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            • 1.

              A.

              \(\rm{(1)}\)在“天宫二号”上蚕宝宝的“太空屋”形似胶囊\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\),两端的半球体由航天铝合金打造,中间部分采用透明有机玻璃,蚕宝宝由聚氨酯海绵包裹着。

              \(\rm{①}\)蚕丝的主要成分为_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)多糖  \(\rm{b.}\)蛋白质  \(\rm{c.}\)油脂

              \(\rm{②}\)有机玻璃和聚氨酯海绵均属于_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)金属材料

              \(\rm{b.}\)无机非金属材料

              \(\rm{c.}\)有机高分子材料

              \(\rm{③}\)钛铝合金是常见的航天铝合金,下列不属于钛铝合金性质的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)高密度  \(\rm{b.}\)高强度  \(\rm{c.}\)高韧性

              \(\rm{(2)}\)某品牌果冻标签如图所示。

              \(\rm{①}\)食品添加剂中,属于无机盐的是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{②}\)属于着色剂的是诱惑红和_________;属于防腐剂的是_________。

              \(\rm{③}\)配料表中白砂糖的成分是蔗糖,请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式:_____________________________________________。

              \(\rm{(3)}\)化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。

              \(\rm{①2016}\)年\(\rm{12}\)月某省启动了保卫碧水蓝天的“\(\rm{263}\)”行动,减少煤炭消费总量,减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是_________;严格整治畜禽养殖场污染,主要是为减少_________和\(\rm{P}\)等元素及化学需氧量对水体的污染。

              \(\rm{②}\)目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出尿素水解液中的\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO}\)在催化剂作用下,反应生成无污染物质的化学方程式:____________________________________________________。

              \(\rm{③}\)阿司匹林作为一种药物,主要具有_________作用;\(\rm{Mg_{2}Si_{3}O_{8}·nH_{2}O(}\)三硅酸镁\(\rm{)}\)具有治疗胃酸过多的作用,写出其与胃酸反应生成\(\rm{SiO_{2}·H_{2}O}\)等物质的化学方程式:_________________________________________________。

              B.

              \(\rm{(1)}\)有机物的组成、结构与性质密切相关。

              \(\rm{①}\)室内装修产生的主要污染气体有苯、甲醛及\(\rm{DMF(}\)富马酸二甲酯\(\rm{)}\)等,其中属于烃的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)苯  \(\rm{b.}\)甲醛  \(\rm{c.DMF}\)

              \(\rm{②}\)下列分子中所有原子可以处于同一平面的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)乙烷  \(\rm{b.}\)溴乙烷  \(\rm{c.}\)苯乙烯

              \(\rm{③}\)提纯含有少量苯酚的甲苯,适宜的试剂是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)溴水  \(\rm{b.KMnO_{4}}\)酸性溶液  \(\rm{c.NaOH}\)溶液

              \(\rm{(2)}\)紫薯中的鞣花酸\(\rm{(}\)结构如图\(\rm{)}\)具有防癌和抗癌作用。

              \(\rm{①}\)鞣花酸分子中含氧官能团的名称为_________。

              \(\rm{②}\)鞣花酸的分子式为_________。

              \(\rm{③1 mol}\)鞣花酸最多可与_________\(\rm{mol NaOH}\)发生反应。

              \(\rm{(3)}\)以\(\rm{A}\)为原料可制备\(\rm{C(}\)丹皮酚\(\rm{)}\)和\(\rm{D(}\)树脂\(\rm{)}\),其合成路线如下:

              \(\rm{①A}\)在空气中会缓慢变成粉红色,其原因是____________________________________。

              \(\rm{②A→B}\)的反应类型为_________;\(\rm{A}\)生成\(\rm{D}\)的反应中,试剂\(\rm{X(}\)烃的含氧衍生物\(\rm{)}\)为_________\(\rm{(}\)填结构简式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{③}\)只含有两个取代基的芳香化合物\(\rm{E}\)是\(\rm{C}\)的同分异构体,\(\rm{E}\)既能与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液发生显色反应又能发生银镜反应和水解反应,则\(\rm{E}\)可能的结构简式有_________种\(\rm{(}\)不考虑立体结构\(\rm{)}\),其中核磁共振氢谱有\(\rm{6}\)组峰,且面积比为\(\rm{1:2:2:2:2:1}\)的是_________\(\rm{(}\)填结构简式\(\rm{)}\)。

