知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．下表是某城市某日的空气质量报告：
污染指数首要污染物空气质量等级空气质量状况
\(\rm{55}\) \(\rm{SO_{2}}\) Ⅱ 良
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物\(\rm{SO_{2}}\)导致酸雨的成因进行了如下探究：
\(\rm{(1)}\)用如图所示装置进行实验．

\(\rm{①A}\)装置的作用是______\(\rm{(}\)填“干燥”或“氧化”\(\rm{)SO_{2}}\)气体．
\(\rm{②}\)实验过程中，\(\rm{B}\)装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，\(\rm{C}\)装置内湿润的蓝色石蕊试纸变______色，说明\(\rm{SO_{2}}\)与水反应生成一种酸．
\(\rm{③D}\)装置的作用是______\(\rm{.D}\)中发生反应的化学方程式是______．
\(\rm{(2)}\)往盛有水的烧杯中通入\(\rm{SO_{2}}\)气体，测得所得溶液的\(\rm{pH}\)______\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，然后每隔\(\rm{1h}\)测定其\(\rm{pH}\)，发现\(\rm{pH}\)逐渐______\(\rm{(}\)填“变大”或“变小”\(\rm{)}\)，直至恒定\(\rm{.}\)说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)．
\(\rm{(3)SO_{2}}\)形成酸雨的另一途径为：\(\rm{SO_{2}}\)与空气中的\(\rm{O_{2}}\)在飘尘的作用下反应生成\(\rm{SO_{3}}\)，\(\rm{SO_{3}}\)溶于降水生成\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，则在此过程中的飘尘是作为______\(\rm{(}\)填“催化剂\(\rm{’’}\)或“氧化剂”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)SO_{2}}\)与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨\(\rm{.}\)该市可能易出现酸雨．
\(\rm{(5)}\)汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为______，是造成酸雨的另一主要原因．

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2．酸雨的主要成分是\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，以下是形成途径之一：
\(\rm{NO_{2}+SO_{2}=NO+SO_{3}①}\)，
\(\rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}②}\)，
\(\rm{SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}③}\)
以下叙述错误的是 \(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{NO_{2}}\)由反应\(\rm{N_{2}+O_{2}}\)\(\rm{\overset{通电}{=} NO_{2}}\)生成

B．总反应可表示为\(\rm{2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O\overset{N{O}_{2}}{=} 2H_{2}SO_{4}}\)

C．还可能发生的反应有\(\rm{4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}\)

D．还可能发生的反应有\(\rm{4NO+3O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}\)

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3．

为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃烧如煤中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为( )

\(\rm{①2CaO+2S=2CaS+O_{2}↑}\)

\(\rm{②S+O_{2}=SO_{2}}\)

\(\rm{③CaO+SO_{2}=CaSO_{3}}\)

\(\rm{④2CaSO_{3}+O_{2}=2CaSO}\)

A．只有\(\rm{①}\)

B．\(\rm{②}\)和\(\rm{③}\)

C．\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)

D．\(\rm{①②③④}\)

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4．研究\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)等对改善空气质量具有重要意义．
\(\rm{(1)NO_{x}}\)是汽车尾气中的主要污染物之一．
\(\rm{①NO_{x}}\)能形成酸雨，由\(\rm{NO_{2}}\)形成的酸雨中含有的主要离子有 ______ ．
\(\rm{②}\)汽车发动机工作时的高温会引发\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)反应，反应的化学方程式是．
\(\rm{(2)}\)为减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放，常采取一些有效措施．
\(\rm{①}\)在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 ______ ．
\(\rm{②}\)下列物质中，可用于吸收烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.Na_{2}CO_{3}}\) \(\rm{b.H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{c.NaHSO_{3}}\) \(\rm{d.NH_{3}⋅H_{2}O}\)
\(\rm{(3)}\)取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如表：

离子	\(\rm{K^{+}}\)	\(\rm{Na^{+}}\)	\(\rm{NH_{4}^{+}}\)	\(\rm{H^{+}}\)	\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)	\(\rm{NO_{3}^{-}}\)	\(\rm{Cl^{-}}\)
浓度\(\rm{/mol⋅L^{-1}}\)	\(\rm{4×10^{-6}}\)	\(\rm{6×10^{-6}}\)	\(\rm{2×10^{-5}}\)	\(\rm{a}\)	\(\rm{4×10^{-5}}\)	\(\rm{3×10^{-5}}\)	\(\rm{2×10^{-5}}\)

根据表中数据计算：\(\rm{a=}\) ______ \(\rm{mol/L}\)．

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5．北京市为了降低燃煤产生\(\rm{SO_{2}}\)的排放量，采取了许多有力措施\(\rm{.}\)措施之一是推广使用低硫煤，并用向煤中加石灰石的方法，减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放，此法称为“钙基固硫”\(\rm{.}\)这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{CaS}\)

B．\(\rm{CaSO_{3}}\)

C．\(\rm{CaSO_{4}}\)

D．\(\rm{SO_{3}}\)

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6．研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分．
（一）NO_x主要来源于汽车尾气．
已知：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）⇌CO₂（g）△H=-566.00kJ•mol^-1
（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式 ______ ．
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充人容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0-15min）中NO的物质的量随时间变化如图1所示．

①T℃时该化学反应的平衡常数K= ______ ；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡将 ______ 移动．（填“向左”、“向右”或“不”）
②图1中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 ______ （填“a”或“b”）
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 ______ ．
（二）SO₂主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关健．
（3）用纯碱溶液吸收SO₂可将其转化为HSO₃^-，该反应的离子方程式是 ______ ．
（4）如图2所示的电解装罝可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-．
①写出物质A的化学式 ______ ，阳极的电极反应式是 ______ ．
②该电解反应的化学方程式为 ______ ．

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7．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（　　）

A．Mg（OH）₂和Al（OH）₃热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O₂、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al₂O₃能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO₂．

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

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8．下列物质中最易被酸雨腐蚀的是（　　）

A．铜像

B．大理石雕塑

C．水泥路面

D．铝制窗台

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9．化学与生活、生产密不可分，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康

B．“乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用\(\rm{.}\)它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物

C．某雨水样品采集后放置一段时间，\(\rm{pH}\)值由\(\rm{4.68}\)变为\(\rm{4.28}\)，是因为水中溶解了较多的\(\rm{CO_{2}}\)

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

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10．节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增高，造成大气污染．实验小组同学欲测定空气中SO₂的含量，并探究SO₂的性质．

I．某实验小组同学拟用如图1所示简易装置测定空气中SO₂的含量．
实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂=H₂S0₄）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg．
（1）计算所测空气中SO₂含量为 ______ mg•L^-1．
（2）已知常温下BaS0₃的Ksp为5.48x10^-7，饱和亚硫酸溶液中c（S0₃^2-）=6.3x10^-8{mol•L^-1．
有同学认为以上实验不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用O.1mol•L^-1BaCl₂溶液来吸收S0₂即可产生沉淀．请用以上数据分析这样做是否可行 ______ ．
U．另一实验小组同学依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被C1₂氧化生成SO₂C1₂．
用如图2所示装置收集满C1₂，再通入SO₂，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（3）写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式 ______ ．
（4）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH^-外）只有S0₄^2-、C1^-，证明无色液体是SO₂C1₂．
写出SO₂C1₂与H₂O反应的化学方程式 ______ ．
（5）研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液．产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是 ______ ．
②SO₂和C1₂生成SO₂C1₂的反应 ______ 可逆反应（填“是”或“不是”），阐述理由 ______ ．

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