（1）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______（填序号）。
A．室温下，取0.010mol/L的H₂C₂O₄溶液，测其pH=2；
B．室温下，取0.010mol/L的NaHC₂O₄溶液，测其pH＞7；
C． 室温下，取pH=a（a＜3）的H₂C₂O₄溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2
D．标况下，取0.10mol/L的H₂C₂O₄溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H₂体积为224mL
（2）医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后。向其中加入足量的（NH₄）₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定。
①溶解沉淀时______（填“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是______。
②滴定时，用______（填“酸”或“碱”）式滴定管装KMnO₄溶液，滴定达到终点的现象是______。
③若上述滴定中消耗了1.0×10^-4mol/LKMnO₄的溶液20mL，则200mL该血液中含钙______g。
④下列操作会引起测定结果偏高的是______（填序号）
A．滴定管在盛装KMnO₄溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗

3． 为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验．

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
实验

（1）实验Ⅰ的现象 ______ ，写出反应的离子方程式 ______ ．
（2）实验Ⅱ的目的是 ______ ．
（3）实验Ⅲ的现象证明了溶液中的 ______ 两种离子之间发生了化学反应．
（4）实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是 ______ ．

4． 如图1所示：向饱和Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量．
（1）主要的实验现象：烧杯中 ______ ，灯泡 ______ ．
（2）烧杯中反应的离子方程式： ______ ．

（3）图2所示能正确表示实验过程的是 ______ （填序号）．

5．

\(\rm{(1)}\)写出明矾\(\rm{[KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]}\)在水中的电离方程式______________________，明矾净水的原因是因为它与水反应产生的\(\rm{Al(OH)_{3}}\)胶体具有_______________性。

\(\rm{(2)}\)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)作下列实验，灯泡能出现由亮\(\rm{—}\)暗\(\rm{—}\)熄灭\(\rm{—}\)亮现象的是             

A.向\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中滴入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)      

B.向\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中滴入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

C.向\(\rm{NaOH}\)溶液中滴入盐酸

写出所选项的离子反应方程式_________________________________________  \(\rm{(}\)若上题选错，该项不得分\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Mn^{2+}}\)、\(\rm{Bi^{3+}}\)、\(\rm{BiO_{3}^{-}}\)、\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)组成的一个氧化还原反应体系中，发生\(\rm{BiO_{3}^{-}→Bi^{3+}}\)的反应过程。

\(\rm{①}\)该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是______。

\(\rm{②}\)将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

 _____\(\rm{+ }\)______\(\rm{+ }\)________ ______\(\rm{+ }\)________\(\rm{+ H_{2}O}\)

\(\rm{③}\)反应中若产生\(\rm{0.2mol}\)的还原产物，则有____\(\rm{mol}\)电子转移。

6．

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．

I.已知\(\rm{H_{2}A}\)在水中存在以下平衡：\(\rm{H_{2}A⇌H^{+}+HA^{-}}\)，\(\rm{HA^{-}⇌H^{+}+A^{2-}}\)
\(\rm{(1)NaHA}\)溶液______\(\rm{(}\)选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)某温度下，\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液，下列关系中，一定正确的是______。
A. \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})⋅}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=1×10^{-14\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B. \(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})+2}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})}\)
C. \(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}A)}\)  \(\rm{D}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}A)}\)
\(\rm{(3)}\)已知常温下，\(\rm{H_{2}A}\)的钙盐\(\rm{(CaA)}\)饱和溶液中存在以下平衡：\(\rm{CaA( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)⇌Ca^{2+}(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)+A^{2-}(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)\triangle H > 0}\)．
\(\rm{①}\)降低温度时，\(\rm{K}\) \(\rm{{\,\!}_{sp}}\)______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)滴加少量浓盐酸， \(\rm{c}\)\(\rm{(Ca^{2+})}\)______ 
\(\rm{③}\)测得\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{C}\) \(\rm{a}\)\(\rm{A}\)的\(\rm{K}\) \(\rm{{\,\!}_{sp}}\)为\(\rm{2.0×10^{-11}}\)，常温下将\(\rm{10}\) \(\rm{g}\) \(\rm{CaA}\)固体投入\(\rm{100mL}\) \(\rm{CaCl_{2}}\)溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中 \(\rm{c}\)\(\rm{(Ca^{2+})=0.1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)，则溶液中 \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})= }\)______\(\rm{ mol/L}\)
\(\rm{II.}\)工业废水中常含有一定量的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理\(\rm{.}\)常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
\(\rm{CrO_{4}^{2-} \xrightarrow[①转换]{H+} Cr_{2}O_{7}^{2-} \xrightarrow[②还原]{Fe2+} Cr^{3+} \xrightarrow[③沉淀]{OH-} Cr(OH)_{3}}\)
其中第\(\rm{①}\)步存在平衡：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)+2H^{+}⇌Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙色\(\rm{)+H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)若平衡体系的 \(\rm{p}\)\(\rm{H=2}\)，则溶液显       色
\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步中，还原\(\rm{1mol}\) \(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)离子，需要______\(\rm{mol}\)的\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)
\(\rm{(3)}\)第\(\rm{③}\)步生成的\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
\(\rm{Cr(OH)_{3}(s)⇌Cr^{3+}(aq)+3OH^{-}(aq)}\) 常温下，\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)的溶度积\(\rm{K}\) \(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(Cr^{3+})⋅}\) \(\rm{c}\)\(\rm{{\,\!}^{3}(OH^{-})=10^{-32}}\)，要使 \(\rm{c}\)\(\rm{(Cr^{3+})}\)降至\(\rm{10^{-5}mol/L}\)，溶液的 \(\rm{p}\)\(\rm{H}\)应调至      

