1．

大气中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)是形成酸雨的主要物质，危害环境。

\(\rm{(1)}\)某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量\(\rm{NO}\)的\(\rm{SO_{2}}\)气体，慢慢通入\(\rm{O_{2}}\)，该过程中发生的化学反应有___________________________、_______________________；再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨，其中\(\rm{NO}\)的作用是______________________。

\(\rm{(2)}\)减少\(\rm{SO_{2}}\)的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作。我国正在探索在一定条件下用\(\rm{CO}\)还原\(\rm{SO_{2}}\)得到单质硫的方法来除去\(\rm{SO_{2}}\)，该反应的化学方程式为_________________。

\(\rm{(3)}\)有人提出：用氨水将\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)，再氧化成\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)来脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)，原因是____________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)为防止污染，将\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)完全转化为最高价含氧酸盐，消耗\(\rm{1L2.4mol/LNaOH}\)溶液和\(\rm{1molO_{2}}\)，则两种气体的物质的量分别为________________、___________________。

2．

下表是甲城市某日空气质量报告：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
甲	\(\rm{55}\)	\(\rm{SO_{2}}\)	\(\rm{II}\)	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物\(\rm{SO_{2}}\)导致酸雨的成因进行探究。

【探究实验】

实验一：用下图所示装置进行实验。

\(\rm{①A}\)装置的作用是____\(\rm{(}\)填“干燥”或“氧化”\(\rm{)SO_{2}}\)气体。

\(\rm{②}\)实验过程中，\(\rm{B}\)装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，\(\rm{C}\)装置内湿润的蓝色石蕊试纸变____色，说明\(\rm{SO_{2}}\)与水反应生成一种酸，该酸的化学式是__      \(\rm{\_}\)。

\(\rm{③D}\)装置的作用是____。若实验中向装置内通入标准状况下\(\rm{1.12L SO_{2}}\)气体，且\(\rm{NaOH}\)溶液过量。最多能生成\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的物质的量为____\(\rm{mol}\)。\(\rm{(}\)反应的化学方程式为：\(\rm{SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O)}\)

实验二：往盛有水的烧杯中通入\(\rm{SO_{2}}\)气体，测得所得溶液的\(\rm{pH\_7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，然后每隔\(\rm{1 h}\)测定其\(\rm{pH}\)，发现\(\rm{pH}\)逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。

【查阅资料】\(\rm{SO_{2}}\)形成酸雨的另一途径\(\rm{; SO_{2}}\)与空气中的\(\rm{O_{2}}\)在飘尘的作用下反应生成\(\rm{SO_{3}}\)，\(\rm{SO_{3}}\)溶于降水生成\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。在此过程中飘尘作      。

【探究结论】\(\rm{SO_{2}}\)与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

【知识联想】

\(\rm{(1)}\)酸雨造成的危害是：__________\(\rm{(}\)举一例\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为_______，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人___\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)水\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)乙醇\(\rm{")}\)。

3．

\(\rm{32.}\)选修\(\rm{1《}\)化学与生活\(\rm{》}\)

\(\rm{①.}\)维生素\(\rm{C}\)能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充\(\rm{60mg}\)的维生素\(\rm{C.}\)下列物质含有丰富维生素\(\rm{C}\)的是

A.牛肉

B.辣椒

C.鸡蛋

D.酸奶

\(\rm{②.}\)青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是

A.碘

B.铁

C.钙

D.锌

\(\rm{③.}\)蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终水解为

A.葡萄糖

B.氨基酸

C.脂肪酸

D.甘油

\(\rm{④.}\)下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是

A.在钢铁中加入铬

B.把钢铁零件放在机油中保存

C.在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块

D.在较小钢铁制品的表面包裹塑料

\(\rm{⑤.}\)Ⅰ\(\rm{.}\)生活中处处有化学，在厨房中做饭时有如下原料：\(\rm{①}\)蔗糖、\(\rm{②}\)糯米、\(\rm{③}\)鲜瘦肉、\(\rm{④}\)橄榄油\(\rm{.}\)请回答\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)富含油脂的是________．

\(\rm{(2)}\)富含淀粉的是________．

\(\rm{(3)}\)富含蛋白质的是________．

\(\rm{(4)}\)属于调味剂的是________．

Ⅱ\(\rm{.}\)燃煤产生的烟气中含有较多的\(\rm{SO_{2}}\)，直接排放会严重污染空气\(\rm{.}\)氨法脱硫是一种操作简单、效率高的脱硫方法，其反应原理可用如图表示：

请回答：

\(\rm{(1)}\)含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气未经处理直接排放的危害是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.}\)危害人体健康

\(\rm{b.}\)影响动植物生长

\(\rm{(2)SO_{2}}\)跟氨水反应生成\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)的化学方程式是________．

\(\rm{(3)②}\)中通入空气发生反应时，\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.}\)氧化剂

\(\rm{b.}\)还原剂

\(\rm{(4)}\)某研究小组对\(\rm{①}\)产生的溶液进行监测，测得有关数据如下：

离子	\(\rm{NH_{4}^{+}}\)	\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)	\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)	\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)
浓度\(\rm{(mol/L)}\)	\(\rm{1.22}\)	\(\rm{0.55}\)		\(\rm{0.02}\)

则\(\rm{c(HSO_{3}^{-})=}\)________\(\rm{mol/L}\)．

4．

5．

6．

二氧化硫是污染大气的主要物质之一，含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理，并制得有广泛用途的石膏。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{SO_{2}}\)造成的一种环境污染             ，列举二氧化硫在生活中的一种用途       。

\(\rm{(2)}\)石灰石浆液吸收工业尾气的化学方程式为                          。

\(\rm{(3)}\)通空气时反应的化学方程式为                                  ，操作\(\rm{A}\)是        。

