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          共50条信息

            • 1． 二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO2不仅可以消除SO2的污染，还可以得到工业原料S．燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（l）△H
              （1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1
              S（l）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.8 kJ•mol-1
              则硫的回收反应的△H=______ kJ•mol-1。
              （2）其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。260℃时，______（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”）的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是______。

              （3）一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为______；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c（CO）=2 a mol•L-1，c（SO2）=a mol•L-1，SO2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为______。
              （4）某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La2O3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示：在260℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是______；在380℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是______。
              （5）工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0 mol•L-1的N2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降此时溶液中c（HSO3-）c：（SO32-）=______。（已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7）
              难度：中等
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            • 2． 研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题：
              （1）有下列反应：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
              ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
              ③2C（s）+O（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
              已知某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：______。
              （2）往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。
              时间（min）
              浓度（mol•L-1）
              实验序号/温度（℃）              		 0 10 20 30 40 50
              实验1/800 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50
              实验2/800 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50 0.50
              实验3/850 1.00 0.50 0.40 0.35 0.35 0.35
              ①下列说法正确的是______（填正确选项的序号）
              A．实验2容器内压强比实验1的小
              B．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应
              C．实验1比实验3的平衡常数大
              D．实验2使用了比实验1效率更高的催化剂
              E．在0→10mim内实验2的反应速率v（O2）=0.015mol/（L•min）
              ②不能判断反应已达到化学平衡状态的是______（填正确选项的序号）
              A．容器内的气体压强不变
              B.2v正（NO2）=v逆（O2）
              C．气体的平均相对分子质量保持不变
              D．NO2和NO的浓度比保持不变
              ③已知容器内的起始压强为 P0kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡将______（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”）。
              （3）为了减少雾霾中的SO2，工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为______；25℃时，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应时，溶液的pH______7（填“大于”或“小于”或“等于”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______（已知：常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8）
              难度：较易
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            • 3． SO2会引起酸雨．下列活动不会导致大气中SO2含量增加的是（　　）
              A．风力发电
              B．火山喷发
              C．煤炭燃烧
              D．煅烧黄铁矿
              难度：易
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            • 4．
              化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学．
              \(\rm{①}\)明祖陵，被称为“明代第一陵”，是全国重点文物保护单位，神道全长\(\rm{250}\)多米，两侧立望柱二对，石像十九对，石像经风吹雨淋，逐渐被腐蚀，其罪魁祸首就是酸雨，硫酸型酸雨是由空气中的 ______ 含量过高引起，向燃煤中加入石灰石，可大大减少该酸雨的发生，最终可将煤中的硫转化为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)
              \(\rm{②}\)在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)高                 \(\rm{b.}\)低               \(\rm{c.}\)可能高也可能低
              \(\rm{③}\)下列物质中，属于合成有机高分子材料的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)聚苯乙烯　         \(\rm{b.}\)棉花 　　    　  \(\rm{c.}\)光导纤维．
              难度：较易
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