非金属单质\(\rm{A}\)经如图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，已知\(\rm{D}\)为强酸，请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为固体，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

\(\rm{②}\)在工业生产中，\(\rm{B}\)气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

\(\rm{①A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别是：\(\rm{A}\)________；\(\rm{C}\)________。

\(\rm{②D}\)的稀溶液在常温下可与铜反应并生成\(\rm{B}\)气体，请写出该反应的化学方程式__________________。

该反应________\(\rm{(}\)填“属于”或“不属于”\(\rm{)}\)氧化还原反应。

\(\rm{(6)SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)有漂白性，所以\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)可使溴水褪色。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

形成酸雨的原理之一可简示为：含硫燃料\(\rm{\underset{反应①}{\overset{O_{2}}{——→}}A\underset{O_{2}}{\overset{反应②}{——→}}B\underset{H_{2}O}{\overset{反应③}{——→}}}\)硫酸。

\(\rm{(1)A}\)物质的化学式为_____________，\(\rm{B}\)物质的化学式为________________________。

\(\rm{(2)}\)洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________。

\(\rm{a.Ca(OH)_{2}}\)    \(\rm{b.Na_{2}CO_{3\;\;\;\;\;}c.CaCl_{2}}\)      \(\rm{d.NaHSO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)利用钠碱循环法可脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)，在钠碱循环法中，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液作为吸收液，可由\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)制得，该反应的离子方程式是_____________________。

\(\rm{(4)}\)某有色金属冶炼厂排放的废气中含\(\rm{SO_{2}}\)，先用石灰浆吸收\(\rm{SO_{2}}\)，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏\(\rm{(CaSO_{4}·2H_{2}O)}\)。写出有关反应的两个化学方程式：_________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)汽车尾气\(\rm{(}\)含有烃类、\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NO}\)等物质\(\rm{)}\)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”\(\rm{(}\)用铂、钯合金作催化剂\(\rm{)}\)，它的特点是使\(\rm{CO}\)与\(\rm{NO}\)反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及\(\rm{SO_{2}}\)的转化。

\(\rm{(1)}\)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：_____________。

\(\rm{(2)}\)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_____________。 

\(\rm{(3)}\)控制城市空气污染源的方法可以有_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。 

A.开发氢能源      \(\rm{B.}\)使用电动车

C.植树造林          \(\rm{D.}\)戴上呼吸面具

Ⅱ\(\rm{.}\)用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)可以治理工业\(\rm{SO_{2}}\)尾气污染，这是一种治理\(\rm{SO_{2}}\)尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：\(\rm{①}\)将含有\(\rm{SO_{2}}\)气体的工厂尾气通入到\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液中，使其吸收尾气中含有的\(\rm{SO_{2}}\)气体\(\rm{;②}\)将富集有\(\rm{SO_{2}}\)气体的溶液加热，即可使其中的\(\rm{SO_{2}}\)气体逸出，这些\(\rm{SO_{2}}\)气体可以应用于制取\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。该方法中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{①②}\)两步的化学方程式：

\(\rm{①}\)_________________\(\rm{;②}\)_________________。 

\(\rm{(2)}\)今有\(\rm{10 m^{3}}\)的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液，每次吸收标准状况下的含有\(\rm{SO_{2}}\)气体的尾气\(\rm{89.6 m^{3}}\)后即达到了饱和状态，则该工厂产生的尾气中\(\rm{SO_{2}}\)气体的体积分数是_____________。 

已知\(\rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)\overset{∆}{=} CuSO_{4}+A↑+2H_{2}O}\)，试通过计算和推理完成下面的问题：

\(\rm{(1)A}\)物质可以导致酸雨的形成。则\(\rm{A}\)应该属于     \(\rm{(}\)用字母代号填写\(\rm{)}\)

A.酸     \(\rm{B.}\)碱     \(\rm{C.}\)盐     \(\rm{D.}\)酸性氧化物     \(\rm{E.}\)碱性氧化物

\(\rm{A}\)物质可以使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色，此反应中      \(\rm{(}\)填写化学式，下同\(\rm{)}\)失去电子，氧化剂是_________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明\(\rm{A}\)物质具有     \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)；若\(\rm{A}\)物质通入\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有_________________。

A.氧化性             \(\rm{B.}\)还原性             \(\rm{C.}\)漂白性

若\(\rm{A}\)物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是       \(\rm{(}\)填溶质的化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)一定量的铜片与\(\rm{100mL 18mol/L}\) 的浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)充分反应，如果该反应过程中转移了\(\rm{0.2mol}\)电子，生成的\(\rm{A}\)气体在标准状况下体积为_______\(\rm{L(}\)假设气体全部逸出\(\rm{)}\)。若用\(\rm{4mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液吸收生成的\(\rm{A}\)，并生成正盐，写出发生的反应方程式_________________________计算需要\(\rm{NaOH}\)溶液的体积____________\(\rm{L}\)。

请写出反应的化学方程式：

\(\rm{(1)}\)用过量的\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)气体：_________________

\(\rm{(2)}\)工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是：_________________

\(\rm{(3)}\)铜与稀硝酸反应\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：____________________

\(\rm{H_{2}S}\)是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸\(\rm{(}\)二元弱酸\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备\(\rm{H_{2}S}\)气体。

\(\rm{①}\)该反应的化学方程式为________________________________________。

\(\rm{②}\)不能用燃烧的方法处理\(\rm{H_{2}S}\)气体的理由是____________________________________。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{30\%FeCl_{3}}\)溶液作吸收液也能吸收\(\rm{H_{2}S}\)气体，反应方程式为：\(\rm{2FeCl_{3}+ H_{2}S = S↓+2FeCl_{2}+2HCl}\)，废吸收液经电解可循环使用。

\(\rm{①}\)该反应中\(\rm{H_{2}S}\)显        \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)不稳定性 \(\rm{b.}\)弱酸性  \(\rm{c.}\)氧化性  \(\rm{d.}\)还原性

\(\rm{②}\)检验废吸收液中是否含有\(\rm{Fe^{3+}}\)的适宜试剂是            。