\(\rm{SO_{2}}\)是常见的大气污染物之一，我国规定空气中\(\rm{SO_{2}}\)含量不得超过\(\rm{0.02 mg/L}\)。

    \(\rm{(1)}\)酸雨是降水呈酸性\(\rm{(pH}\)小于\(\rm{5.6)}\)的统称，个别地方甚至低于\(\rm{2.1(}\)食醋的\(\rm{pH=3)}\)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的\(\rm{SO_{2}}\)和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放\(\rm{1.5}\)亿吨的\(\rm{SO_{2}}\)。

    \(\rm{①SO_{2}}\)可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：________；___________。

    \(\rm{②}\)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为\(\rm{5×10^{7} kg}\)。\(\rm{NO_{2}}\)溶于水生成_________和\(\rm{NO}\)。

    \(\rm{③}\)酸雨可导致的危害有_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)腐蚀建筑物    \(\rm{B.}\)导致树木枯萎

    \(\rm{C.}\)造成洪涝灾害  \(\rm{D.}\)恶化人类环境

    \(\rm{④}\)为了减少酸雨的形成，必须减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放量，对燃料中的硫化物进行_________，对废气中的氮的氧化物用_________吸收。

    \(\rm{(2)}\)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气\(\rm{(}\)含\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2})}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的含量\(\rm{(}\)已知碘能氧化\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)，生成\(\rm{H_{2}SO_{4})}\)。

    \(\rm{①}\)若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气__________________\(\rm{(}\)用字母和箭头表示\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②}\)装置\(\rm{②}\)中发生反应的离子方程式为：_______________________________________；当装置\(\rm{②}\)中出现_________现象时，立即停止通气。

    \(\rm{③}\)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘\(\rm{—}\)淀粉溶液的是_________。

    \(\rm{A.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液  \(\rm{B.NaOH}\)溶液

    \(\rm{C.}\)溴水             \(\rm{D.}\)氨水

    \(\rm{④}\)若碘溶液的浓度为\(\rm{0.05 mol/L}\)，体积为\(\rm{20 mL}\)，收集到的\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)的体积为\(\rm{297.6 mL(}\)已折算为标准状况下的体积\(\rm{)}\)。那么，\(\rm{SO_{2}}\)的含量是否超标_________？\(\rm{(}\)填“超标”或“不超标”\(\rm{)}\)。

\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{SO_{2}}\)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。

Ⅰ\(\rm{.H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)的除去

方法\(\rm{1}\)：生物脱\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)的原理为\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S+Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{═S↓+2FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4};}\)\(\rm{4FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4} \overset{硫杆菌}{=} }\)\(\rm{2Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(1)}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)被氧化的速率是无菌时的\(\rm{5×10}\)\(\rm{{\,\!}^{5}}\)倍，该菌的作用是______________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)由图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2}\)判断使用硫杆菌的最佳条件为________________________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________________________。

方法\(\rm{2}\)：在一定条件下，用\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)氧化\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)

\(\rm{(3)}\)随着参加反应的\(\rm{n(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)/n(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S)}\)变化，氧化产物不同。当\(\rm{n(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)/n(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S)=4}\)时，氧化产物的分子式为________________。

Ⅱ\(\rm{.SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的除去

方法\(\rm{1(}\)双碱法\(\rm{)}\)：用\(\rm{NaOH}\)吸收\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，并用\(\rm{CaO}\)使\(\rm{NaOH}\)再生\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{ \overset{ \overset{①S{O}_{2}}{⇌}}{②CaO} }\)\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)写出过程\(\rm{①}\)的离子方程式：______________________________________________；\(\rm{CaO}\)在水中存在如下转化：\(\rm{CaO(s)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)═Ca(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(s)⇌ Ca}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{(aq)+2OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{(aq);}\)从平衡移动的角度，简述过程\(\rm{②NaOH}\)再生的原理：__________________________________________________________________。

