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          共50条信息

            • 1． 在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．
              请写出该反应的化学方程式：SO2+2CO═2CO2+S．
              请判断：    ．
              难度：中等
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            • 2． 下列说法中正确的个数是（　　）
              ①侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
              ②SO2使KMnO4溶液褪色，证明其有漂白性
              ③水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
              ④光导纤维、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质
              ⑤可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
              ⑥黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
              ⑦新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色．
              A．4
              B．5
              C．6
              D．7
              难度：中等
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            • 3． 将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y．若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀．
              （1）氯元素在周期表中的位置：    ．
              （2）组成合金的金属是    （填选项字母）．
              A．Cu、Mg       B．Cu、Al       C．Cu、Fe     D．Cu、Ag
              （3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如图所示：

              X被吸收的离子方程式是    ．
              难度：中等
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            • 4． 某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
              假设一：溶液中的NO3-
              假设二：溶液中溶解的O2；
              （1）验证假设一
              该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．
              实验步骤实验现象结论
              实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体    假设一成立
              实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体    
              （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图：

              实验1中溶液pH变小的原因是    ；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是    （用离子方程式表示）．
              （3）该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤．
              实验步骤实验现象结论
              实验3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
              实验4：
              难度：中等
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            • 5． 下列推断合理的是（　　）
              A．明矾在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
              B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
              C．漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物
              D．将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
              难度：中等
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            • 6． 进行化学实验、观测实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（　　）
              A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
              B．在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明AgNO3的还原性比Zn（NO3）2强
              C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
              D．浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有强氧化性
              难度：中等
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            • 7． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

              下列说法正确的是（　　）
              A．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好
              B．加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
              C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上
              D．无色化合物中的官能团有苯环、磺酸基、氨基
              难度：中等
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            • 8． 碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X（CO2、SO2）和铜跟过量浓硝酸反应产生的气体Y（NO2）同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（　　）
              A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
              B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
              C．在Z导管口不会出现红棕色气体
              D．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
              难度：较易
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            • 9． 现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类．
              请回答下列问题：

              （1）该种分类方法叫作    ．
              （2）淡黄色固体位于    组（填“A～E”）．
              （3）A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有    性．
              （4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为    ．
              （5）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法    ．
              （6）D组中的物质是    ．
              难度：中等
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            • 10． 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验．

              请到答下列问题：
              （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是    ，其中发生反应的化学方程式为    
              （2）实验过程中，装置B，C中发生的现象分别是    、    ，这些现象分别说明SO2具有的性质是    和    ；
              （3）装置B中发生反应的离子方程式为    
              （4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象    
              （5）尾气可采用    溶液吸收（填序号）：
              a   酸性高锰酸钾溶液    b  NaOH    c浓硫酸   d饱和碳酸氢钠溶液．
              难度：中等
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