知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3．
\(\rm{SO_{2}}\)是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去\(\rm{SO_{2}}\)．
\(\rm{(1)}\)钠碱循环法中，吸收液为\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液，该反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)已知常温下，\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)的电离常数为 \(\rm{K_{1}=1.54×10^{-2}}\)，\(\rm{K_{2}=1.02×10^{-7}}\)，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的电离常数为 \(\rm{K_{1}=4}\)，\(\rm{.30×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{2}=5.60×10^{-11}}\)，则下列微粒可以大量共存的是 ______ \(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.CO_{3}^{2-}HSO_{3}^{-}}\) \(\rm{b.HCO_{3}^{-}HSO_{3}^{-}c.SO_{3}^{2-}HCO_{3}^{-}d.H_{2}SO_{3}HCO_{3}^{-}}\)
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液显酸性，解释原因 ______ ，在\(\rm{NaHSO_{3}}\)稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)在\(\rm{NaIO_{3}}\)溶液中滴加过量\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(6)}\)如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收\(\rm{SO_{2}}\)，则理论吸收量由多到少的顺序是 ______ \(\rm{(}\)用编号排序\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.Na_{2}SO_{3}}\) \(\rm{b.}\) \(\rm{Na_{2}S}\) \(\rm{c.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)．

难度：中等

解析收藏试题篮

4．

化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境的治理

B．汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油不完全燃烧造成的

C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率

D．\(\rm{PM2.5}\)表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害

难度：中等

解析收藏试题篮

5．

\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)应用广泛。利用工业废碱渣\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{Na_{2}CO_{3})}\)吸收硫酸厂尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)制备无水\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的成本低，优势明显，其流程如下。

\(\rm{(1)}\)举例说明向大气中排放\(\rm{SO_{2}}\)导致的环境问题：_______。

\(\rm{(2)}\)下图为吸收塔中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液与\(\rm{SO_{2}}\)反应过程中溶液组成变化。则初期反应\(\rm{(}\)图中\(\rm{A}\)点以前\(\rm{)}\)的离子方程式是_______。

\(\rm{(3)}\)中和器中发生的主要反应的化学方程式是_______。

资料显示：

Ⅰ\(\rm{.Na_{2}SO_{3}}\)在\(\rm{33℃}\)时溶解度最大，将其饱和溶液加热至\(\rm{33℃}\)以上时，由于溶解度降低会析出无水\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)，冷却至\(\rm{33℃}\)以下时析出\(\rm{Na_{2}SO_{3}·7H_{2}O}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)无水\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)在空气中不易被氧化，\(\rm{Na_{2}SO_{3}·7H_{2}O}\)在空气中易被氧化。

\(\rm{(4)}\)为了降低由中和器所得溶液中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的\(\rm{NaOH}\)是过量的。

\(\rm{①}\)请结合\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的溶解平衡解释\(\rm{NaOH}\)过量的原因_______。

\(\rm{②}\)结晶时应选择的最佳操作是______\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a. 95～100℃}\)加热蒸发，直至蒸干

\(\rm{b.}\)维持\(\rm{95～100℃}\)蒸发浓缩至有大量晶体析出

\(\rm{c.95～100℃}\)加热浓缩，冷却至室温结晶

\(\rm{(5)}\)为检验\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)成品中是否含少量\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，需选用的试剂是_______、_______。

\(\rm{(6)KIO_{3}}\)滴定法可测定成品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的含量：室温下将\(\rm{0.1260g}\) 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性\(\rm{KIO_{3}}\)标准溶液\(\rm{(x mol/L)}\)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗\(\rm{KIO_{3}}\)标准溶液体积为\(\rm{y mL}\)。

\(\rm{①}\)滴定终点前反应的离子方程式是：\(\rm{IO_{3}^{-}+}\)\(\rm{SO_{3}^{2-} =}\)_______ \(\rm{+}\)_______\(\rm{(}\)将方程式补充完整\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)成品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}(M = 126 g/mol)}\)的质量分数是_______。

难度：中等

解析收藏试题篮

6．
研究发现，\(\rm{NO_{x}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)是雾霾的主要成分．
\(\rm{(}\)一\(\rm{)NO_{x}}\)主要来源于汽车尾气．
已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g)\triangle H=+180.50kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2CO(g)+O_{2}(g)⇌CO_{2}(g)\triangle H=-566.00kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{(1)}\)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转化成无污染气体参与大气循环\(\rm{.}\)写出该反应的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)T℃}\)时，将等物质的量的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)充人容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程\(\rm{(0-15min)}\)中\(\rm{NO}\)的物质的量随时间变化如图\(\rm{1}\)所示．

