二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

\(\rm{(1)}\)工业上用黄铁矿\(\rm{(FeS_{2}}\)，其中\(\rm{s}\)元素为\(\rm{-1}\)价\(\rm{)}\)在高温下和氧气反应制备\(\rm{SO_{2}}\)：\(\rm{4Fe{S}_{2}+11{O}_{2} \overset{高温}{=}8S{O}_{2}+2F{e}_{2}{O}_{3} }\)，该反应中被氧化的元素是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。当该反应转移\(\rm{2.75mol}\)电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________\(\rm{L}\)。

\(\rm{①}\)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是________________________。

\(\rm{③}\)当停止通入\(\rm{SO_{2}}\)，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_______________。

\(\rm{④}\)实验结束后，若装置\(\rm{D}\)增加的质量为\(\rm{mg}\)，装置\(\rm{E}\)中产生白色沉淀的质量为\(\rm{ng}\)，则此条件下二氧化硫的转化率是________\(\rm{(}\)用含字母的代数式表示，不用化简\(\rm{)}\)。

能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管\(\rm{b}\)中的溶液分成三份，分别进行如下实验；

方案\(\rm{I}\)：向第一份溶液中加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”、“Ⅱ”或“Ⅲ”\(\rm{)}\)；试管\(\rm{b}\)中发生反应的离子方程式为__________________________。

\(\rm{③}\)当通入二氧化硫至试管\(\rm{c}\)中溶液显中性时，该溶液中\(\rm{c(Na^{+})=}\)________\(\rm{(}\)用含硫微粒浓度的代数式表示\(\rm{)}\)。

某兴趣小组用下图所示装置探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质。下列说法错误的是

以下转化不能通过一步反应实现的是 (    )

下列说法正确的是(    )

有关物质性质说法错误的是(    )

研究性学习小组进行\(\rm{SO_{2}}\)的制备及性质探究实验。

\(\rm{(1)}\)根据反应\(\rm{Na_{2}SO_{3}(}\)固\(\rm{)+H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑++H_{2}O}\)，制备\(\rm{SO_{2}}\)气体。

\(\rm{①}\)用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集\(\rm{SO_{2}}\)的实验装置\(\rm{(}\)含试剂\(\rm{)}\)示意图。

\(\rm{②}\)实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{SO_{2}}\)气体分别通入下列溶液中：

\(\rm{①}\)品红溶液，现象是________；

\(\rm{②}\)溴水溶液，现象是________；

\(\rm{③}\)硫化钠溶液，现象是________。

\(\rm{(3)}\)有一小组在实验中发现，\(\rm{SO_{2}}\)气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法\(\rm{(}\)可以不填满\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)原因________，

验证方法________。

\(\rm{②}\)原因________，

验证方法________。

\(\rm{③}\)原因________，

验证方法________。

化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是