            • 2.
              为建设美丽中国,化学在控制污染物方面有着重要作用。请回答相关问题:
              \(\rm{(1)}\)煤的气化是将煤在高温下与水蒸汽反应制成混合气体燃料水煤气,请写出水煤气组分的化学式 ______
              \(\rm{(2)SO_{2}}\)是形成酸雨的主要物质之一,因此形成的酸性雨水久置后酸性会增强,理由是 ______ \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{).}\)实验室可用 ______ 溶液吸收含\(\rm{SO_{2}}\)的尾气。
              \(\rm{(3)}\)治理汽车尾气中\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\),可在汽车尾气管中安装一个催化装置,使它们反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\),反应过程中消耗\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的物质的量之比为 ______ 。
            • 3.
              大气中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{No_{x}}\)是形成酸雨的主要物质,危害环境.
              \(\rm{(1)}\)某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量\(\rm{NO}\)的\(\rm{SO_{2}}\)气体,慢慢通入\(\rm{O_{2}}\),该过程中发生的化学反应有 ______ 、 ______ ;
              再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨,其中\(\rm{NO}\)的作用是 ______ .
              \(\rm{(2)}\)减少\(\rm{SO_{2}}\)的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作\(\rm{.}\)我国正在探索在一定条件下用\(\rm{CO}\)还原\(\rm{SO_{2}}\)
              得到单质硫得方法来除去\(\rm{SO_{2}}\),该反应的化学方程式为 ______ .
              \(\rm{(3)}\)有人提出:用氨水将\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\),再氧化成\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)来脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\),原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)
              \(\rm{(4)}\)为防止污染,将\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)完全转化为最高价含氧酸盐,消耗\(\rm{1L2.4mol/LnaOH}\)溶液和\(\rm{1molO_{2}}\),则两种气体的物质的量分别为 ______ 、 ______ .
            • 4.
              含硫物质燃烧会产生大量烟气,主要成分是\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}.}\)某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气,并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率.

              回答下列问题:
              Ⅰ\(\rm{.}\)模拟烟气的制备
              \(\rm{(1)}\)用\(\rm{A}\)装置制\(\rm{SO_{2}}\),化学反应方程式为 ______ .
              \(\rm{(2)}\)用\(\rm{B}\)装置制\(\rm{CO_{2}}\),使用该装置优点的是 ______ .
              \(\rm{(3)}\)将制得的气体与空气充分混合,获得模拟烟气用于后续实验.
              Ⅱ\(\rm{.}\)测定烟气中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数
              \(\rm{(4)}\)将部分模拟烟气缓慢通过\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)装置,其中\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中盛有的药品分别是 ______ 、 ______ \(\rm{.(}\)填序号\(\rm{)}\)
              \(\rm{①KMnO_{4}}\)溶液  \(\rm{②}\)饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液  \(\rm{③}\)饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液  \(\rm{④}\)饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液
              \(\rm{(5)}\)若模拟烟气的流速为\(\rm{amL/min}\),若\(\rm{t_{1}}\)分钟后,测得量筒内液体体积为\(\rm{VmL}\),则\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数是 ______ .
              Ⅲ\(\rm{.}\)测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率\(\rm{(}\)已转化的\(\rm{SO_{2}}\)占原有\(\rm{SO_{2}}\)的百分比\(\rm{)}\)
              \(\rm{(6)}\)将模拟烟气通过转化器\(\rm{E}\)装置,\(\rm{E}\)装置中盛有\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)的混合溶液,常温下,它可催化\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)的反应,以达到脱硫目的\(\rm{.}\)写出催化剂参与反应过程的离子方程式 \(\rm{①SO_{2}+2H_{2}O+2Fe^{3+}═SO_{4}^{2-}+2Fe^{2+}+4H^{+}}\)  \(\rm{②}\) ______ .
              \(\rm{(7)}\)若模拟烟气仍以\(\rm{amL/min}\)的流速通过转化器\(\rm{E}\)装置,\(\rm{t_{2}}\)分钟后,向\(\rm{E}\)装置中加入酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液得到白色浑浊液,经 ______ 、洗涤、 ______ 、称量,得到\(\rm{mg}\)固体\(\rm{.}\)若实验的气体体积已折算为标准状况,则该转化器的脱硫效率是 ______ .
            • 5.
              硫、氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色\(\rm{.}\) 
              \(\rm{(1)SO_{2}}\)是形成硫酸型酸雨的主要原因,酸雨的\(\rm{pH}\) ______  \(\rm{5.6}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\),某同学收集当地的酸雨进行\(\rm{pH}\)的测量,刚开始测得雨水的\(\rm{pH=5.2}\),过一段时间再测量雨水\(\rm{pH=4.7}\),请用所学化学方程式和文字说明解释雨水\(\rm{pH}\)值减少的原因: ______ ;
              \(\rm{(2)}\)硝酸是工业三大强酸之一,试从原料的利用率和环境保护两个角度分析,制备相同量的硝酸铜方案中为什么选用先将铜在空气中加热,再与硝酸反应,而不用把铜直接与浓硝酸反应,根据所学化学知识简要分析: ______
              \(\rm{(3)}\)在工业制硫酸中,以黄铁矿为原料,在沸腾炉中发生的反应为 ______ ,黄铁矿在参与反应之前要粉碎,原因是 ______ .
            • 6.