方法\(\rm{2}\)：用氨水除去\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{25 ℃}\)，\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{b}}\)\(\rm{=1.8×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-5}}\)，\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a1}}\)\(\rm{=1.3×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-2}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a2}}\)\(\rm{=6.2×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-8}}\)\(\rm{.}\)若氨水的浓度为\(\rm{2.0 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，溶液中的 \(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=}\)____________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。将\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)通入该氨水中，当\(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)降至\(\rm{1.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-7}}\) \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)时，溶液中的\(\rm{c(SO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)\(\rm{)/c(HSO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)\(\rm{)=}\)________。

催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。

    \(\rm{(1)}\)如图所示为一定条件下\(\rm{1 mol CH_{3}OH}\)与\(\rm{O_{2}}\)发生反应时，生成\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)或\(\rm{HCHO}\)的能量变化图\(\rm{[}\)反应物\(\rm{O_{2}(g)}\)和生成物\(\rm{H_{2}O(g)}\)略去\(\rm{]}\)。

    \(\rm{①}\)依据上图数据，写出\(\rm{CH_{3}OH}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应生成\(\rm{CO_{2}}\)的热化学反应方程式为____________________。

    \(\rm{②2HCHO(g)+O_{2}(g)══2CO(g)+2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH=}\)_______。

    \(\rm{③}\)在稀硫酸催化下，\(\rm{HCHO}\)可以通过反应生成分子式为\(\rm{C_{3}H_{6}O_{3}}\)的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同且无双键。写出三聚甲醛的结构简式：_______。

    \(\rm{④}\)乙醇制取乙醛可用\(\rm{Ag}\)作催化剂，写出该反应的化学方程式：____________________。

    \(\rm{(2)}\)一种以铜作催化剂脱硫方法有如下两个过程：

    \(\rm{①}\)在铜的作用下完成工业尾气中\(\rm{SO_{2}}\)的部分催化氧化，所发生反应为：\(\rm{2SO_{2}+2nCu+(n+1)O_{2}+(2-2n)H_{2}O=2nCuSO_{4}+(2-2n)H_{2}SO_{4}}\)

    从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为_____________________________________；每吸收标准状况下\(\rm{11.2 L SO_{2}}\)，被\(\rm{SO_{2}}\)还原的\(\rm{O_{2}}\)的质量为________\(\rm{g}\)。

    \(\rm{②}\)利用下图所示电化学装置吸收另一部分\(\rm{SO_{2}}\)，并完成\(\rm{Cu}\)的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式：阳极________________________；阴极_________________________。

本题为选做题，包括\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两题。选学\(\rm{《}\)化学与生活\(\rm{》}\)模块的考生答\(\rm{A}\)题，选学\(\rm{《}\)有机化学基础\(\rm{》}\)模块的考生答\(\rm{B}\)题，每位考生只可选做\(\rm{1}\)题。若两题都作答，则以\(\rm{A}\)题计分。

A.\(\rm{《}\)化学与生活\(\rm{》}\)

\(\rm{(1)}\)在“天宫二号”上蚕宝宝的“太空屋”形似胶囊\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，两端的半球体由航天铝合金打造，中间部分采用透明有机玻璃，蚕宝宝由聚氨酯海绵包裹着。

\(\rm{①}\)蚕丝的主要成份为                          \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

          \(\rm{a.}\)多糖          \(\rm{b.}\)蛋白质            \(\rm{c.}\)油脂

\(\rm{②}\)有机玻璃和聚氨酯海绵均属于                          \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)金属材料       \(\rm{b.}\)无机非金属材料     \(\rm{c.}\)有机高分子材料

\(\rm{③}\)钛铝合金是常见的航天铝合金，下列不属于钛铝合金性质的是                                \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)高密度         \(\rm{b.}\)高强度             \(\rm{c.}\)高韧性

\(\rm{(2)}\)某品牌果冻标签如图所示。回答下列问题：

\(\rm{①}\)食品添加剂中，属于无机盐的是                             \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)属于着色剂的是诱惑红和                          ；属于防腐剂的是                        。

