二氧化硫是最常见的硫氧化物，易溶于水，有毒，是大气主要污染物之一。铜与浓硫酸反应可制得\(\rm{SO_{2}}\)，某学习小组设计如下图所示实验装置验证碳、硅非金属性的相对强弱。\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)为弹簧夹，加热及固定装置已略去。请根据要求完成下列问题：\(\rm{(}\)已知酸性：亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)铜与浓硫酸的反应条件是___________；该反应条件下，铜和浓硫酸有下列三种混合情况，则下列说法正确的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.将\(\rm{1mol Cu}\)和含\(\rm{2mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的浓硫酸混合，充分反应，生成\(\rm{1molSO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

B.往\(\rm{1mol Cu}\)中加入过量浓硫酸，充分反应后，生成的\(\rm{SO_{2}}\)比\(\rm{A}\)中的多

C.往含\(\rm{2mol H_{2}SO_{4}}\)的浓硫酸中加入过量\(\rm{Cu}\)，充分反应，生成的\(\rm{SO_{2}}\)比\(\rm{B}\)中的多

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中试剂的最佳选择是________\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。　　

A.\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液      \(\rm{B.NaOH}\)溶液      \(\rm{C.}\)氯水      \(\rm{D.}\)品红溶液

\(\rm{(3)}\)能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________________。

\(\rm{(4)}\)实验结束后，为了防止残留在装置中的气体污染环境，在拆卸仪器之前应进行的操作是________________________

\(\rm{(5)}\)某硫酸厂废气中\(\rm{SO_{2}}\)的回收利用方案如下图所示。下列说法不正确的是 ______

A.\(\rm{X}\)可能含有\(\rm{2}\)种盐              \(\rm{B.a}\)是\(\rm{SO_{3}}\)

C.\(\rm{Y}\)可能含有\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)          \(\rm{D.(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}}\)中\(\rm{S}\)的化合价可能为\(\rm{+7}\)

黄铜矿\(\rm{(CuFeS_{2})}\)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物\(\rm{.}\)冶炼铜的反应为\(\rm{8CuFeS_{2}+21O_{2} \overset{高温}{=} 8Cu+4FeO+2Fe_{2}O_{3}+16SO_{2}}\)．

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{CuFeS_{2}}\)中\(\rm{Fe}\)的化合价为\(\rm{+2}\)，反应中被还原的元素是__\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)用稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在\(\rm{Fe^{3+}}\)的方法是_____________\(\rm{(}\)注明试剂、现象\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)上述冶炼过程产生大量\(\rm{SO_{2}.}\)下列处理方案中合理的是____\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)

 \(\rm{a.}\)高空排放                   \(\rm{b.}\)用于制备硫酸 

 \(\rm{c.}\)用纯碱溶液吸收制\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)     \(\rm{d.}\)用浓硫酸吸收

\(\rm{(4)}\)实验室制备，收集干燥的\(\rm{SO_{2}}\)，所需仪器如下．

\(\rm{①}\)其中装置\(\rm{A}\)产生\(\rm{SO_{2}}\)，反应的化学方程式为_______________________________．

\(\rm{②}\)请按气流方向连接各仪器接口，顺序为\(\rm{a→}\)____\(\rm{→}\)____\(\rm{→}\)____\(\rm{→}\)____\(\rm{→f}\)，装置\(\rm{E}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是________\(\rm{.E}\)中反应的离子方程式_________．

\(\rm{18.(12}\)分\(\rm{)}\)在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 写出\(\rm{a}\)处反应的化学方程式：______________________________________________。在该反应中浓硫酸表现_____________性和_______________性

\(\rm{(2)}\)试管中的液体反应一段时间后，\(\rm{b}\)处滤纸条的变化为_________________________。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_______________。

\(\rm{(3)}\)待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒加入少量水，可观察溶液呈__  ___色。

\(\rm{(4)}\)玻璃导管口处缠放一团蘸有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的棉花所起的作用是_____________________，反应的方程式___________________________________。

\(\rm{(5)}\)如果浓硫酸的浓度为\(\rm{18 mol/L}\)，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为\(\rm{0.9 mol}\)。则浓硫酸的实际体积      \(\rm{(}\)填写“大于”、“等于”、或“小于”\(\rm{)100 mL}\)。

某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。

请回答：

\(\rm{(1)}\)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是_______________________ 。

\(\rm{(2)}\)当观察到\(\rm{②}\)中溶液颜色变浅时，\(\rm{①}\)中的现象是___________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{③}\)的作用是____________。

\(\rm{(4)①}\)、\(\rm{②}\)中的现象说明二氧化硫具有的性质是______________ 、____________。

某研究性学习小组设计实验，用于制取\(\rm{SO_{2}}\)并探究\(\rm{SO_{2}}\)的某些性质\(\rm{.}\)制取\(\rm{SO_{2}}\)反应的化学方程式为 \(\rm{: Na_{2}SO_{3\;}+ 2H_{2}SO_{4\;}= Na_{2}SO_{4\;}+ SO_{2}↑ + H_{2}O}\)，产生的气体通入下图所示装置：

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{12.6g}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)与足量的浓硫酸反应可制得\(\rm{SO_{2}}\)的体积为___\(\rm{L(}\)标准状况，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的摩尔质量为\(\rm{126g·mol^{-1})}\)，该制取\(\rm{SO_{2}}\)的反应         \(\rm{("}\)是\(\rm{""}\)不是\(\rm{")}\)氧化还原反应。

\(\rm{(2)A}\)装置观察到的现象是____________________________，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有___________\(\rm{(}\)填“漂白性”或“还原性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)B}\)装置中浓硫酸的作用是___________\(\rm{(}\)填“干燥剂”或“氧化剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)D}\)装置的作用是______________________

对上图中的\(\rm{C}\)处，甲乙两同学都选用下图装置，但对连接方式持有不同意见。

甲同学认为：\(\rm{SO_{2}}\)气体应从\(\rm{a}\)处通入集气瓶中。

乙同学认为：\(\rm{SO_{2}}\)气体应从\(\rm{b}\)处通入集气瓶中。

你认为___________\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)同学的看法是正确的。\(\rm{(}\)已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气\(\rm{)}\)

\(\rm{SO_{2}}\)对环境的影响较大，为了减少\(\rm{SO_{2}}\)对空气的污染，请你提出一种有效的措施________________________________________。