\(\rm{(4)}\)亚硫酸氢氨常用于造纸工业，若处理该工业尾气的同时生成亚硫酸氢铵，则尾气的吸收液为             。

\(\rm{(5)}\)有人提出在燃煤中加入适量的石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理并说明理由                                   。

7． 下表列出了\(\rm{3}\)种燃煤烟气脱硫方法的原理．

方法Ⅰ	用氨水将\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)，再氧化成\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)
方法Ⅱ	用生物质热解气\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CO}\)、\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{H_{2})}\)将\(\rm{SO_{2}}\)在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ	用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)，再经电解转化为\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中\(\rm{SO_{2}}\)的化学反应为：\(\rm{2NH_{3}+SO_{2}+H_{2}O=(NH_{4})_{2}SO_{3}(NH_{4})_{2}SO_{3}+SO_{2}+H_{2}O=2NH_{4}HSO_{3}}\)能提高燃煤烟气中\(\rm{SO_{2}}\)去除率的措施有 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.增大氨水浓度   \(\rm{B.}\)升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触   \(\rm{D.}\)通入空气使\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)转化为\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的\(\rm{CO_{2}}\)，原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)方法Ⅱ主要发生了下列反应：
\(\rm{2CO(g)+SO_{2}(g)=S(g)+2CO_{2}(g)\triangle H=8.0kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+SO_{2}(g)=S(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=90.4kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)\triangle H=-566.0kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)\triangle H=-483.6kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{S(g)}\)与\(\rm{O_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{SO_{2}(g)}\)的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)方法Ⅲ中用惰性电极电解\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液的装置如右图所示\(\rm{.}\)阳极区放出气体的成分为 ______ \(\rm{.(}\)填化学式\(\rm{)}\)

8．

大量的氮氧化物和____________扩散到大气中被雨水吸收，当雨水的\(\rm{pH}\)小于______时就形成了酸雨。某校科技小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的\(\rm{pH}\)，得到下列数据：

时间	开始	\(\rm{8h}\)后	\(\rm{16h}\)后	\(\rm{24h}\)后	\(\rm{32h}\)后	\(\rm{40h}\)后	\(\rm{48h}\)后
\(\rm{pH}\)	\(\rm{5.0}\)	\(\rm{4.8}\)	\(\rm{4.5}\)	\(\rm{4.3}\)	\(\rm{4.2}\)	\(\rm{4.0}\)	\(\rm{4.0}\)

根据上述材料回答下列问题：

\(\rm{①}\)酸雨放置时，\(\rm{pH}\)发生变化的主要原因为_________________________________

\(\rm{②}\)下列物质中，最易被酸雨腐蚀的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

A、铜制塑像     \(\rm{B}\)、大理石雕刻       \(\rm{C}\)、水泥路面      \(\rm{D}\)、塑料制窗框

9．

酸雨的\(\rm{pH}\)______\(\rm{( > , < ,=)5.6}\)，写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水___________________________，再被氧化成硫酸______________________________，对硫酸型酸雨的防治措施一般是向含硫的煤炭中加__________________，反应的原理是___________________。

10． 回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)为了减少空气中\(\rm{SO_{2}}\)的排放，常采取的措施有：
\(\rm{①}\)将煤转化为清洁气体燃料．
已知：\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-d}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)═2CO(g)\triangle H_{2}=-e}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{C}\)燃烧热为  \(\rm{f}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}(d}\)、\(\rm{e}\)、\(\rm{f}\) 均大于\(\rm{0)}\)
写出\(\rm{CO}\)与水蒸气反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的热化学方程式： ______ ．
\(\rm{②}\)将含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气通过洗涤剂\(\rm{Y}\)，再加入稀硫酸，既可以回收\(\rm{SO_{2}}\)，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂\(\rm{Y}\)可以是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.Ca(OH)_{2}}\)      \(\rm{b.CaCl_{2}c.K_{2}CO_{3}}\)       \(\rm{d.NaHSO_{3}e.NH_{3}⋅H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)卤素互化物\(\rm{BrF_{3}}\)是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：
\(\rm{3BrF_{3}+5H_{2}O═HBrO_{3}+Br_{2}+9HF+O_{2}}\)，若反应中有\(\rm{5mol}\)水发生氧化反应，则被水还原的\(\rm{BrF_{3}}\)的物质的量是 ______ \(\rm{mol}\)
\(\rm{(3)}\)磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{4})}\)在水溶液中各种存在形式物质的量分数\(\rm{δ}\)随\(\rm{pH}\)的变化曲线如图\(\rm{1}\)：

\(\rm{①}\)向\(\rm{Na_{3}PO_{4}}\)溶液中滴入稀盐酸后，\(\rm{pH}\)从\(\rm{5}\)降低到\(\rm{0}\)的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)从图中推断：\(\rm{NaH_{2}PO_{4}}\)和\(\rm{Na_{3}PO_{4}}\)两盐 ______ 在同一溶液中大量共存\(\rm{(}\)填写“能”或者“不能”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等\(\rm{.}\)二茂铁中配离子为\(\rm{C_{5}H_{5}^{-}}\)，其对应的环状分子\(\rm{C_{5}H_{6}}\)的核磁共振氢谱为图\(\rm{2}\)中的\(\rm{a}\)，\(\rm{C_{5}H_{6}}\)与\(\rm{Br_{2}}\) \(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)加成后产物有\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)两种，\(\rm{M}\)的核磁共振氢谱为图\(\rm{2}\)中的\(\rm{b}\)，写出环状分子\(\rm{C_{5}H_{6}}\)的结构简式 ______ ；分子\(\rm{N}\)中含有 ______ 个手性碳原子．