\(\rm{①T℃}\)时该化学反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入\(\rm{CO}\)、\(\rm{N_{2}}\)各\(\rm{0.8mol}\)，平衡将 ______ 移动\(\rm{.(}\)填“向左”、“向右”或“不”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)图\(\rm{1}\)中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中\(\rm{n(NO)}\)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{③15min}\)时，若改变外界反应条件，导致\(\rm{n(NO)}\)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 ______ ．
\(\rm{(}\)二\(\rm{)SO_{2}}\)主要来源于煤的燃烧\(\rm{.}\)燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关健．
\(\rm{(3)}\)用纯碱溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)可将其转化为\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)，该反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)如图\(\rm{2}\)所示的电解装罝可将雾霾中的\(\rm{NO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)分别转化为\(\rm{NH_{4}^{+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)．
\(\rm{①}\)写出物质\(\rm{A}\)的化学式 ______ ，阳极的电极反应式是 ______ ．
\(\rm{②}\)该电解反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较难

解析收藏试题篮

7．

随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)尽量少用煤作燃料　\(\rm{②}\)把工厂的烟囱加高　\(\rm{③}\)将燃料脱硫后才燃烧　\(\rm{④}\)开发新的清洁能源　\(\rm{⑤}\)植树造林　\(\rm{⑥}\)在已酸化的土壤中加石灰．

A．\(\rm{①②③④}\)

B．\(\rm{③④⑤⑥}\)

C．\(\rm{①③④}\)

D．\(\rm{①③④⑤}\)

难度：较易

解析收藏试题篮

8．
低浓度\(\rm{SO_{2}}\)废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：
方法Ⅰ\(\rm{(}\)图\(\rm{1)}\)：

\(\rm{(1)}\)反应器中发生反应：\(\rm{3H_{2}(g)+SO_{2}(g)⇌H_{2}S(g)+2H_{2}O(g)}\)
\(\rm{①H_{2}S}\)的稳定性比\(\rm{H_{2}O}\) ______ \(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)，原因是 ______ ，元素的非金属性减弱．
\(\rm{②SO_{2}}\)的平衡转化率随温度\(\rm{(T)}\)、压强\(\rm{(P)}\)的变化如图\(\rm{2}\)所示，随温度升高，化学平衡常数\(\rm{K}\)的变化趋势是 ______ \(\rm{.}\)比较\(\rm{P_{1}}\)和\(\rm{P_{2}}\)的大小关系 ______ ，请简述理由 ______ ．
\(\rm{(2)}\)工业上先用二乙醇胺吸收\(\rm{H_{2}S}\)，然后在再生塔中加热分解重新获得\(\rm{H_{2}S}\)，主要目的是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)燃烧室内，\(\rm{1mol}\) \(\rm{H_{2}S}\)气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放\(\rm{a}\) \(\rm{kJ}\)能量，其热化学方程式为 ______ ．
方法Ⅱ\(\rm{(}\)图\(\rm{4)}\)：
\(\rm{(4)Na_{2}SO_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)通过电解法可分离\(\rm{NaHSO_{3}}\)与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)混合物，实现\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的循环利用，示意图如图\(\rm{3}\)：简述分离\(\rm{NaHSO_{3}}\)与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)混合物的原理 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

9．

下列有关说法，不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
\(\rm{②}\)向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成\(\rm{CaSO_{4}}\)，可减少\(\rm{SO_{2}}\)对大气的污染
\(\rm{③}\)为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
\(\rm{④}\)电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
\(\rm{⑤}\)为证明\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中混有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)．

A．仅\(\rm{①③④⑤}\)

B．仅\(\rm{②③④}\)

C．仅\(\rm{①③④}\)

D．仅\(\rm{①②④⑤}\)

难度：较易

解析收藏试题篮

10．

低浓度\(\rm{SO_{2}}\)废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：

方法Ⅰ：

\(\rm{(1)}\)反应器中发生反应：\(\rm{3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S(g) + 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)

\(\rm{①H_{2}S}\)的稳定性比\(\rm{H_{2}O}\)______\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)，原因是______，元素的非金属性减弱。

\(\rm{②SO_{2}}\)的平衡转化率随温度\(\rm{(T)}\)，压强\(\rm{(P)}\)的变化如上图所示，随温度升高，化学平衡常数\(\rm{K}\)的变化趋势是___。比较\(\rm{P_{1}}\)和\(\rm{P_{2}}\)的大小关系____，请简述理由___。

\(\rm{(2)}\)工业上先用二乙醇胺吸收\(\rm{H_{2}S}\)，然后在再生塔中加热分解重新获得\(\rm{H_{2}S}\)，主要目的是________。

\(\rm{(3)}\)燃烧室内，\(\rm{1mol H_{2}S}\)气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放\(\rm{a kJ}\)能量，其热化学方程式为______。

方法Ⅱ：

\(\rm{(4)Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的化学方程式是_______。

\(\rm{(5)}\)通过电解法可分离\(\rm{NaHSO_{3}}\)与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)混合物，实现\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的循环利用，示意图如下：

简述分离\(\rm{NaHSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)与\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)混合物的原理_________。

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