              烟气中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}(NO}\)及\(\rm{NO_{2})}\)的脱除对于环境保护意义重大。

                 \(\rm{(1)}\)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气,得到含\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、和\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的吸收液。

                      \(\rm{①}\) 用离子方程式解释吸收液中含有\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)的原因:_______。

                      \(\rm{②}\) 吸收液中的\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)均对\(\rm{NO_{2}}\)具有吸收作用,但\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)对\(\rm{NO_{2}}\)的吸收能力比\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)弱。

              \(\rm{a. SO_{3}^{2-}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应生成\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的离子方程式是_______。

              \(\rm{b.}\) 经测定,在烟气的吸收过程中,吸收液对\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。


              结合化学用语解释产生上述结果的原因:_______。

              \(\rm{(2)}\)二氧化氯\(\rm{(ClO2)}\)具有很强的氧化性,可用于烟气中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的脱除。

               \(\rm{①}\) 酸性条件下,电解\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液,生成\(\rm{ClO2}\)的电极反应式是_______。

              \(\rm{②}\) 研究表明:\(\rm{ClO2}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的反应历程与下列反应有关。
              \(\rm{i.}\)  \(\rm{NO + ClO_{2} ═ NO_{2} + ClO}\)   \(\rm{ii.}\)  \(\rm{NO + ClO ═ NO_{2} + Cl}\)

              \(\rm{iii.}\)  \(\rm{SO_{2} + ClO_{2} ═ SO_{3} + ClO}\)   \(\rm{iv.}\)  \(\rm{SO_{2} + ClO ═ SO_{3} + Cl}\)

              实验测得:\(\rm{ClO2}\)分别氧化纯\(\rm{SO_{2}}\)和纯\(\rm{NO}\)的氧化率以及\(\rm{ClO2}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)混 合气中的\(\rm{SO_{2}}\)氧化率随时间的变化情况如下图所示。


              \(\rm{a.}\) 结合上述信息,下列推论合理的是_______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

                           \(\rm{A. NO}\)的存在会影响\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率

                           \(\rm{B. ClO_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率慢于\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{NO}\)的反应速率

                           \(\rm{C.}\) 反应\(\rm{i}\)中生成的\(\rm{NO_{2}}\)可以加快\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率

               \(\rm{b.}\) 结合反应历程,分析混合气中\(\rm{SO_{2}}\)氧化速率较纯\(\rm{SO_{2}}\)氧化速率快的可能原因是_______。

            • 7.

              燃煤烟气中\(\rm{SO_{2}}\)形成的大气污染直接危害人体健康。将\(\rm{CO_{2}}\)气体通入石灰石料浆罐对\(\rm{CaCO_{3}}\)脱硫剂进行活化处理可明显提高\(\rm{CaCO_{3}}\)脱硫的效率。在脱硫阶段,脱硫剂浆与烟气之间主要脱硫反应为:\(\rm{2Ca^{2+}+2SO_{2}+O_{2}+3H_{2}O=2CaSO_{4}·\dfrac{1}{2}H_{2}O+4H^{+}}\)

              \(\rm{(1)}\)大气中\(\rm{SO_{2}}\)对环境的危害是______。

              \(\rm{(2)}\)下图中\(\rm{a}\)点是\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)为脱硫剂时的脱硫效率,曲线表示\(\rm{CaCO_{3}}\)活化时间对脱硫效率的影响。


              已知:其他条件一定,物料比为\(\rm{1.2}\)时,脱硫反应的速率受\(\rm{Ca^{2+}}\)浓度的影响。

              \(\rm{①CaCO_{3}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)反应的速率明显低于\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)反应的速率。其原因是______。

              \(\rm{②}\)用离子方程式表示\(\rm{a}\)点和\(\rm{b}\)点脱硫效率接近的原因______。

              \(\rm{(3)}\)脱硫剂表面保持湿润的时间越长,越有利于\(\rm{CaCO_{3}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)在液相中的溶解和电离,提高脱硫效率。请用化学用语表示上述过程______。

              \(\rm{(4)}\)物料比\(\rm{(}\)用\(\rm{Ca/S}\)表示\(\rm{)}\)也影响脱硫效率。结合\(\rm{(2)(3)}\)分析不同\(\rm{Ca/S}\)下,影响脱硫效率的主要因素______。

              \(\rm{Ca/S}\)

              脱硫效率

              \(\rm{ < 1.5}\)

              随\(\rm{Ca/S}\)增大,迅速增加

              \(\rm{ > 1.5}\)