\(\rm{③}\)配料表中白砂糖的成分是蔗糖，请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式                        。

\(\rm{(3)}\)化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。

\(\rm{①2016}\)年\(\rm{12}\)月我省启动了保卫碧水蓝天的“\(\rm{263}\)”行动，减少煤炭消费总量，减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是            ；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少                         和\(\rm{P}\)等元素及化学需氧量对水体的污染。

\(\rm{②}\)目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出尿素水解液中的\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO}\)在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式                                    。

\(\rm{③}\)阿司匹林作为一种药物，主要具有                               作用；\(\rm{Mg_{2}Si_{3}O_{8}·nH_{2}O(}\)三硅酸镁\(\rm{)}\)具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成\(\rm{SiO_{2}·H_{2}O}\)等物质的化学方程式                                    。

B.\(\rm{《}\)有机化学基础\(\rm{》}\)

\(\rm{(1)}\)有机物的组成、结构与性质密切相关。

\(\rm{①}\)室内装修产生的主要污染气体有：苯、甲醛及\(\rm{DMF(}\)富马酸二甲酯\(\rm{)}\)等，其中属于烃的是                        \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)苯              \(\rm{b.}\)甲醛              \(\rm{c.DMF}\)

\(\rm{②}\)下列分子中所有原子可以处于同一平面中的是                    \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)乙烷            \(\rm{b.}\)溴乙烷              \(\rm{c.}\)苯乙烯

\(\rm{③}\)提纯含有少量苯酚的甲苯，适宜的试剂是                \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)溴水            \(\rm{b.KMnO_{4}}\)酸性溶液   \(\rm{c.NaOH}\)溶液

\(\rm{(2)}\)紫薯中的鞣花酸\(\rm{(}\)结构如图\(\rm{)}\)具有防癌和抗癌作用。

\(\rm{①}\)鞣花酸分子中含氧官能团的名称为  \(\rm{▲}\)  。

\(\rm{②}\)鞣花酸的分子式为  \(\rm{▲}\)  。

\(\rm{③1mol}\)鞣花酸最多可与  \(\rm{▲}\)  \(\rm{molNaOH}\)发生反应。

\(\rm{(3)}\)以\(\rm{A}\)为原料可制备\(\rm{C(}\)丹皮酚\(\rm{)}\)和\(\rm{D(}\)树脂\(\rm{)}\)，其合成路线如下：

\(\rm{①A}\)在空气中会缓慢变成粉红色，其原因是                      。

\(\rm{②A→B}\)的反应类型为               ；\(\rm{A}\)生成\(\rm{D}\)的反应中，试剂\(\rm{X(}\)烃的含氧衍生物\(\rm{)}\)为                        \(\rm{(}\)写结构简式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)只含有两个取代基的芳香化合物\(\rm{E}\)是\(\rm{C}\)的同分异构体，\(\rm{E}\)既能与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液发生显色反应又能发生银镜反应和水解反应，则\(\rm{E}\)可能的结构简式有          种\(\rm{(}\)不考虑立体结构\(\rm{)}\)，其中核磁共振氢谱有\(\rm{6}\)组峰，且面积比为\(\rm{1∶2∶2∶2∶2∶1}\)的是                     \(\rm{(}\)写结构简式\(\rm{)}\)。

直接排放含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)。

\(\rm{(1)}\)用化学方程式表示\(\rm{SO_{2}}\)形成硫酸型酸雨的反应：________________。

\(\rm{(2)}\)在钠碱循环法中，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液作为吸收液，可由\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)制得，该反应的离子方程式是________________________________。

\(\rm{(3)}\)吸收液吸收\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，\(\rm{pH}\)随\(\rm{n(SO_{3}^{2-})︰n(HSO_{3}^{-})}\)变化关系如下表：由表判断，\(\rm{NaHSO3}\)溶液显________性，用化学平衡原理解释：________________。