下列各实验现象或事实能用同一原理解释的是(    )

大气中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)是形成酸雨的主要物质，危害环境。

\(\rm{(1)}\)某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量\(\rm{NO}\)的\(\rm{SO_{2}}\)气体，慢慢通入\(\rm{O_{2}}\)，该过程中发生的化学反应有___________________________、_______________________；再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨，其中\(\rm{NO}\)的作用是______________________。

\(\rm{(2)}\)减少\(\rm{SO_{2}}\)的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作。我国正在探索在一定条件下用\(\rm{CO}\)还原\(\rm{SO_{2}}\)得到单质硫的方法来除去\(\rm{SO_{2}}\)，该反应的化学方程式为_________________。

\(\rm{(3)}\)有人提出：用氨水将\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)，再氧化成\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)来脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)，原因是____________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)为防止污染，将\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)完全转化为最高价含氧酸盐，消耗\(\rm{1L2.4mol/LNaOH}\)溶液和\(\rm{1molO_{2}}\)，则两种气体的物质的量分别为________________、___________________。

下表是甲城市某日空气质量报告：

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物\(\rm{SO_{2}}\)导致酸雨的成因进行探究。

【探究实验】

实验一：用下图所示装置进行实验。

\(\rm{①A}\)装置的作用是____\(\rm{(}\)填“干燥”或“氧化”\(\rm{)SO_{2}}\)气体。

\(\rm{②}\)实验过程中，\(\rm{B}\)装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，\(\rm{C}\)装置内湿润的蓝色石蕊试纸变____色，说明\(\rm{SO_{2}}\)与水反应生成一种酸，该酸的化学式是__      \(\rm{\_}\)。

\(\rm{③D}\)装置的作用是____。若实验中向装置内通入标准状况下\(\rm{1.12L SO_{2}}\)气体，且\(\rm{NaOH}\)溶液过量。最多能生成\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量为____\(\rm{mol}\)。\(\rm{(}\)反应的化学方程式为：\(\rm{SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O)}\)

实验二：往盛有水的烧杯中通入\(\rm{SO_{2}}\)气体，测得所得溶液的\(\rm{pH\_7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，然后每隔\(\rm{1 h}\)测定其\(\rm{pH}\)，发现\(\rm{pH}\)逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。

【查阅资料】\(\rm{SO_{2}}\)形成酸雨的另一途径\(\rm{; SO_{2}}\)与空气中的\(\rm{O_{2}}\)在飘尘的作用下反应生成\(\rm{SO_{3}}\)，\(\rm{SO_{3}}\)溶于降水生成\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。在此过程中飘尘作      。

【探究结论】\(\rm{SO_{2}}\)与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

【知识联想】

\(\rm{(1)}\)酸雨造成的危害是：__________\(\rm{(}\)举一例\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为_______，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人___\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)水\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)乙醇\(\rm{")}\)。

下列气体因与人体血液中血红蛋白作用而中毒的是(    )

下列说法中不属于“雾霾”等灾害性天气治理措施的是

实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

\(\rm{(1)A}\)装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾\(\rm{(K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)\(\rm{)}\)，还原产物是\(\rm{CrCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，写出\(\rm{A}\)中反应的离子方程式_______。

\(\rm{(2)B}\)装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是___________；

\(\rm{(4)}\)实验完毕，打开活塞\(\rm{b}\)，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，静罝分层观察到_____________________________________可证明溴的非金属性比碘强。

\(\rm{(5)D}\)装置进行实验时存在明显不足，它是___________________________________；

\(\rm{(6)E}\)装置中溶液\(\rm{X}\)可选择的是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)氢氧化钠溶液        \(\rm{②}\)亚硫酸钠溶液      \(\rm{③}\)亚硫酸氢钠溶液  

以下表格中是几种常见氧化物的相关信息，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)将物质\(\rm{X}\)加入到含有酚酞的水中，反应现象为：________________________________

\(\rm{(2)}\)物质\(\rm{Y}\)和盐酸反应的离子方程式为：______________；所得的盐溶液可用于印刷电路铜板的腐蚀剂，该反应的离子方程式为____________；若将物质\(\rm{Y}\)与盐酸反应所得的盐溶液转化其低价盐且不引入其他杂质，可向溶液中加入足量金属______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)气体\(\rm{Z}\)的性质具有多样性，回答下列问题

\(\rm{①}\)将气体\(\rm{Z}\)和\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)按\(\rm{1:1}\)通入水中，反生反应的化学方程式为：__________________________

\(\rm{②}\)气体\(\rm{Z}\)和气体\(\rm{W}\)的性质具有相似性和差异性，下列关于两个气体性质共同点说法正确的是：_______________

A.两者均为酸性氧化物，故均能和碱反应生成盐和水

B.两者均有强还原性，故均能使溴水褪色

C.两者均有漂白性，故通入含有石蕊的水中现象均为溶液先变红，后褪色

D.两者均为无色气体

\(\rm{③}\)检验某气体为\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)的混合气体，用下图装置：装置\(\rm{B}\)的作用是检验\(\rm{Z}\)气体，现象为当气体通过时溶液红色褪去，则装置\(\rm{B}\)中所加试剂为：_______；

装置\(\rm{C}\)所加试剂为足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)，其作用为：____________________；装置\(\rm{D}\)中所加试剂为澄清石灰，则装置\(\rm{D}\)的作用为：________________

\(\rm{(4)}\)气体\(\rm{Q}\)对环境的危害是：____________________\(\rm{(}\)写出一条即可\(\rm{)}\)