              随\(\rm{Ca/S}\)增大,增加不明显

              \(\rm{(5)}\)请根据脱硫反应、绿色经济和化学反应原理,再提出两条提高脱硫效率的措施:__、__。

            • 8.
              近闻美国和日本正在研究用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)吸收法作为治理\(\rm{SO_{2}}\)污染的一种新方法,第一步是用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\);第二步是加热吸收液,使之重新生成\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\),同时得到含高浓度\(\rm{SO_{2}}\)和水蒸气的副产品\(\rm{.}\)试写出上述两步反应的化学方程式:
              第一步: ______ ;第二步: ______ .
            • 9.
              \(\rm{SO_{2}}\)是我国大部分地区雾霾天气产生的主要原因之一\(\rm{.}\)加大\(\rm{SO_{2}}\)的处理力度,是治理环境污染的当务之急\(\rm{.SO_{2}}\)主要来自于汽车尾气、燃煤烟气、硫酸工业尾气、冶金工业烟气等.
              \(\rm{(1)}\)“催化转换器”能将汽车尾气中\(\rm{CO}\)与\(\rm{NO}\)转化成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促进烃类充分燃烧及\(\rm{SO_{2}}\)的转化,但也在一定程度上提高了空气的酸度\(\rm{.}\)“催化转换器”提高空气酸度的原因是 ______ .
              \(\rm{(2)}\)用氨水将燃煤烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)转化成\(\rm{NH_{4}HSO_{3}.}\)该法是利用了\(\rm{SO_{2}}\) ______ \(\rm{(}\)填选项字母编号\(\rm{)}\)
              A.漂白性  \(\rm{B.}\)氧化性   \(\rm{C.}\)还原性   \(\rm{D.}\)酸性氧化物性质
              \(\rm{(3)}\)用生物质热解气\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CO}\)、\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2})}\)将燃煤烟气中\(\rm{SO_{2}}\)在高温下还原成单质硫\(\rm{.}\)主要发生了下列反应:
              \(\rm{2H_{2}(g)+SO_{2}(g)═S(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{1}=+90.4KJ▪mol^{-}1}\)
              \(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)\triangle H_{2}=-566.0KJ▪mol-1}\)
              \(\rm{S(g)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)\triangle H_{3}=-574.0KJ▪mol-1}\)
              试写出\(\rm{CO}\)将\(\rm{SO_{2}}\)还原成\(\rm{S(g)}\)的热化学方程式 ______ .
              \(\rm{(4)}\)将硫酸工业尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)转化成硫酸,同时获得电能\(\rm{.}\)装置如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{(}\)电极均为惰性材料\(\rm{)}\):
              \(\rm{①}\)溶液中的\(\rm{H^{+}}\)移向 ______ \(\rm{.(}\)填“\(\rm{M}\)”或“\(\rm{N}\)”\(\rm{)}\)
              \(\rm{②M}\)极发生的电极反应式为 ______ .
              \(\rm{③}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)所代表的物质的化学式:
              \(\rm{A}\) ______ 、\(\rm{B}\) ______ .
              \(\rm{(5)}\)利用硫酸钠溶液吸收冶金工业烟气中\(\rm{SO_{2}}\),再用惰性电极电解,能获得所需的产品,装置如图\(\rm{2}\)所示.
              \(\rm{①}\)若电解后\(\rm{A}\)极区得到硫酸,则
              \(\rm{B}\)电极反应式为 ______ .
              \(\rm{②}\)若电解后\(\rm{A}\)极区析出硫磺,则电解反应的化学方程式为 ______ .
            • 10. 节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高,造成大气污染.实验小组同学欲测定空气中SO2的含量,并探究SO2的性质.

              I.某实验小组同学拟用如图1所示简易装置测定空气中SO2的含量.
              实验操作如下:按图连接好仪器,检查装置气密性后,在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用规格为20mL的针筒抽气100次,使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2S04).在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量,得白色固体0.233mg.
              (1)计算所测空气中SO2含量为 ______ mg•L-1
              (2)已知常温下BaS03的Ksp为5.48x10-7,饱和亚硫酸溶液中c(S032-)=6.3x10-8{mol•L-1
              有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2,直接用O.1mol•L-1BaCl2溶液来吸收S02即可产生沉淀.请用以上数据分析这样做是否可行 ______
              U.另一实验小组同学依据SO2具有还原性,推测SO2能被C12氧化生成SO2C12
              用如图2所示装置收集满C12,再通入SO2,集气瓶中立即产生无色液体,充分反应后,将液体和剩余气体分离,进行如下研究.
              (3)写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式 ______
              (4)研究反应的产物.向所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液.经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有S042-、C1-,证明无色液体是SO2C12
              写出SO2C12与H2O反应的化学方程式 ______
              (5)研究反应进行的程度.用NaOH溶液吸收分离出的气体,用盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液.产生白色沉淀.
              ①该白色沉淀的成分是 ______
              ②SO2和C12生成SO2C12的反应 ______ 可逆反应(填“是”或“不是”),阐述理由 ______
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