7． 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
I.已知\(\rm{H_{2}A}\)在水中存在以下平衡：\(\rm{H_{2}A⇌H^{+}+HA^{-}}\)，\(\rm{HA^{-}⇌H^{+}+A^{2-}}\)
\(\rm{(1)NaHA}\)溶液______\(\rm{(}\)选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)某温度下，\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液，下列关系中，一定正确的是______。
A. \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})⋅}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=1×10^{-14\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B. \(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})+2}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})}\)
  \(\rm{C}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}A)}\)  \(\rm{D}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}A)}\)
\(\rm{(3)}\)已知常温下，\(\rm{H_{2}A}\)的钙盐\(\rm{(CaA)}\)饱和溶液中存在以下平衡：\(\rm{CaA( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)⇌Ca^{2+}(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)+A^{2-}(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)\triangle H > 0}\)．
\(\rm{①}\)降低温度时，\(\rm{K}\) \(\rm{{\,\!}_{sp}}\)______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)滴加少量浓盐酸， \(\rm{c}\)\(\rm{(Ca^{2+})}\)______ 
\(\rm{③}\)测得\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{C}\) \(\rm{a}\)\(\rm{A}\)的\(\rm{K}\) \(\rm{{\,\!}_{sp}}\)为\(\rm{2.0×10^{-11}}\)，常温下将\(\rm{10}\) \(\rm{g}\) \(\rm{CaA}\)固体投入\(\rm{100mL}\) \(\rm{CaCl_{2}}\)溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中 \(\rm{c}\)\(\rm{(Ca^{2+})=0.1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)，则溶液中 \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})= }\)______\(\rm{ mol/L}\)
\(\rm{II.}\)工业废水中常含有一定量的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理\(\rm{.}\)常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
\(\rm{CrO_{4}^{2-} \xrightarrow[①转化]{{H}^{+}\;} Cr_{2}O_{7}^{2-} \xrightarrow[②还原]{F{e}^{2+}} Cr^{3+} \xrightarrow[③沉淀]{O{H}^{-}} Cr(OH)_{3}}\)
其中第\(\rm{①}\)步存在平衡：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)+2H^{+}⇌Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙色\(\rm{)+H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)若平衡体系的 \(\rm{p}\)\(\rm{H=2}\)，则溶液显       色
\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步中，还原\(\rm{1mol}\) \(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)离子，需要______\(\rm{mol}\)的\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)
\(\rm{(3)}\)第\(\rm{③}\)步生成的\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
\(\rm{Cr(OH)_{3}(s)⇌Cr^{3+}(aq)+3OH^{-}(aq)}\) 常温下，\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)的溶度积\(\rm{K}\) \(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(Cr^{3+})⋅}\) \(\rm{c}\)\(\rm{{\,\!}^{3}(OH^{-})=10^{-32}}\)，要使 \(\rm{c}\)\(\rm{(Cr^{3+})}\)降至\(\rm{10^{-5}mol/L}\)，溶液的 \(\rm{p}\)\(\rm{H}\)应调至                。

8． 如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．以下三个导电性实验，
其中与A图变化趋势一致的是 ______ ，与B图变化趋势一致的是 ______ ，与C图变化趋势一致的是 ______ ．

a．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入等浓度的H₂SO₄至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量．

9． 按要求回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)常温下，\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{·L^{-1}N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{HB}\)溶液中存在的离子有：\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)、\(\rm{B^{2-}}\)、\(\rm{HB^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)，存在的分子只有\(\rm{H_{2}O}\)；且 \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=0.01}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{·L^{-1}}\)，根据题意回答下列问题：
\(\rm{①}\)该溶液中 \(\rm{c}\)\(\rm{(HB^{-})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(B^{2-}) =}\)                  \(\rm{mol}\)\(\rm{·L^{-1}}\)，
\(\rm{②}\)写出酸\(\rm{H_{2}B}\)的电离方程式                            \(\rm{﹑}\)                         ，
\(\rm{③}\)常温下，\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{·L^{-1}H_{2}B}\)溶液 \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)           \(\rm{0.11}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{·L^{-1}(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)或 \(\rm{=)}\)；
\(\rm{(2)①}\)向\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{A}\) \(\rm{l}\)\(\rm{O_{2}}\)溶液中加入等体积\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{HCO_{3}}\)溶液，会产生白色沉淀。据此推断：\(\rm{①A}\) \(\rm{l}\)\(\rm{O_{2}^{-}}\)和\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)结合\(\rm{H^{+}}\)能力更强的是                 ，
\(\rm{②}\)已知\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)比\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{O^{-}}\)结合\(\rm{H^{+}}\)能力更强，则在次氯酸钠溶液中通入少量\(\rm{CO_{2}}\)的离子反应方程式为：                                                            。

10．